山东省德州市某中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cl:35.5Mg:24Al:27Fe:56Zn:65一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1、下列属于复合材料的是（）A.钢化玻璃B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷2、能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A.氢氟酸B.浓硝酸C.苛性钠溶液D.硅酸钠溶液3、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( )A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清的石灰水,观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成4、两份等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.3:15、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅6、下列对实验现象的预测不正确的是( )A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开始有沉淀出现,后来沉淀又溶解C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊7、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部8\n8、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性9、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、无色C．上层近无色，下层紫红色D．均一、透明、紫红色10、下列有关叙述正确的是( )A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.SiO2与酸、碱均不反应C.因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强11、某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A.B.C.D.12、下列关于铜的说法正确的是( )A.铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同13、镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A.MgB.FeC.ZnD.无法判断8\n14、下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①②③④⑤⑥⑦A.②④⑥B.②④⑤⑥⑦C.④⑤⑥D.全部15、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量盐酸时，溶液的颜色变化是（）A.变浅B.变为无色C.没有变化D.变为黄色16、将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是( )A.4∶3B.7∶43C.45∶5D.18∶78\n二、填空题（共16分）17．（16分）若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵。⑴.写出有关化学方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________；⑤___________________________________________；⑥___________________________________________；⑦___________________________________________。⑵.检验溶液中NH4+的实验操作是__________________________________________________________________________________________________________。三、实验题（本题包括2个小题，共30分）18.（18分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。请回答以下问题：（1）实验设计1：①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________________。②镁的质量分数：。③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有__________。④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得8\n镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（1）实验设计2：测定生成的气体装置如右图，进行的操作有：a.记录C的液面位置；b.待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；c.检查气密性；d.将药品和水装入各仪器中，连接好；e.由A向B中滴加足量试剂。①上述操作的顺序是：_______________________________（填序号）。②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：___________________________________________________________。（）（）（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金溶液过滤，测定质量。19.（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：过量CO2过滤8\n（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③___________________________________________________④___________________________________________________四、计算题（本题包括1个小题，共6分）20.（6分）在100mL0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。8\n高一期中考试化学试题参考答案及评分标准2022.111、C2、B3、D4、C5、B6、A7、A8、A9、C10、A11、C12、D13、A14、B15、D16、D17.(每空2分，共16分)高温⑴.①CaCO3CaO＋CO2↑②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O④4NH3＋5O24NO＋6H2O⑤2NO＋O2＝2NO2⑥3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO⑦NH3＋HNO3＝NH4NO3⑵．取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+。18.（18分）⑴.①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）②×100%（2分）③烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）④偏大（2分）⑵①cdaeb（3分）②调整D的高度，使C、D中的液面相平。（2分）⑶足量盐酸（2分），过量NaOH溶液（2分，不强调过量扣1分）19.①(2分)(2分)②(2分)8\n(2分)(若将第一个反应分成两步写也可：，，每写对1个得1分。)③(2分)④(2分，不写加热条件扣1分)20.180mL或260mL（6分，每个3分）8
