山西省大同市第一中学2022-2022学年高二化学上学期12月月考试题相对原子质量：Cu64Cl35.5S32Na23O16一、选择题（每题3分,共48分）1．313K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜04．将0.lmol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B．CH3COOHC．NaOHD．NaCl 5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2-7-\nC．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1 6．一定温度下,将浓度为amol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-)B．Kh(Na2S)C．c(H+)/c(S2-)D．c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2B．KHCO3与KOHC．NH4Cl与NaClD．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4 ③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3,pH按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—) 10．常温下，某硫酸溶液pH=a，某氢氧化钠溶液pH=b，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)11．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D．pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-12．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小-7-\n②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦ 13．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A.稀释前，c(HB)>c(HA)=0.01mol·L-1B.HB的电离方程式为HB H++B-C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+)15．将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的-7-\nA．c(HA)＜c(A－)B．c(Na＋)=c(A－)+c(HA)C．c(HA)－c(A－)＝c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/L16．现有含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)离子Mg2＋Al3＋物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04 二、填空题17．（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”)(2)若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)(3)若溶液由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________A、大于B、等于C、小于D、均有可能(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的-7-\nBa2+浓度为___________mol•L－1。18．(10分)(1)常温下,0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)-c(M+)= mol·L-1;c(H+)-c(MOH)= mol·L-1。(2)常温下若将0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。19．（10分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH++HB-,HB-H++B2-。回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_______________________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)0.1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。 20．（12分）已知t℃时,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11,0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:(1)该温度下,水的离子积KW= ,HA是 (填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。(3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01mol·L-1HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 。A.c(H+)/c(A-)B.c(HA)/c(A-)-7-\nC.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D.溶液中c(A-)·c(HA)的值E.水的电离程度(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。21．(10分)已知:I2+2S2O32- S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O,加入CuO,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-2CuI↓+I2）。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。高二化学答案1-5CCBAC-7-\n6-10ADBDB11-16BCAADC17.(1）＞(2)③②＞③＞①(3)D(4)5.4×10-1018.【答案】(1)①> ②9.9×10-7（3 分 ） 1.0×10-8（3 分 ）htt!p:/#/www.wln100.com未来脑教学云平台?% (2)< 19.【答案】(1)碱性 （2 分 ） B2-+H2OHB-+OH-（2 分 ）(2)B、C、D（3 分 ）(3)c(Na+>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)（3 分 ）20.【答案】(1)10-13 弱 (2)酸 (3)BD (4)①B ②<21.【答案】(1)2.6×10-9mol·L-1(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O 在干燥的HCl气流中加热脱水(3)①淀粉溶液 蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色 ②95%-7-
