山东省滕州市第一中学2022—2022学年度高三上学期10月月考化学第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2.下列有关NaHC03和Na2C03性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2C03<NaHC03B．常温时在水中的溶解度：Na2C03<NaHC03C．等质量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03<NaHC03D．等物质的量的NaHC03和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多3.下列说法中正确的是A.干冰、浓硫酸都是电解质B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.CaO,Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强4.原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O36.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NAB.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NAD.2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是8\n①②③④⑤A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油8.下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S2-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气体产生9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质8\nC碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl212.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性14.在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为A．7.69mol/L 14.5%B．8.15mol/L 15.4%C．7.69mol/L 15.4%D.8.17mol/L 14.5%15.下列实验操作中，装置选择不合理的是ABCD洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO216.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－8\n，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是A．试剂①为硝酸钡B．试剂②一定为盐酸C．该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K+D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－17.下列描述或表达式正确的是A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子 B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4-C.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀18.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A．0.2molB.2molC.3molD.6mol19.某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为A．Fe5O7B．Fe4O5C．Fe2O4D．FeO20.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题（本题包含3个小题，共40分）21．（16分）晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450－500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100－1200℃条件下反应制得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。8\n实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13,FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（I)实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为（填标号）。①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管⑤将烧瓶固定在铁架台上(2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是 置A.B间导管短且粗的原因是 验中尾气处理的方法是 （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）．A.圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D球形冷凝管 E.接收器（4)装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）： （5)SiCl4极易水解，其完全水解的产物为 。H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是 22．(12分)2022年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-，A为(填化学式)。（3）含氰废水中的CN－有剧毒。①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性NC（填<,=或>）8\n②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O(4)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有。A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。[反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]23．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：硼镁泥酸解pH=1硫酸氧化和水解pH=5~6除钙操作ⅠMgSO4·7H2O硼镁泥NaClO滤渣CaSO4已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7根据题意回答第（1）～（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______________________、______________________。8\n（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为。（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有。（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为。（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。山东省滕州市第一中学2022—2022学年度高三上学期10月月考化学参考答案1-5：DCBBD6-10：DCCAB11-15：ADBAD16-20：DBCAC21．（每空2分，共16分）（1）③⑤②①（2）2C＋SiO2＋2Cl2SiCl4＋2CO↑（写成二个反应也可以）防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管连接一个加热的装有CuO粉末的反应管（其他合理答案也可）（3）CD（一个答案1分）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体（1分），再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化（1分）（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl（一种1分）可能引起爆炸；硅被氧化得不到高纯硅（一点1分）22．（1）CN－+H2OHCN+OH-(2分)（2）①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑(2分)②SCN-(1分)（3）①>(1分)8\n②2CN－+4H2O+O22HCO3－+2NH3(2分)③D(1分)（4）①C(1分)②25.50%(或0.2550)(2分)23.（1）适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（2分，每空1分，任选其中2种措施都得2分。但答“用玻璃棒搅拌”得0分）（2）2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+【2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物和产物的化学式得0分，写化学方程式得0分。答“①2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O（1分）和②Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（1分）”给2分，若只答①、②其中之一得1分。】（3）SiO2（2分，答CaSO4得1分，其他不得分。）（4）趁热过滤（1分）过滤洗涤（1分，答“过滤或过滤洗涤干燥”都得1分）（5）70%或0.70（2分，答“0.7”得1分）（6）（2分，“没有标注或标注不完全”得1分，若电解池装置标注错误得0分）或8
