2022-2022学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2022秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液 2．（3分）（2022秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（ ）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物 3．（3分）（2022秋•烟台期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 4．（3分）（2022秋•烟台期中）下列说法正确的是（ ）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强 5．（3分）（2022秋•烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 6．（3分）（2022秋•烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（ ）A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 7．（3分）（2022秋•烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质D．Fe（OH）2在空气中灼烧 8．（3分）（2022秋•烟台期中）下列说法错误的是（ ）19\nA．从1L1mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L10mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的 9．（3分）（2022秋•枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液 10．（3分）（2022•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．（3分）（2022秋•烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液19\nD．制备氢氧化亚铁并观察其颜色 12．（3分）（2022秋•烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡 13．（3分）（2022秋•烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl﹣和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（ ）A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12 14．（3分）（2022秋•烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣浓度为（ ）A．1.5mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.15mol•L﹣1D．3mol•L﹣1 15．（3分）（2022•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）A．+3B．+4C．+5D．+6 16．（3分）（2022秋•烟台期中）aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L0.2000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（ ）A．0.3000mol•L﹣1B．1.2000mol•L﹣1C．0.0333mol•L﹣1D．0.1333mol•L﹣1 二、非选择题（共52分）17．（12分）（2022秋•烟台期中）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．19\n（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次） ．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 ．（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol•L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”）． 18．（10分）（2022秋•烟台期中）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③ ④ ⑤ ⑥ （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式 ．（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 ．（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+． 19．（18分）（2022秋•烟台期中）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．19\n回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法 （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑①该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 ；HCl的作用为 ．②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是 ； ．③装置D中反应的离子方程式 ．（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 ． 20．（12分）（2022秋•烟台期中）甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．（1）A的名称 ；（2）A与盐酸反应的离子反应方程式 （2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL．列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？ 19\n2022-2022学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2022秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单． 2．（3分）（2022秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（ ）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、从纯净物的概念进行分析；B、从纯净物的概念结合微观粒子构成进行分析；C、结合同素异形体的存在进行分析判断；D、氧化物的概念分析；【解答】解：A、由同种物质组成的为纯净物，可以是分子过程，也可以是原子构成，也可以是离子构成，故A错误；B、同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；C、同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物的概念、组成元素、氧化物等知识． 19\n3．（3分）（2022秋•烟台期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．臭氧分子由氧原子构成，根据n=计算氧原子的物质的量，根据N=nNA计算氧原子的数目；B．根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nNA计算失去电子的数目；C．根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比．【解答】解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3mol×NAmol﹣1=3NA，故A正确；B.24gMg的物质的量为=1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故B错误；C.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下氮气的物质的量为=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用． 4．（3分）（2022秋•烟台期中）下列说法正确的是（ ）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离无需通电；B．能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子；19\nC．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关．【解答】解：A．NaCl溶液中含有氯化钠，在水分子的作用下电离出Na+和Cl﹣，无需通电，故A错误；B．NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故B错误；C．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性不一定越强，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生基本概念知识，注意明确影响溶液导电性的因素，难度不大． 5．（3分）（2022秋•烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．【解答】解：A．活性炭去除冰箱中的异味，利用吸附性，为物理变化，故A不选；B．食醋除水垢，为复分解反应，故B不选；C．漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，故C不选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大． 6．（3分）（2022秋•烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（ ）A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中；B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验．【解答】解：A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘，故A错误；B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，故B正确；19\nC．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、药品保存、胶体制备、物质检验等知识点，明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键，注意从实验基本操作、物质性质来分析评价，题目难度不大． 7．（3分）（2022秋•烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质D．Fe（OH）2在空气中灼烧【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁．【解答】解：A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水，最终固体物质质量减小，故A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气，最终固体物质质量增加，故B正确；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，则固体质量减小，故C错误；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握化学反应是关键，题目较简单． 8．（3分）（2022秋•烟台期中）下列说法错误的是（ ）A．从1L1mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L10mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．溶液为均一稳定的分散系；B．根据n=cV计算物质的量，然后根据V=nVm计算体积；C．根据n=cV计算物质的量，结合物质的构成计算离子数目；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一稳定的分散系，则从1L1mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1，故A正确；B．n=cV=0.5L×10mol/L=5mol，V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确；C．n=cV=0.5L×2mol/L=1mol，则含有3mol离子，数目共为3NA，即1.806×1024，故C正确；D．c==mol/L=18.4mol/L，故D错误．19\n故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大． 9．（3分）（2022秋•枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．【解答】解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累． 10．（3分）（2022•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】钠的重要化合物．【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．19\n【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性． 11．（3分）（2022秋•烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．立即点燃，氢气不纯，可能发生爆炸；B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；D．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化．【解答】解：A．点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳，不引进新的杂质，所以该装置能除去二氧化碳中的HCl，故B正确；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度溶液，故C错误；19\nD．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是D． 12．（3分）（2022秋•烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡【考点】离子方程式的书写．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．两个反应的离子方程式都是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；D．硫酸铜与氢氧化钡除了生成氢氧化铜沉淀，还生成了硫酸钡沉淀．【解答】解：A．盐酸与石灰石的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸，两个反应的离子方程式都是：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，符合条件，故B正确；C．硝酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，硫酸与氨水的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D．硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，试题培养了学生的灵活应用能力． 13．（3分）（2022秋•烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl﹣和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（ ）A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题．【分析】A．HCl、BaCl2、AgNO3，此顺序中，氯离子会干扰是否除净的实验；B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净；19\nC．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，显加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子；D．AgNO3、HCl、BaCl2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出．【解答】解：A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，氯离子会干扰是否除净的实验，故A错误；B．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净，故B错误；C．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故C正确；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确离子的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意检验离子的存在时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 14．（3分）（2022秋•烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣浓度为（ ）A．1.5mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.15mol•L﹣1D．3mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】常规题型；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算出硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出磷酸根离子的浓度．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），则：0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，所以磷酸根离子的浓度为：=1.5mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力． 15．（3分）（2022•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）A．+3B．+4C．+5D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．19\n【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大． 16．（3分）（2022秋•烟台期中）aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L0.2000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（ ）A．0.3000mol•L﹣1B．1.2000mol•L﹣1C．0.0333mol•L﹣1D．0.1333mol•L﹣1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，以此计算．【解答】解：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，设SnC12溶液浓度为x，则Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，1ax×0.2=，解得：x=0.3000mol/L，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 二、非选择题（共52分）17．（12分）（2022秋•烟台期中）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 bd （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 500mL容量瓶和胶头滴管 ．（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次） BCAFED ．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中19\nD．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 搅拌 、后用于 引流 ．（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 小于 0.1mol•L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”）．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和不需要的仪器；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）在溶解和移液的操作用用到玻璃棒；（4）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需氢氧化钠的质量；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是b和d，还需要的是500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：bd；500mL容量瓶和胶头滴管；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）在溶解和移液的操作用用到玻璃棒，在溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出，故答案为：搅拌；引流；（4）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：小于．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 18．（10分）（2022秋•烟台期中）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：19\n（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③ Fe和Cu ④ HCl ⑤ HCl和FeCl2 ⑥ Cl2 （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ．（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ．（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是 D A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入Fe粉，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，（1）根据推断确定各物质化学式；（2）合并溶液通入⑥的离子反应为亚铁离子和氯气的氧化还原反应；（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁；（4）若向废液中加入任意质量的①物质，Fe先和Fe3+反应后和Cu2+反应，Cu能和铁离子反应，根据离子反应先后顺序确定溶液中成分．【解答】解：Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入Fe粉，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，（1）通过以上分析知，③④⑤⑥分别是Fe和Cu、HCl、HCl和FeCl2、Cl2，故答案为：Fe和Cu；HCl；HCl和FeCl2；Cl2；（2）合并溶液通入⑥的离子反应为亚铁离子和氯气的氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，看到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（4）若向废液中加入任意质量的①物质，Fe先和Fe3+反应后和Cu2+反应，Cu能和铁离子反应，19\nA．若无固体等剩余，铁离子还没有完全反应，则溶液中可能有Fe3+，故错误；B．若有固体存在，如果固体完全是Cu，则溶液中可能有Cu2+，故错误；C．若溶液中有Cu2+，铁完全反应，则会析出Cu，故错误；D．若溶液中有Fe3+，则Fe、Cu完全反应，所以一定还有Cu2+，故正确；故选D．【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质、物质反应先后顺序是解本题关键，注意Fe、Cu混合物和含有Fe3+、Cu2+混合溶液反应先后顺序，题目难度不大． 19．（18分）（2022秋•烟台期中）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法 关闭分液漏斗的活塞，D总导气管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管内有一段上升的水柱，证明装置的气密性良好 （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑①该反应的氧化剂为 MnO2 ，氧化产物为 Cl2 ；HCl的作用为 酸性和还原性 ．②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是 在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶 ； 在C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 ．③装置D中反应的离子方程式 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 HCl ．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 发生倒吸 、 可燃性气体氢气不能被吸收 ．【考点】氯气的实验室制法．【专题】综合实验题；实验设计题．【分析】（1）依据装置中气体压强变化来判断气密性；（2）①分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；所含元素化合价升高的元素，为还原剂，还原剂对应氧化产物，依据氯元素在反应中化合价变化判断盐酸的性质；②依据浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，应先除去氯气中氯化氢；依据无水氯化铁（氯化铁遇水能反应），应设置干燥装置，防止D中的水蒸气进入C；③氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水；19\n（3）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是剩余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不能溶于水，据此解答即可．【解答】解：（1）检验该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，D总导气管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管内有一段上升的水柱，证明装置的气密性良好；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，D总导气管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管内有一段上升的水柱，证明装置的气密性良好；（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中二氧化锰中的锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂，氯化氢中氯元素部分化合价升高到氯气中的0价，部分氯元素化合价不变，所以盐酸在反应中表现为酸性和还原性，对应产物氯气为氧化产物；故答案为：MnO2；Cl2；酸性和还原性；②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，应先除去氯气中氯化氢，所以应在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；无水氯化铁（氯化铁遇水能反应），防止D中的水蒸气进入C，应在C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶；在C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；③氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收．【点评】本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度中等． 20．（12分）（2022秋•烟台期中）甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．（1）A的名称 过氧化钠 ；（2）A与盐酸反应的离子反应方程式 2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O （2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL．列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？【考点】无机物的推断．【专题】推断题．19\n【分析】甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，判断A为Na2O2，依据转化关系可知甲为Na，乙为O2，由A+B=C+乙，推断B为H2O，C为NaOH，根据甲+B=C+丙，则丙为H2，据此解答．【解答】解：甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，判断A为Na2O2，依据转化关系可知甲为Na，乙为O2，由A+B=C+乙，推断B为H2O，C为NaOH，根据甲+B=C+丙，则丙为H2．（1）由上述分析可知，A为Na2O2，名称为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（2）A与盐酸反应的离子反应方程式：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O，故答案为：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；（3）设原混合物中Na、Na2O2的物质的量分别为x、y，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑221xx0.5x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑241y2y0.5y2H2+O22H2O210.5x0.5y则x=2y所以23g/mol×x+78g/mol×y=11.2g联立解得x=0.2、y=0.1故n（NaOH）=x+2y=0.4mol，则c（NaOH）==4mol/L，答：所得NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物性质，难度不一定，注意对基础知识的理解掌握． 19
