景胜中学2022--2022学年度第一学期月考（12月）高二化学试题时间90分钟满分100分一、选择题（共48分）1、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜73、下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10\n5、 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（ ） A.通入适量的H2S气体 B.加入少量的氢氧化钠固体C.加入适量的CuSO4固体 D.加入适量水6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L －1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)8、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．10\n A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图像（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数11、 25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%12、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O—→PbO2＋4H＋＋SO＋2e－B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移10\nD．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2；则△H1＜△H214、如下图所示，△H1=－393．5kJ•mol-1，△H2=－395．4kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）A．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H=+1．9kJ•mol-115、恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断16、下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ） 10\n一学校__________________班级_________________姓名_________________考号___________________**********************密*********************************封***********************************线*********************景胜中学2022--2022学年度第一学期月考（12月）高二化学答题纸时间90分钟满分100分考生注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a=0．5mol，则b= 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） 。17、（4分）（1）若a=0．5mol，则b= 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） 。18、糖类物质为很多生物生命活动提供能量．（1）已知45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式 ．（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为： ．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区移向 极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为 （假设溶液体积不变）10\n18、（6分）（1）热化学方式 ．（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为： ．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区移向 极区（填“正”或“负”）（3）葡萄糖的质量为 （假设溶液体积不变）19、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为____________________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。19、（16分）(1)B电源______________，甲中溶液颜色________，表明__________________，(2)量之比为____________________。(3)H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)离子方程式为_________________________________________________________。10\n20、在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______________________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________________________________．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________________．（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是___________________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_____________________________________．20、（12分）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______________________．（2）能力由大到小的顺序是__________________________________．（3）物质的量浓度由大到小的顺序为______________________．（4）相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________________．（5）反应所需时间的长短关系是___________________．（6）由大到小的顺序是_____________________________________．21、 10\n在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。21、（14分）（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________________。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。（3）在B点，a___ _____12.5mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH-)的关系：c(H+) c(OH-)（填“<”“>”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。10\n景胜中学2022-2022学年度第一学期月考（12月）高二化学试题答案2022.12.18一、选择题1、C2、B3、C4、C5、C6、C7、B8、C．9、D．10、D11、C12、C13、C14、C15、D16、D17、C18、C19、B20、A21、（1）b= 0.25 (2)a+c=2, 2b+c=2。22、解：（1）45g葡萄糖的物质的量为0.25mol，其完全氧化放热701KJ，则1mol葡萄糖在体内完全氧化将放出热量2840kJ，反应的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣2804kJ/mol；（2）葡萄糖在负极失电子而被氧化，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，原电池中阳离子从负极移向正极，故答案为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+；负；正；（3）电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时生成硫酸物质的量为=5mol，据电解硫酸铜的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，可知，每生成1mol硫酸转移2mo电子，所以转移电子物质的量为10mol，据电极反应式C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+可知，每转移24mol电子，需要葡萄糖的质量为180g，转移10mol电子，需要葡萄糖的质量为=75g，故答案为：75g．点评： 本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理以及电极反应式的书写、电子守恒的应用，题目难度不大．23、解：（1）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则X为负极，应为铜，电解质溶液Y是FeCl3，故答案为：Cu；FeCl3；（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，X为正极，电极方程式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：正；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：Cu；Ag．10\n点评： 本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质．24、答案：(1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶粒带正电荷(2)1∶2∶2∶2(3)镀件 AgNO3(合理即可) 5.4g 变小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋25、（1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b>c（6）c>a=b26、(1)a、③>①>② b、③>①＝②c、①＝②>③(2)a、②>①>③ b、②>①＝③ c、①＝③>②27、（1）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O（2分）(2) 0.1mol/L（2分） (3) >（1分） < <（各1分 共2分） (4) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（1分）10
