2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项：[]1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需用黑色签字笔答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64第I卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~12题每题2分，13~22题每题3分）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是( ）A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10—9m～10—7mB.光是一种胶体C.雾是一种分散系D.发生丁达尔效应2．下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是( )A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2CO34．下列说法中正确的是( )A.液氯具有酸性不能用钢瓶贮存B.氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.Cl2、Cl－均有毒5．下列物质所属的类别正确的是（）。A.醋酸：一元强酸B.NaHSO4：酸式盐C.Na2O2：碱性氧化物 D.液氯：混合物6\n6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（ ）A.1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3NAD.2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣17．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A.2molKClO3B.1molKClC.2molMgCl2D.2molNaCl8．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）A.稀硫酸B.氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液9．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂10．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：211．下列各组离子中，在无色碱性溶液里能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl–、SO42－B.Na+、HCO3-、NO3－、SO42－C.K＋、Na＋、MnO4－、Cl－ D.Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12．下列说法正确的是（ ）A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含硫酸根个数为0.1NA13．制备金属氯化物时，常用两种方法：①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl214．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2OB.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑6\nC.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O15．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A.1gH2所含的原子个数B.标准状况下，22.4LCl2和O2的混合气中所含的分子数C.200mL0.5mol/L盐酸中所含HCl分子数D.5L0.1mol/L碳酸钠溶液中所含Na+个数16．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态D.氧化还原反应中可能只有一种元素发生化合价变化17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液18．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物19．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水A.①B.②C.①②D.③20．在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02821．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2的是（）A.Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl 6\nB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O22．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B．②③C．①③D．①②③第Ⅱ卷（非选择题，共46分）23．（10分）（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，原子的个数之比为_____。（2）1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01molSO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为，该金属的相对原子质量为。（3）分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶3，则上述溶液的体积比为[]24．（8分）（1）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），还原剂是（填化学式）；若反应中生成了4.48LCl2（标准状况），则被氧化的HCl为mol。（2）工业废水含有Cu2+、Ba2＋、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式____________________________________25．（8分）现有下列物质：①铁单质②二氧化碳③氯气④硫酸钡晶体⑤碳酸氢钠⑥盐酸⑦氢氧化钠溶液⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾（1）属于电解质的是___________________（填序号）（2）写出⑤在水中的电离方程式（3）请写出下列反应的离子方程式：③与⑦反应：____________________________________________①与⑥反应：____________________________________________26．（20分）Ⅰ.实验室需要1mol·L-1的NaOH溶液480mL，现用固体NaOH配制。（1）配制过程中需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要；6\n计算需称量 g烧碱固体。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 []（3）若配制中出现下列操作，所配制的NaOH溶液浓度偏低的是（填序号）。a.称量时所用的NaOH固体已经潮解b.转移前如果容量瓶中有少量蒸馏水c.未洗涤烧杯和玻璃棒d.定容时俯视刻度线Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：______________________；（2）装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去挥发出来的HCl，写出反应的离子方程式：；（3）装置C中盛放的是Na2O2，写出此装置中发生反应的有关化学方程式：、；（4）装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是，写出反应的离子方程式：6\n高一化学试题答案1234567891011ACABBAD[.DADA1213141516171819202122BADCDDDCCDB23．（10分）（1）3︰2；1︰1（2）120g/mol；24（3）3︰1︰124．（8分）（1）MnO2；HCl；0.4（2）Ag++Cl-=AgCl↓25．（8分）（1）④⑤⑨；（2）NaHCO3＝Na++HCO3-（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；Fe+2H+＝Fe2++H2↑26．（20分）Ⅰ.（1）500mL容量瓶；20.0（2）检查是否漏液（3）acⅡ.（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2）H++HCO3-＝H2O+CO2↑（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2（4）吸收未反应的CO2；2OH-+CO2＝CO32-+H2O6
