2022----2022学年度高二化学期中测试题说明：本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2022.11第I卷(选择题，共50分)一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)D.c(H＋)4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）A.NH4Cl B. NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4HSO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B.铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为56.把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A0.5mol•L-1的硫酸B0.5mol•L-1的醋酸溶液C0.25mol•L-1的盐酸D0.25mol•L-1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）9\nA.和氯化铵B.C．D.8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO39．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]10.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．[]A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．12.在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a＞bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b13．t℃时，水的离子积为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7B．[A－]>[B－]C．[OH－]＝D．[H＋]－[OH－]＝[A－]－[B＋]14.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为（）AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是9\nA．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa(固体)16.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（） ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3[]A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞② C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞①17.常温下，某溶液中水电离出的C（OH–）==1×10–11mol/L，则该溶液不可能是（）①NaOH溶液②NaHSO4溶液③NH4Cl溶液④0.001mol·L的CH3COOH溶液A．①④B．①②C．②③D．③④18．在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是（ ）A．离子积是1×10－15B．不加入其他物质，液氨中C()=C()C．若液氨中放入NaNH2，平衡向正方向移动D．此液氨中放入NH4C1，其离子积数值增加19.将溶液和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．B．C．D．20.某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）9\nA．Ⅱ为盐酸稀释时的值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强[]C．a点的数值比c点的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第二卷非选择题（50分）21．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________，纯碱溶液离子物质的量浓度由大到小排列(2)在配置SnCl2溶液时，会出现浑浊现象，其原因是(写出离子方程式)配置SnCl2溶液时应加入，以抑制水解。（3）浓度均为的8中溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Na2CO3、⑩NaHCO3其溶液的由小到大的顺序是(4)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应(5）写出下列离子在水中的离子反应方程式①、Al3+与S2---：_______________②、Fe3+与CO32-:__________________________③、Al3+与HCO3-:____________________________22..现有试剂：1mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaC1晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）9\n(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为12.则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。23.下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25水的离子积（）a[]试回答以下问题（1）若，则a（填“＜”“＞”或“=”）。（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1加水稀释至10，则稀释后溶液中。（3）在温度下测得某溶液，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下的溶液与的溶液混合。①若所得混合液为中性，则。②若所得混合液，则。（4）.某温度下纯水中C(H+)=2×10－7mol/L，则此时溶液中的C()=mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10－6mol/L。此溶液中水电离产生的c(H+)＝mol/L。24.有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：⑴设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：9\n(用“＞、＜、=”表示，下同＝)。⑵取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：⑶完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：。⑷取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：。（5）室温时下列混合溶液的一定小于7的是(填字母)A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合25．Ⅰ.已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3(2)若____________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)Ⅱ.（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填9\n“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。26．（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。（3）（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。②b组情况表明，c 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。9\n高二化学期中测试题答案1.【解析】 选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。【答案】 B2.【解析】 电解质溶液是常考考点之一，解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中微粒间电荷守恒；B项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大。【答案】 C3.【答案】 B4.【答案】D5.【答案】 D6.【答案】 B7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】C8解析： Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO32－、NH4＋的水解使阴、阳个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH4＋、HCO3－是否存在水，其对应个数比不会为1∶2。答案： A9解析： NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－电离的方程式；该溶液中，[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]，故C项正确，D项不正确。答案： C10【答案】D11【答案】D12【答案】B13【答案】C13.【解析】 水的电离过程为吸热过程，温度升高，促进水的电离，KW值增大，故pH＝7的溶液不一定为中性；根据溶液中正、负电荷相等，总有[H＋]＋[B＋]＝[A－]＋[OH－]，与溶液是否为中性无关，故D不正确；溶液呈中性时，必有[H＋]＝[OH－]，因为KW＝[H＋]·[OH－]＝[OH－]2，所以[OH－]＝，故C正确。14【答案】D15【答案】A16【答案】B17【答案】D18【答案】B19【答案】D20【答案】B21. (1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH CO32－＋H2OHCO3－＋OH－[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+](2)适量的稀盐酸Sn2++H2O=Sn(OH)Cl↓+H+（3）④>⑤>⑨>⑩>⑥>⑦>⑧>③>①>②(4)A（5）①2Al3++3S2++6H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑②2Fe3++3CO32--+3H2O=2Fe(OH)3↓+CO2↑③Al3++3HCO3-=2Al(OH)3↓+CO2↑9\n22.(1)正确(2)b＜a+2(3)能（4）正确（5）正确（6）正确（7）正确23.(1)>（2）1000:1（3）碱性1:19；11（4）8×10-924.(1)2C1=C2＜C3(2)V1=V2＜V3(3)V1=V2＜V3(4)a1=a2=a3b1=b2＜b3（5）C25.解析： CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH4＋都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO－抑制了醋酸的电离。[]答案：Ⅰ(1)B (2)乙 增大或甲不变Ⅱ(1)NH4+,NH3.H2O(2)Na+,H+(3)氯化铵，AHCl,NH4Cl＜,=26.(1)⑤(2)[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>>[CO32-](3)弱酸>，等于1×10-59
