山东省泰安市宁阳一中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题注意事项:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64N-14S-16第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题（本题包括20小题，1--10每小题2分，11--20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（）A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数C.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等D.15N2与14N2互为同位素2．下列说法正确的是（）A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.离子化合物中不一定含有金属阳离子D.干冰气化时破坏分子中的共价键3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应D．碳与水蒸气制水煤气的反应4．下列说法中错误的是（）A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5.在A+2B=4C+3D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．υ(A)=0.3mol/（L·s）B．υ(B)=0.3mol/（L·s）C．υ(C)=0.8mol/(L·s)D．υ(D)=1.0mol/(L·s)6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是（）8\n A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )A．W、Y两种元素能形成离子化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C．X和W，M与Z形成的化合物含有相同类型的化学键D．元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂8．某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有44个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A．n的值为1B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比氯弱9．参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应放出的能量为H1-H2B．形成HBr分子时释放能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率10．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是（）A．三者均为有机高分子化合物B．糖类中的蔗糖含醛基C．油脂是混合物D．蛋白质遇少量硫酸铵溶液后会变性11．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．CH4分子的填充模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：12.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡产生；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为()A．a>b>d>cB．a>c>b>dC．c>a>b>dD．b>d>c>a13．下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少8\nB.1molA单质从酸中置换H+产生的H2比1molB单质从酸中置换H+产生的H2多C.常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能D.A原子的电子层数比B原子的电子层数多14．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强15．下列说法不正确的是（）A.75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒B.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.将煤干馏可以提高能源的利用率16.下列除杂方法正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯B．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水17．某有机物的结构简式如右式 ，关于该有机物的叙述正确的是（） A．1mol该有机物能跟2molNaOH溶液反应B．该有机物能使酸性KMnO4溶液加成褪色C．该有机物反应不能生成环状化合物D．该有机物不能发生水解反应18.下列各组物质及粒子性质变化正确的是()A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4B、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC、粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞SD、还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-19.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②v(O2)正=v(NO)逆；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。⑦NO2、NO、O2三者速率相等（）A．①④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①②④⑥⑦D．全部20．将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）8\n高一化学试题第Ⅱ卷(非选择题共50分)注意事项：请将第Ⅱ卷答案写在答题纸上。21.（10分）I.（4分）①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④和；⑤和⑥CH3(CH2)3CH3和(1)互为同位素的是；(2)互为同素异形体的是；(3)互为同分异构体的是；(4)属于同一物质的是。II.（6分）下列五种物质中①He ②液氨 ③CaF2④Na2O2 ⑤Na2CO3⑥AlCl3(1)只含共价键的是________(填序号，下同)；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)在下列变化中①NaHSO4熔化 ②HCl溶于水③NaBr溶于水 ④I2升华 ⑤NH4Cl受热分解，其中未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_____________。22.（6分）由铜片、锌片和足量CuSO4溶液组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极板质量增加32g。请回答：（1）负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应为（3）极板质量增加32g转移电子数目为（4）若将电解质改为200ml稀硫酸组成原电池，当铜棒上共产生3.36L8\n（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算稀硫酸的物质的量浓度为23.（8分）在200℃时，将amolH2(气)和bmolBr2(气)充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。（1）当反应进行到t分钟时生成cmolHBr，此时间内用H2表示的速率为。（2）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345HBr物质的量（mol）0.30.931.331.541.54①．反应速率最大的时间段为A.0～1B.1～2C.2～3D.3～4②．①中原因是（3）表明反应已达平衡状态的是（）A．各物质的物质的量浓度比为2：1：1B．压强保持不变的状态C．断裂2molH-Br的同时生成1molBr-Br键D．混合物中各组成成分的含量不再改变24．(10分)下图所示，①-⑩代表不同的元素，请回答下列问题：⑥⑦①③⑤⑨⑧⑩②④（1）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到A．催化剂B．制造农药的元素C．半导体材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料（2）①-⑩的十种元素中，化学性质最不活泼的是（用化学符号作答，下同）（3）⑨在周期表的位置（4）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。8\n（5）①③⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（6）元素⑦的氢化物的化学式为，该氢化物常温下和元素⑧单质反应的离子反应方程式为（7）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。25.(8分)AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。（4）F装置的作用为_______。26.(8分)在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环状化合物。请回答下列问题：8\n（1）写出D中含氧基团的名称____________（2）②的反应类型为____________（3）写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_____________________（4）写出反应①的化学方程式______高一化学必修（2）试题参考答案及评分标准选择题：1—5CCDDD6—10ADCBC11—15CACBC16—20BDDAD21.(10分，（每空1分，多选，漏选，错选均不得分)I.(1)②；(2)①；(3)⑥；(4)④⑤II.(1)②⑥，④⑤，①；(2)④，①③，⑤22.（6分）（1）锌（1分)氧化（1分)（2）Cu2++2e-=Cu（1分)（3）6.02×1023或NA（1分)（4）0.75mol/L（2分)c2vtmol·L-1·min-123.（8分，每空2分）（1）（2）①B②上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率(3)D24．(10分，方程式每空2分，其余每空1分)（1）C（2）Ar（3）第三周期，VIA族（4）NaOH（5）O2->Na+>Mg2+（6）H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClO（7）OH-+Al（OH）3==[Al（OH）4]—25.(8分，方程式每空2分，其余每空1分)（1）分液漏斗或滴液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水；干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；冷凝、收集三氯化铝（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解26.(8分，每空2分)（1）羧基8\n（2）酯化反应/取代反应（3）Cu△（4）HOCH2CH2OH+O2→OHC-CHO+2H2O8
