2022～2022学年度阶段性测试高一化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。可能用到的原子量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Mg:24；Al:27；S:32；Cl:35.5；Ca:40；Mn:55；Fe:56；Cu:64；Ag:108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题10个小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D．除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA个NH3分子C．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为NAD．1molFe分别与足量Cl2、S反应，Fe失去电子数都为2NA3.下列装置能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．吸收多余氨气C．收集NOD．收集NO24.将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.CuSO45.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+6.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（）7A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋8向下列溶液中通入过量的CO2，有沉淀产生的是（）A.澄清的石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.氯化钙溶液D.硝酸钡溶液9.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶510.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。错选不得分，漏选得1分）11.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液12.下列实验装置不能达到实验目的的是713.关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液14.离子检验的方法正确的是A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B．某溶液无现象生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-15．用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（）A.1:3B.1:2C.2:1D.3:216.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是（）A．可能有CO2B．可能有O2和CO2C．肯定有SO2和NOD．肯定没有Cl2、O2和NO217.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（）选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰7DCO2稀盐酸碳酸钙浓硫酸18.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：。(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式。(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：。II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：。Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)写出该反应的离子方程式：；(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气B．铁C．硝酸D．稀硫酸(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式。20．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。7请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________(4)尾气可采用________溶液吸收。21.将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2L气体（标准状况下），试回答下列问题：（1）反应放出的气体中，含有（写化学式）；（2）写出反应过程中的的化学方程式：；（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO3的物质的量被还原HNO3的质量为22．(13分)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)；7②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________，物质的量之比为；③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。7高一化学模块检测参考答案1C2A3A4D5C6C7C8B9B10D11A12D13C14BC15C16B17C18A19.每空2分，共18分20（10分）(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 (3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)NaOH21.（10分）（1）NO；NO2（2分）Cu(NO3)2（2分）（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（3）1.1mol31.5g(每空2分)22.（8分）①112 ②NaOH、Na2CO3 3:1③0.15mol/L（每空2分）7
