2022-2022学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份） 一、选择题（每小题3分，共54分）1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定 2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（ ）A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 5．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）20\nA．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1 6．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ/molD．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ/mol 7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1 8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（ ）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定 9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol20\n2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2 10．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3 11．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ 12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q 13．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2 14．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）A．﹣488.3kJ/molB．﹣244.15kJ/molC．488.3kJ/molD．244.15kJ/mol 15．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞020\nC．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0 16．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C 18．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 二、填空题（本小题包括5小题，共46分）19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 20．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1为2分钟．试回答：（1）0﹣t1期间A的平均反应速率为 ；（2）达到平衡时的转化率是 ；（3）该反应的化学方程式为 ；（4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为 ．20\n 21．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L﹣1•min﹣1．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为 ．（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 ．（3）化学方程式中n值为 ．（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=4.5mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=8mol•L﹣1•min﹣1其中反应速率最快的是 （填编号）． 22．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．（1）反应A的热化学方程式是 ．（2）断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ． 23．（14分）（2022秋•海珠区校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H+⇌Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4.0mL0.001mol/LKMnO4溶液与2.0mL0.010mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：级别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2.0mL20/20\nⅡ2.0mL20少量MnSO4粉末Ⅲ2.0mL30/Ⅳ1.0mL201.0mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．（2）本实验可通过观察 现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象草酸的物质的量必须满足 （填“过量”、“恰好完全反应”或“不够反应量”）的条件．（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验 和 用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）来对比；如果研究温度对化学反应速率的影响，用实验 和 （同上）来对比．（4）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是 ． 2022-2022学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题3分，共54分）1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；【解答】解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单． 20\n2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（ ）A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量，说明反应为吸热反应，然后根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．电解水制取H2和O2，属于绝大数分解反应，为吸热反应，故A正确；B．甲烷燃烧，属于物质的燃烧，为放热反应，故B错误；C．铝粉与氧化铁粉末反应，属于铝热反应，为放热反应，故C错误；D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O，是体内燃烧氧化反应，是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化与本质，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键． 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，属于传统能源，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，据此解答即可．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选C．【点评】本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断，难度不大． 4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；20\nC、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应． 5．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；D、气态水变为液态水是一个放热过程．【解答】解：A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反应的焓变=﹣283.0kJ•mol﹣1+241.8kJ•mol﹣1=﹣41.2kJ•mol﹣1，故B正确；20\nC、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8kJ•mol﹣1，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，难度不大． 6．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ/molD．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431KJ计算判断；C、氢气断裂化学键吸收能量；D、焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．【解答】解：A、氢气断裂化学键吸收能量，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，故A正确；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kJ，2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，故B正确；C、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，反应是放热反应，故C错误；D、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1，故D正确；20\n故选C．【点评】本题考查了反应过程中能量变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单． 8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（ ）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律求出P4（白磷，s）=4P（红磷，s）的反应热就可判断△H1和△H2的大小关系．【解答】解：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，根据盖斯定律将方程式运算：①﹣②得P4（白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H1﹣△H2，已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选A．【点评】本题考查了反应热大小的比较，题目比较简单，注意物质能量越低越稳定． 9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol20\n常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2【考点】有关反应热的计算．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．故选A．【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热． 10．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小． 20\n11．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．【解答】解：36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物质的量为3mol×=1mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．故选：C．【点评】考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量． 12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．【解答】解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键． 13．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：220\n【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2483.6kJ（0.2﹣x）mol241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大． 14．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）A．﹣488.3kJ/molB．﹣244.15kJ/molC．488.3kJ/molD．244.15kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．【解答】解：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律（2）×2﹣（1）+（3）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单． 15．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜020\n【考点】设计原电池．【专题】电化学专题．【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应．【解答】解：A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错．B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错．C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错．D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确．故选D．【点评】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键． 16．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响． 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式．【解答】解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 20\n18．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变． 二、填空题（本小题包括5小题，共46分）19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热 相等 （填“相等、不相等”），简述理由 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；20\n（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 20．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1为2分钟．试回答：（1）0﹣t1期间A的平均反应速率为 0.4mol/（L．min） ；（2）达到平衡时的转化率是 20% ；（3）该反应的化学方程式为 2A⇌B+3C ；（4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为 14.3% ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）0﹣t1期间A的浓度变化量为（2﹣1.2）mol/L=0.8mol/L，故v=计算v（A）；（2）转化率=×100%；（3）A的浓度减小，为反应物，B、C浓度增大，为生成物，t1时A的浓度不变且不为0，属于可逆反应，浓度变化量之比等于化学计量数之比，进而书写方程式；20\n（4）B在平衡混合物中的体积分数=×100%．【解答】解：（1）0﹣t1期间A的浓度变化量为（2﹣1.2）mol/L=0.8mol/L，t1为2分钟，则v（A）==0.4mol/（L．min），故答案为：0.4mol/（L．min）；（2）平衡时A的转化率=×100%=20%，故答案为：20%；（3）A的浓度减小，为反应物，B、C浓度增大，为生成物，t1时A的浓度不变且不为0，属于可逆反应，平衡时A、B、C浓度变化量之比为0.8：0.4：1.2=2：1：3，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A⇌B+3C，故答案为：2A⇌B+3C；（4）B在平衡混合物中的体积分数=×100%=14.3%，故答案为：14.3%．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固． 21．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L﹣1•min﹣1．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为 1.5mol/L ．（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 0.2mol/（L•min） ．（3）化学方程式中n值为 2 ．（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=4.5mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=8mol•L﹣1•min﹣1其中反应速率最快的是 ① （填编号）．【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】（1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式计算；（2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．【解答】解：（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），反应开始4mol6mol00反应1mol2mol3mol5min末3mol4mol3molC（A）==1.5mol/L故答案为：1.5mol/L；（2）v（B）===0.2mol/（L•min）故答案为：0.2mol/（L•min）；20\n（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v（B）：v（D）=0.2mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，n=2故答案为：2；（4）把所有速率都换算成A的反应速率；①v（A）=5mol/（L•min）②由v（B）=6mol/（L•min）知，v（A）=3mol/（L•min）③由v（C）=4.5mol/（L•min）知，v（A）=1.5mol/（L•min）④由v（D）=8mol/（L•min）知，v（A）=4mol/（L•min）故选：①．【点评】本题考查了化学平衡计算分析，反应速率、浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单，解答（4）的方法是：把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢． 22．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．（1）反应A的热化学方程式是 4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol ．（2）断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 32 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） 强 ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）依据反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量计算．【解答】解：（1）依据反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol；故答案为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol；（2）焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6KJ/mol，4×E（H﹣Cl）+498﹣[243×2+4×E（H﹣O）]=﹣115.6，得到4×E（H﹣O）﹣4×E（H﹣Cl）=498﹣486+115.6=127.6E（H﹣O）﹣E（H﹣Cl）=31.9≈32，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强，故答案为：32；强．【点评】本题考查了热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等．20\n 23．（14分）（2022秋•海珠区校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H+⇌Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4.0mL0.001mol/LKMnO4溶液与2.0mL0.010mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：级别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2.0mL20/Ⅱ2.0mL20少量MnSO4粉末Ⅲ2.0mL30/Ⅳ1.0mL201.0mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5 ．（2）本实验可通过观察 相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间 现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象草酸的物质的量必须满足 过量 （填“过量”、“恰好完全反应”或“不够反应量”）的条件．（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验 Ⅰ 和 Ⅱ 用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）来对比；如果研究温度对化学反应速率的影响，用实验 I 和 Ⅲ （同上）来对比．（4）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 H+的浓度（或硫酸溶液的浓度） 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是 确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同 ．【考点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；测定某些化学反应的速率．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒确定物质的量比；（2）高锰酸钾为紫色，利用褪色时间比较反应速率，控制高锰酸钾浓度相同，则草酸应过量；（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，浓度、温度应相同；研究温度对化学反应速率的影响，只有温度不同；（4）实验Ⅰ和Ⅳ，氢离子浓度不同．【解答】解：（1）Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为=2：5，故答案为：2：5；（2）高锰酸钾为紫色，利用褪色时间比较反应速率，即相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间比较反应快慢；控制高锰酸钾浓度相同，保证其完全反应，则草酸应过量，故答案为：相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间；过量；（3）研究催化剂对化学反应速率的影响，浓度、温度应相同，则利用实验I和II；研究温度对化学反应速率的影响，只有温度不同，则利用实验I和Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（4）实验Ⅰ和Ⅳ，氢离子浓度不同，可研究H+的浓度（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同，故答案为：H+的浓度（或硫酸溶液的浓度）；确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同．【点评】本题考查氧化还原反应和反应速率影响因素的实验，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及控制变量法测定反应速率为解答的关键，题目难度不大．20\n 20
