化学训练2022-12-5一、选择题1、关于分散系，下列叙述中正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N23、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D.④②③②① 4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D5、标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cLZ气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 6、下列溶液中，能大量共存的离子组是A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42--5-/5\n7、常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强。上述叙述中正确的是A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤8、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A．B.C．D．9、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 10、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 11、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHC1NaClNa2O蔗糖CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2-5-/5\n12、分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。A．只有①②④ B．只有③⑤ C．只有④ D．都不对13、下列化学反应的离子方程式正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O14、下列化学反应属于区域3的是A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O15、把l00mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为A．20(2b-a)mol·L-1 B．20(b-2a)mol·L-1C．10(2b-a)mol·L-1 D．l0(b-2a)mol·L-1二、填空题-5-/5\n16、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是________________；（2）非电解质的是_____________；（3）能导电的是_____；（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)：_________；A12(SO4)3_____________________。17、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。（2）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。（3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。（5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________A．浓H2SO4→SO2B．H2S→SC．HCO3-→CO2D．Fe2+→Fe3+三、实验题18、I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）实验步骤：①计算所需称量的NaOH的质量为________g。②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。⑥定容操作为_________________。⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)-5-/5\nA．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线-5-/5
