山西省太原外国语学校高二化学上学期第一次月考试题

山西省太原外国语学校2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题一．选择题1．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化2．下列变化为放热反应的是A.H2O(g)==H2O(l)ΔH==-44.0kJ·mol-1B.2HI(g)==H2(g)＋I2(g)ΔH==＋14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应3．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为297.23kJ·mol-1B.S升华是吸热过程C.S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、890．3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－393．5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝＋571．6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890．3kJD．1/2C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH＝－1400kJ/mol5．已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．无法比较B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．Q1＞Q26．合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2)C．v(N2)＝2v(NH3)D．v(NH3)＝3/2v(H2)-7-\n7．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④9．已知：C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为A.ΔH=-676.5kJ·mol-1B.ΔH=+676.5kJ·mol-1C.ΔH=-110.5kJ·mol-1D.ΔH=+110.5kJ·mol-110．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的13．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=+393.5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3ΔH=—196.6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=—285.8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)ΔH=—571.6KJ14．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3-7-\nmin后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）D．v(H2)=0.3mol/（L·min）15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应16．已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-117．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q119．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－120．已知Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－121．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)①通过减小容器体积增大压强　②升高温度③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥　　　　　B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤22．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是-7-\n实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21023．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ436a369A．404B．260C．230D．20024．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)25．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l)ΔH＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)ΔH＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3二．填空题26．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-612kJ/molP(s)+5/2Cl2(g)==PCl5(g)ΔH=-399kJ/mol写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，经过250s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20反应在50～150s内的平均速率v(PCl3)＝。27．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：-7-\n（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。三．实验题28．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有。（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是，则反应速率越快（填怎样影响）。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：四．计算题29．（1）已知H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2-7-\n(s)会转变为WO2(g)。请根据以下反应：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1计算出WO2(s)WO2(g)的ΔH（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH4+CO2=2CO+2H2已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，求生成1m3(标准状况)CO所需热量为多少？高二年级化学月考参考答案一．选择题（1—20每小题2分，21—25每小题3分，共55分）题号12345678910答案CDCDDBCBCB题号11121314151617181920答案BBCDCACDDA题号2122232425答案CDDCC二．填空题（除特殊标注外，每空2分，共21分）26．（1）PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ/mol（3分）（2）1.5×10-4mol/(L·s)27．(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2（每个2分）(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度(3)①V1=30；V6=10；V9=17.5②红色（紫红色）③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面三．实验题（每空2分，共12分）28．（1）硫酸的浓度实验2、4（2）固体反应物的表面积实验2、3表面积越大（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。四．计算题（每小题6分，共12分）-7-\n29．（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2akJ·mol-1（3分）（2）△H=+203.9kJ·mol-1（3分）（3）5.52×103kJ（6分）-7-