聊城一中2022级2022—2022学年度第一学期期中考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量（原子量）：C－12O－16Na－23Al－27S－32Fe－56Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．SO2在食品加工中可用作食品增白剂C．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．牛奶、有色玻璃都属于胶体B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．金刚石、C60都属于原子晶体3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 4．下列有关说法不正确的是（）A．为防止水污染，可用O3代替Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒5．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）8\nA．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．H+、Mg2+、Al3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Mg2+、Al3+、Fe3+10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NAC．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L－1的氨水，含NA个NH3·H2O11．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）12．下列变化的实质相似的是（）8\n：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部13．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）14．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（）A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化15．已知X、Y均为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19B．18C．16D．916．aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，则下列说法正确的是（）A．它们可以位于同一周期B．它们可以是同种元素的不同核素的离子C．一定有a＜b＜c＜dD．离子半径的大小关系为Xm＋＜Yn＋＜Zn－＜Rm－17．X、Y是元素周期表中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点的低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来18．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某元素的相对原子质量取整数，就是其质量数8\nA．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥19．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列判断正确的是()A．三种元素的原子半径：X＞Y＞ZB．三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性：X－＞Y2－＞Z3－D．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z20．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol－1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol－1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=2×(－57.3)kJ·mol－121．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O22．在1L浓度为0.2mol·L－1Fe(NO3)3和1.5mol·L－1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A．由于氧化性Fe3+﹥H+，故反应先不产生气体后产生气体B．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol23．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的（）①S单质②AlCl3③NaOH④NH3A．1种B．2种C．3种D．4种8\n24．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性25．下列说法中，正确的是（）A．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体B．将盛有体积比为2:1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化D．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（8分）已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：ABCDE①③②④⑤⑥⑴若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中不属于氧化还原反应的有。⑵若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则C溶液制得E胶体的化学方程式。27．（16分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：8\n⑴元素D在周期表中的位置；A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式。⑵C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。⑶由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有。⑷①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式。⑸FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，为减少FC2的排放,常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ②洗涤含FC2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.石灰乳 b.Na2CO3溶液 c.CaCl2溶液 d.NaHSO3溶液28．（7分）下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：⑴A的原子结构示意图为________________；⑵下列对C的结构、性质推断中不正确的是。A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键与共价键D．是一种碱性氧化物⑶C和E反应生成H的离子方程式为_______________________________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。29．（9分）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。8\n回答下列问题：⑴操作A是_________________(填实验基本操作名称)。⑵操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液⑶上图中虚线框内流程的主要作用是_________________；⑷上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整□Br2+□Na2CO3=□NaBrO3+□+□CO2⑸写出将MgCl 2 转化为Mg时获得的副产品的一种用途________________________________。30．(10分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：⑴实验开始时，应先点燃_______处酒精灯(填装置字母)。⑵实验开始后，写出B中反应的离子方程式______________________________________________。⑶C中的现象是_____________________，E装置的作用是___________________。⑷按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO38\n的纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。据下图计算原样品中Na2SO3的纯度为_________(精确到0.1％)。聊城一中2022级2022—2022学年度第一学期期中考试化学试题参考答案12345678910111213BACDDDCBADBBD141516171819202122232425CADCCBCBCDDA催化剂高温26．（8分）⑴Mg3N24NH3+5O2====4NO+6H2O④⑥⑵FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl27．（16分）⑴第三周期第ⅠA族⑵S2－>O2－>Na+⑶离子键和共价键⑷①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3②SiO2+2OH－=SiO32－+H2O⑸①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol－1 ②a、b28．（7分）⑴ （1分）⑵D⑶2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 1∶129．（9分）⑴蒸发结晶⑵c；⑶富集Br 2 ⑷3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2⑸化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）（其他合理答案均可）（1分）30．（10分）⑴D⑵SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－⑶红色鲜花褪色（1分）吸收未反应的Cl2（1分）⑷偏低50.8%8
