高二化学年级上学期第二次学情调研考试注意事项：2022.11.081.本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，共100分。2.将答案按要求填写在答题纸的相应位置3.可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Na∶23Mg：24Al：27第Ⅰ卷（选择题共54分）本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了化学反应是放热反应还是吸热反应D.当△H＜0时表明该反应是吸热反应2.下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（）A.H2SB.HFC.HNO3D.NH3·H2O3．下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝+285.8kJ/molD.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和4.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥5.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )A.常温下0.001mol/L和0.10mol/L的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B.常温下90mL0.1mol·L－1HNO2溶液导电性比10mL0.1mol·L－1HCl溶液弱C.10mL0.1mol·L－1的HNO2与0.1mol·L－1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD.浓度相同的HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2－浓度大6．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( )。-8-\nA．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度7．如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为()A.A物质的量浓度的减少值B.B物质的量浓度的减少值C.C物质的量增加值D.B物质的量减少值8．对于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大9．有可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，试根据下图下列判断错误的是（）A.压强P1＜P2B.a+b＜c+dC.T1＜T2D.△H＜0。10．下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH＝+642kJ·mol－1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572kJ·mol－1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )-8-\nA．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大12.已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－197kJ·mol－1。在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1molSO2和0.5molO2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（）A．0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol13．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )。A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点氢离子浓度与b点相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L－1。则下列判断正确的是()A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率增大了D．物质C的质量分数增加了16.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )。 A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－117．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间A.①②③⑤B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部18.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应-8-\nB．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%-8-\n第Ⅱ卷 (非选择题共46分)19．（6分）已知下列反应，回答下列问题：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol①Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣266kJ/mol②（1）CO的燃烧热为．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：。（3）。已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJ.mol-1）803.51076a则a=kJ/mol20.（18分）NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：＞，则该反应是热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×104.50×102.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4-8-\n－3－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究和对化学反应速率的影响。实验编号T(℃)NO初始浓(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312421.（10分）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，①三种溶液中c(H＋)由大到小的顺序是__________________。②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_________________。(2)当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是__________________。②当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是_______________。A.c(H＋)B.H＋个数C.c(H＋)/c(CH3COOH)D.c(OH－)E.醋酸电离常数22．（12分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。-8-\n①则x=_________；1min内，B的平均反应速率为_______②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_______。-8-\n高二年级上学期化学第二次月考参考答案本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。题号123456789101112131415161718答案CCDACDBBDCCBCBACAC19.（6分，每空2分）（1）283kJ/mol；（2）CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=﹣549kJ/mol；（3）49620．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）K＝；放热（2）b1.5×10－3mol·L-1·s-1（3）c （Ⅱ）（1）＜（2）C、D；（3）温度；催化剂比表面积21.（10分，每空2分）(1)①b>a>c ②b>a＝c(2)①c>a>b②c>a＝b（3）BCD22.（12分，每空2分）①20.2mol·L-1·min-1②小于③36%④n(A)+1.5n(C)=3；n(B)+0.5n(C)=1 -8-
