2022—2022学年第一学期期中自主检测高三化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.请将第Ⅰ卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案请用0.5mm黑色签字笔写在答题纸规定的区域内。考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Si28S32Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列观点正确的是A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数c>bB．离子的还原性Y2－＜Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X>W4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是选项甲乙丙9\n物质ASiO2Na0HHFBNa0H(NH4)2SO3H2SO4CAICI3NH3·H2ONaAIO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)3.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气6.下列有关叙述正确的是A.非金属元素即可以形成阴离子，也可以形成阴离子B.金属元素只能形成阳离子C.分子式相同的物质化学性质相同D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构7.下列离子方程式正确的是A.Fe3O4容于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=+2Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C.MnO2与浓盐酸反映制CI2：MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2↑+2H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8.下列实验不能达到目的是A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝9\nD.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性9.下列离子组在溶液中能大量共存且同入相应气体后仍能大量存在的是选项离子组通入气体ACI-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气BBa2+、Na+、CI-、NO3-二氧化硫CAI3+、HCO3-、SO、CI-氯化氢DK+、Na+、HSO、CI-二氧化碳10.氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族11.三硅酸镁（Mg2si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为A.6B.5C.4D.312.将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是9\nABCD13.NaNO2是一种食品添加剂，他与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反应过程中溶液的PH减小C．该反应中NO2﹣被还原D.X可以是盐酸14.现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为A.FeCl3、MgSO4B.Na2CO3、Na2SO4C.CaCl2、K2SO4D.K2CO3、Na2SO315.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为A．2mol/L-1B．1.6mol/L-1C．0.8mol/L-1D．0.4mol/L-116.如图，B为常见金属或废金属单质，有下列转化关系：若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是A.AlCl3B.H2O2C.NaClD.KCl2022——2022学年第一学期期中自主检测高三化学第Ⅱ卷（非选择题，共52分）9\n17.（12分）元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置是；Z3+的离子结构示意图是。（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式.（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为。（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是（填化学式），示意图中转移电子的数目为。（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式。18.（12分）氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有似性又有不同性。回答下列问题：（1）N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为。（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为。（3）P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是（填字母序号）。A.SO2B.NH3C.COD.H2E.H2SF.O29\n（4）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式，Ba(H2PO2)2为（填“正盐”或“酸式盐”)。19（11分）使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。冰水浓硫酸生石灰水NaOH溶液热水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为%。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是；尾端球形干燥管的作用是。（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、、、品红溶液。20.（17分）煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、AI2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：9\n（1）滤渣主要成分是；滤液①中的阳离子为。（2）滤液①中还加入还原剂原因是；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为。（3）加入氨水是为了调节PH使铝离子沉淀，其离子方程式为；反应终点的PH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制PH的范围是，选择该范围的理由是。（4）NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。②煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右上图中，试剂X是（填化学式）；试剂Y是（填名称），其中溶液的物质的量为。2022—2022学年度第一学期期中自主检测高三化学参考答案和评分标准9\n1．A2．B3．B4．C5．D6．A7．C8．B9．D10．D11．A12．D13．A14．B15．A16．C17．（共12分） （1）第4周期第Ⅷ族(1分)，（1分）（2）（1分）； HCl＞H2S（1分）（3）2H2O22H2O+O2↑ （2分）（4）2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3（2分，其他答案正确同样给分）（5）SO2，（1分）4（1分）（6）HSO3-+H2O＋Cl2＝SO42-+2Cl－＋3H+（2分）18.（12分）（1）6；（1分）正四面体（1分）（2）N2H4+H2ON2H5++OH-；（2分，其他合理也给分）N2H6(H2PO4)2；（1分）4Ag(NH3)2++N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑（2分）（3）B（2分）（4）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，（2分）正盐（1分）19.（11分）（1）BAE或BAC（3分）（2）80（2分）（3）先加热催化剂再滴入浓硫酸（2分）；防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差（2分）（4）BaCl2溶液（1分）、稀盐酸（1分）20．（17分）（1）SiO2（1分）；Fe3+、Al3+、H+（1分）（2）使Fe3+还原成Fe2+，以便于调节pH时只有Al(OH)3沉淀分离出来（2分）；2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分，各1分）（3）3NH3·H2O＋Al3+=Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）；略小于5（答案在4.5~5之间均可，1分），铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）（4）①冷却结晶（2分，各1分）②O2（1分，或O3或H2O2等合理给分），氨水（1分），2mol（2分）9\n9
