宿迁市2022学年度第二学期高二期末考试化学卷

宿迁市2022~2022学年第二学期期末测试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2．下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6molN—H键，吸收600kJ能量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率4．下列有关化学用语表示正确的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－==Fe3＋C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－==AgI↓D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－5．下列措施不能加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是A．用锌粉代替锌粒B．加少量醋酸钠固体C．加少量CuSO4固体D．改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应10/10\n6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH1＝＋8.0kJ•mol-1②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋90.4kJ•mol-1③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ•mol-1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4下列说法不正确的是A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－574.0kJ•mol-1C．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NOB．0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO、CH3COO－10/10\nD．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是A．H2O2在碳电极上发生还原反应B．碳电极附近溶液的pH增大C．溶液中OH－向负极移动D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。11．下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g),室温下不能自发进行，则△H＞0D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为－57.3kJ•mol-112．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强13．下列关于各图像的解释或结论正确的是10/10\nA．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化B．图②可表示25℃时，0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线C．图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)D．图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)B．0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A．在0～t1min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1mol•L－1•min－1B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡时n(A)＝0.012molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070mol•L－1，则反应的ΔH＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15molA和0.220molB，平衡时A转化率大于88%第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．(14分)用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：10/10\n已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1）加快酸浸速率可采取的措施▲。（任举一条）（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式▲。（3）“滤渣2”的成分是▲。（4）流程中“”涉及的操作有▲、洗涤、▲。（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至▲。17．(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.7×10-51.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2K2＝6.3×10-8请回答下列问题：（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝▲。（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为▲。（3）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为▲。（4）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是▲。A．B．C．D．（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是▲（填写序号）。10/10\n①相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是▲。②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)▲c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)18．(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4＋MnO4-＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O（方程式未配平）（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和▲;（2）判断到达滴定终点的实验现象是▲;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是▲ ;A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值。(写出计算过程)19．(12分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）由上表判断NaHSO3溶液显▲ 性，试解释原因▲ 。10/10\n（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)▲0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是▲ 。（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m▲ n(填“＜”、“＞”或“＝”)。（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是▲(选填字母)。A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)B．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)20．(14分)800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12molO2发生下列反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为▲；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为▲反应(填“放热”或“吸热”)。（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝▲。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是▲。a．v(NO2)＝2v(O2)　　b．容器内压强保持不变c．容器内气体颜色保持不变d．容器内气体密度保持不变（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是▲。a．适当升高温度b．适当降低温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝▲，若容器中含1.00mol•L-1NO、2.00mol•L-1O2和2.00mol•L-1NO2，则此时v正▲v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。10/10\n21．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ•mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ•mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ•mol－1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为▲ 。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是▲。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是▲ 。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲ 。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为▲ 。图1图2（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S(n-1)S+S2－===Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式▲。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成▲。高二化学试卷参考答案题号1234567891010/10\n答案CDCDBBACAD题号1112131415答案CACBCBD16.(14分)每空2分（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）（2）（3）Ni、Zn（4）过滤,干燥（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。（6）317.（14分）每空2分（1）（2）c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)（3）（4）AC（5）①②（6）①c＞b＞a②＞18．（12分）（1）100mL容量瓶(1 分)、胶头滴管(1 分)（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分)（3）ABC(2分)（4）消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98 mL)/2＝10.00mL (1 分)n(KMnO4)＝ 0.5000mol•L-1×10.00×10-3L＝5×10-3mol (1分)  由2 KMnO4～5H2C2O4(1分) n(H2C2O4) ＝n(KMnO4)×5/2 ＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol  (1分)100mL草酸水溶液中 n(H2C2O4) ＝12.5×10-3mol ×＝5.0×10-2mol  (1分)x＝2 (1分)19.(12分)每空2分10/10\n（1）酸NaHSO3的电离程度大于NaHSO3的水解程度（2）＞（3）Na2SO4（4）＜（5）AB20．（14分）每空2分（1）0.02mol•L-1放热（2）0.015mol•L-1•s-1（3）bc　（4）c（5）800＞21.（14分）每空2分（1）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝+165.0kJ•mol－1（2）为H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2===2H2O＋3S或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2（3）①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5mol（4）①2H2O＋2e－===H2↑+2OH－②Sn2－＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑10/10