山东省滕州市第十一中学2022届高三10月月考化学一、选择题（16×3=48分。每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NAB.标准状况下,7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D.5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3NA4．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6.下列类比分析结果正确的是（）A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀-8-\n7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl–一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/LC．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在8.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C.锌粉加入到氯化铜溶液中D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中9．下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体B．Y可以是葡萄糖溶液C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（）A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（）-8-\nA．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水13.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A．①③B．①④C．②D．③④14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A16．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数二、非选择题（52分）17（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：-8-\n已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ．（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ．（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．18.(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑-8-\nI：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。A.1∶2∶2B.2∶1∶3C.1∶2∶3D.3∶8∶5(5)取0.6mol由KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________19（12分）.2022年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：-8-\n（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。(3)磷酸二氢钠制备流程如下：①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：________________（填化学式）③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3gNaH2PO4·2H2O，该实验的产率是：_______20（11分）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________。（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是___________________________________________________________________________。（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：-8-\na曲线对应的反应化学方程式为___________________________________。c曲线对应的物质化学式为____________________。21．（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________。(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。山东省滕州市第十一中学2022届高三10月月考化学参考答案1.D2.A3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.D10.A11.D12.A13.B14.C15.A16.B17（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）2分 ．（2）溶液pH≥ 8 1分 才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）则趁热过滤的目的是 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可） 2分 ，滤渣的主要成分是 Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O 2分 ．-8-\n（4）①向滤液Ⅱ中加入 NaOH溶液 1分 ；②过滤，得沉淀；③ 向沉淀中加足量稀硫酸 1分 ；（5）百分含量约为 20.0% 2分 18(每空2分共10分)（1）4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（3）8（4）A（5）20.8g19(12分)（1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）（2）NaH2PO4Na++H2PO（2分）（3）①Ca2++SO+2H2OCaSO4·2H2O↓（2分）②过滤（1分）碳酸钡、硫酸钡（2分）Na2HPO4或Na3PO4（1分）③95.0%（2分）20(11分)（1）产生SO2，污染环境（2分）防止生成Fe3+（1分）（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）（4）FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O+3H2O（2分）Fe2O3（2分）21(8分)(1)0.75mol/L (2)Na2CO3、NaOH 1∶3(3)112-8-
