山东省济宁市实验中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境,其本质原因是A.夜里的月色本身就很美B.颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.雾是一种胶体,能产生丁达尔现象ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是A.AB.BC.CD.D3.下列实验操作正确的是A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2～3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体D.配制一定浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解4.下列物质中属于电解质的是A.稀硫酸B.酒精C.熔融的氯化钠D.石墨5.下列关于物质分类的正确组合是-8-\n碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2（OH）2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO31.下列说法正确的是A.由于碘在酒精中的溶解度大,可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.由于沙子是难溶于水的固体,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D.可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl2.下列操作中正确的是A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁3.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质4.下列叙述正确的是A.1molOH-的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L5.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-C.常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硫酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl--8-\n1.意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.标准状况下,等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:12.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023B.标准状况下,11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA3.在相同的温度和压强下,A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为A.4:5B.1:1C.4:3D.3:44.下列溶液中,Na+浓度最大的是A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mLB.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液50mLD.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL5.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO46.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是A.配制1L溶液,可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C.Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D.取该溶液的一半,则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-17.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共-8-\n1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.15mol1.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是①Cl2+H2O＝HCl+HClO②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A.③④B.①④C.①③D.②④3.在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是A.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO-44B.无色透明的溶液中：K+、SO2-、Na+、MnO-44C.无色透明的溶液中：SO2-、Cl-、Al3+、NH+34D.含大量H+的溶液中：CO2-、SO2-、K+、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是322A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO2－+2H＋=CO↑+HO442B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO2－=BaSO↓+HOC.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)↓D.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=HO5.下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O-8-\n23.根据反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,③Br2+2I-=I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-B.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-24.已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）25.(本题共12分)（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体:在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是。（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置:请根据装置图回答下列问题:①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置(填代表装置图的字母,下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置；从碘水中提取碘选择装置。②装置A中①的名称是,冷凝水流动的方向是。26.(本题共12分)有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题:-8-\n（1）原固体粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式:①②③27.(本题共14分)24现用98%的浓HSO(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.加水定容D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为。（3）所需浓H2SO4的体积为mL。（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视将使所配溶液浓度。（5）从配制好的溶液中取出40ml，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为。28.(本题共14分)已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题:（1）当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是g，产生氢气的体积（标准状况）L。（2）反应②中作氧化剂,是氧化产物。（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是_。（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。-8-\nCu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（1）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。-8-\n高一期中考试化学试题参考答案2022.11一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分)1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.B18.D19.A20.C21.A22.C23.B24.A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)25.(本题共12分,每空2分)（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)①D；A；B②冷凝管；从下口进,上口出26.(本题共12分,每空2分)1.Ba(NO3)2、Na2CO3(对而不全得1分，出现错选不得分，下同)；K2SO4；NaCl、NaNO3332.①Ba2++CO2-BaCO↓322②BaCO+2H+Ba2++CO↑+HO③Ag++Cl-AgCl↓27.(本题共14分,每空2分)（1）量筒、500ml容量瓶、胶头滴管(对而不全得1分，出现错误不得分)（2）AEFDCB（3）13.6（4）偏低；偏高；偏低（5）200ml28.(本题共14分,每空2分)（1）147；33.61.H2SO4（浓）；CuSO42.0.5mol3.（5）5:1高一化学答案第1页，共1页-8-
