山东省济南市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题理说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第6页。考试时间90分钟。满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共20小题，每题只有一个正确选项）1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量2．用石墨作电极电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D.MgCO34．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6．下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1D.v(NH3)=0.3mol·L－1·min－18．下列关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气9．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b10．下列描述中，不符合生产实际的是A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6\nC．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D．用如图2装置为铅蓄电池充电11．1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为A.CH≡CHB.CH3—C≡CHC.CH3—CH=CH—CH3D.CH3—C≡C—CH312．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是A.平衡向右移动B.x＋y>zC.B的转化率提高D.C的体积分数增加13．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2，则△H1＜△H2D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=-1.5kJ·mol-114．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀15．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低16．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO＋H2OCO2↑＋OH－C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-=Fe2+17．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－16\nD．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)18．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化19．下面有关电化学的图示，完全正确的是20．反应A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的第Ⅱ卷（非选择题，共40分）注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。二、填空题（本大题共3个题，共40分，请将答案写到答题纸上.）21．（14分）（1）某有机物的结构简式为写出该有机物结构中含氧官能团的名称。（2）室温下，以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。（3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值。22．（16分）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>02CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<06\n2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题：①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是（填序号）a.体系的压强不再改变b.体系的密度不再改变c.各气体的浓度不再改变d.各气体的质量分数不再改变e.反应速率v(CO)∶v(H2)=1∶1②上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；400℃时反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数数值是；③830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是；达到平衡时CO的转化率是________。（4）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是23．（10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH-)相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（3）25℃时，有pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是（4）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜76\ne.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变6\n高二化学参考答案12345678910BCDCDDABBD11121314151617181920DBACCCCDDC23．（1）离子方程式略（2）④（3）10-10:10-4（4）＜（5）b6
