山东省德州市武城二中2022-2022学年高一（下）期末化学复习试卷（2）一、选择题s5u.com1．下列各组中互为同位素的是（ ）A．D2O和H2OB．235U和238UC．红磷和白磷D．SO2和SO3 2．如下性质的递变中，不正确的是（ ）A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱（相同条件下）C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小 3．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）A．HCl比H2S稳定B．常温下Cl2为气体，S单质为固体C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 4．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）A．Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B．X原子最外层可达到8电子的稳定结构C．原子半径：Z＞M＞YD．M的气态氢化物的稳定性强于Z 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）\nA．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAB．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．CH3﹣CH=CH﹣CH3分子中最多有8个原子在同一平面内 6．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如图．有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生加聚反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2D．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 7．下列图示变化为吸热反应的是（ ）A．B．C．D． 8．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）A．B．C．D． 9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）\nA．H+的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl﹣的浓度 10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥ 二、填空题.11．（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是 ．（用元素符号表示）（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式 ，B的化学式 ，C的离子符号 （4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ． \n12．（10分）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：（1）5分钟内的平均反应速率为 mL/min（2）放出一半气体时所需时间 min（3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐 （加快或减慢），解释原因 （4）写出该反应的化学方程式 ． 13．（20分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．（1）写出甲装置中反应的化学方程式 ．（2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 ．（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．①两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式为 ．②两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式为 ． 14．（20分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．回答下列问题：\n（1）A的电子式 （2）B和D的分子中含有的官能团分别是 、 （写名称）（3）验证D的官能团常采用的试剂是 ，写出相应的离子反应方程式 （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应① ； 反应② ； （5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式 ． \n山东省德州市武城二中2022-2022学年高一（下）期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析 一、选择题s5u.com1．下列各组中互为同位素的是（ ）A．D2O和H2OB．235U和238UC．红磷和白磷D．SO2和SO3【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【解答】解：A、D2O与H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故A错误．B、两者都是铀元素的不同原子，互为同位素，故B正确；C、两者均为P元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误；D、两者均为S元素和O元素形成的不同种化合物，不是同位素，故D错误，故选B．【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质． 2．如下性质的递变中，不正确的是（ ）A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱（相同条件下）C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．相同核外电子排布，原子序数越小，半径越大．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A正确；\nB．非金属性Cl＞S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱，故C错误；D．原子序数Na＞Mg＞Al，则Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意常见的金属性、非金属性比较方法及应用，题目难度不大． 3．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）A．HCl比H2S稳定B．常温下Cl2为气体，S单质为固体C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【分析】利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，故A正确；B．物质的状态属于物理性质，不能根据物质的状态判断非金属性，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B错误；C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C错误D．不能根据氢化物的酸性，要根据氢化物的稳定性来判断非金属性，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答． 4．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）\nA．Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B．X原子最外层可达到8电子的稳定结构C．原子半径：Z＞M＞YD．M的气态氢化物的稳定性强于Z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素，结合图可知，X为He，Y为F，M为Cl，Z为S．A、F2和Cl2同为第VIIA族的元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；B、X为He，核外共有2个电子；C、电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径在减小；D、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：由短周期元素，结合图可知，X为He，Y为F，M为Cl，Z为S．A、F2和Cl2同为第VIIA族的元素，非金属性：F＞Cl，而元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B、X为He，核外共有2个电子，故X的最外层不是8电子的稳定结构，故B错误；C、电子层越多，原子半径越大，故原子半径为M＞Y；而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故Z＞M，则原子半径为Z＞M＞Y，故C正确；D、Z和M处于同一周期，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，而元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故M的气态氢化物的稳定性强于Z，故D正确．故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在短周期的位置及短周期的结构来推断元素是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大． 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAB．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成\nD．CH3﹣CH=CH﹣CH3分子中最多有8个原子在同一平面内【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯中不含碳碳双键；B．甲烷、苯与溴水均不反应；C．乙烯、苯均可与氢气发生加成反应；D．碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定共面，甲烷的四面体结构中最多3个原子共面．【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，则不能计算苯中碳碳双键的数目，故A错误；B．甲烷、苯与溴水均不反应，只有乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．乙烯、苯均可与氢气发生加成反应，分别生成乙烷、环己烷，故C错误；D．碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定共面，甲烷的四面体结构中最多3个原子共面，则4个C原子、4个H原子共面，最多8个原子，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大． 6．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如图．有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生加聚反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2D．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有13个C、20个H、1个O原子，则分子式为C13H20O，故A正确；\nB．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；C．由分子式可知1mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+﹣）mol=17.5mol，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，能能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大． 7．下列图示变化为吸热反应的是（ ）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 8．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）\nA．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池． 9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）A．H+的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl﹣的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，产生H2速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．【解答】解：由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑A、开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；\nC、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；D、因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故D错误；故选：D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键． 10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．\n【点评】有机物的结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、填空题.11．（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是 C＞N＞O ．（用元素符号表示）（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式 ，B的化学式 NH3 ，C的离子符号 NH4+ （4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O （5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣ ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A是水、B是氨气、C是铵根离子、D是氢氧根离子；（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者发生反应生成偏铝酸钠和水；\n（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，为NaClO，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，二者发生氧化还原反应生成碘和NaCl、KOH．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A是水、B是氨气、C是铵根离子、D是氢氧根离子，所以A的电子式为，B的化学式为，C的离子符号为，故答案为：；NH3；NH4+；（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，为NaClO，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，二者发生氧化还原反应生成碘和NaCl、KOH，离子方程式为ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子反应、元素周期律等知识点，知道常见10电子微粒，注意次氯酸盐的强氧化性，题目难度不大． 12．（10分）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：（1）5分钟内的平均反应速率为 12 mL/min（2）放出一半气体时所需时间 1 min\n（3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐 减慢 （加快或减慢），解释原因 反应物浓度减小，反应速率减慢 （4）写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】（1）5分钟内的平均反应速率，根据v=计算求解；（2）放出一半气体也就是30ml，由图可知30ml体积，对应的时间为：1min；（3）随时间的推移，反应物过氧化氢的浓度逐渐减小，浓度越小反应速率越慢；（4）过氧化氢分解的方程式为：2H2O22H2O+O2↑．【解答】解：（1）5分钟内的平均反应速率，根据v===12mL/min，故答案为：12；（2）放出一半气体也就是30ml，由图可知30ml体积，对应的时间为：1min，故答案为：1；（3）随时间的推移，反应物过氧化氢的浓度逐渐减小，浓度越小反应速率越慢，所以D、C、B、A四点化学反应速率逐减慢，故答案为：减慢；反应物浓度减小，反应速率减慢；（4）过氧化氢分解的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响、有关方程式的计算等，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键． 13．（20分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．（1）写出甲装置中反应的化学方程式 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．\n（2）反应后品红溶液 褪色 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 吸收SO2，防止污染空气 ，反应的化学方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ．（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．①两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 铝片 做负极，正极反应方程式为 2H++2e﹣═H2↑ ．②两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 铜片 做负极，正极反应方程式为 NO3﹣+e﹣+2H+═NO2↑+H2O ．【考点】实验装置综合；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）二氧化硫能使品红褪色，浸有碱液的棉花可吸收过量的二氧化硫，防止污染环境；（3）①插入稀硫酸中，Al为负极，正极上氢离子得到电子生成氢气；②插入浓硝酸中，Cu为负极，正极上硝酸根离子得到电子生成二氧化氮．【解答】解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是防止吸收SO2，污染空气，反应的化学方程式为，故答案为：褪色；吸收SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）①插入稀硫酸中，Al为负极，正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应为2H++2e﹣═H2↑，故答案为：铝片；2H++2e﹣═H2↑；②插入浓硝酸中，Cu为负极，正极上硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，正极反应为NO3﹣+e﹣+2H+═NO2↑+H2O，故答案为：铜片；NO3﹣+e﹣+2H+═NO2↑+H2O．【点评】本题考查实验装置的综合应用及原电池等，综合性较强，把握实验原理、原电池原理为解答的关键，侧重化学反应原理的考查，题目难度不大． \n14．（20分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）A的电子式 （2）B和D的分子中含有的官能团分别是 羟基 、 羧基 （写名称）（3）验证D的官能团常采用的试剂是 NaHCO3溶液或Na2CO3溶液 ，写出相应的离子反应方程式 2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应① CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ； 加成反应 反应② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ； 氧化反应 （5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式 nCH2=CH2 ．【考点】有机物的推断．【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．【解答】解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，（1）A为CH2=CH2，其电子式为，故答案为：；（2）B为乙醇，含有官能团为羟基，D为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）检验羧基常用碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液能够产生气体，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故答案为：NaHCO3溶液或Na2CO3溶液；2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；（4）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，\n故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；（5）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2．【点评】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
