“四校”2022—2022学年度高三第二次联考理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、填写在试卷和答题卡规定的位置。注意事项：1．第Ⅰ卷共21小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N：14Cu:64第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．0.3molNa2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NAB．2L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.4NAC．标准状况下，4.48LO2所含有的共用电子对数目为0.2NAD．在常温下，0.3molNaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA9．下列表述正确的是（ ）A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH310．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是()A．元素X只能形成一种氢化物B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y)C．化合物Q中存在两种类型的共价键D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电11．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是-8-\nA．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴12．下列叙述正确的是()A．常温下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C．向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶D．10mL0.01mol•L﹣1H2SO4溶液与10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=713．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（）A．盐桥中的电解质不可以用KClB．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH－-4e－=O2↑＋2H2OC．导线中流过0.5mole﹣时，加入12.4gCuCO3，CuSO4溶液可恢复原组成D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。）如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。-8-\n（1）这三步操作的先后顺序依次是： 。（2）B装置所起的作用是 。（3）写出C2H6在G中的化学方程式：。（4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：①操作I中用到玻璃仪器是 ，写出M的分子式 。②亚硫酸钠溶液的作用是（用离子方程式表示） 。(5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当（E和F）装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）= 。27.N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)ΔH＝－571.6kJ/mol写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式。(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。①能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）；a．2v正(NO)=v逆(N2)b．c(CO2)=c(CO)c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量②该反应的化学平衡常数K=______；③从反应开始到5min，生成了N20.05mol，则5min内v(CO2)=______________，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填序号)。a.缩小容器体积 b.增加NO的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。N2O5在电解池的 （填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为 。28．碘硫化学循环原理如图1所示。-8-\n(1)写出反应①的化学方程式 ，其中I2体现的是 性。(2)综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。(3)铁酸铜(CuFe2O4)是反应③的良好的催化剂。某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：搅拌Ⅰ所加Fe(NO3)3、Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为2.6mol·L－1、2.2mol·L－1。①写出搅拌Ⅰ中的化学方程式 。②搅拌Ⅰ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如图2，其中正确的是（用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）③操作Ⅱ为、。④在搅拌Ⅰ中即使搅拌20h，原料中的铁也不能全部转化为样品，请设计实验验证。36.【化学—选修2：化学与技术】(15分）硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________________。（2）吸收塔中用（填物质名称）吸收SO3，理由是：。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。A.产生的废渣多B.二氧化硫的转化率提高C.耗氧量减少D.不需要使用催化剂（4）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________________。（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为90%，生成的SO3能够被完全吸收，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(保留1位有效数字，-8-\n空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是_______________________。37．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）四种常见元素的性质或结构信息如下表所示，请问答下列问题。元素ABRD相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期IB族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球（1）R的基态原子价层电子排布式为，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________（写元素符号）。（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_________，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________。（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为_________，已知有下列两种数据：键能（kJ/mol）熔点(K)沸点(K)BO2B-O:45219232503DO2D=O:615，D-O:348216195两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释__________（4）在一定条件下，Cl﹣与R2+可形成一种无限长链离，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为__________。（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。①Q是__________（填“极性”或“非极性”）分子，②P的结构简式为__________（AH3配体作为一个整体写）。38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛为原料来合成，其合成路线如下：NaOH/H2O△CH3CHOA(C7H8O)A(C7H8O)Cu/O2△BC(C9H8O)D肉桂酸A(C7H8O)浓硫酸/△E肉桂酸苄酯①银氨溶液②酸化-8-\n已知：①化合物A苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；NaOH/H2O△R'|②R-CHO+R'-CH2-CHOR-CH=C-CHO回答以下问题：（1）B的化学名称是，C中所含的官能团的名称是。（2）写出D→E的反应类型，E的结构简式是。（3）写出A→B的化学方程式。（4）D可以形成一种高分子化合物F，F的结构简式是。（5）D的同分异构体有很多种，其中含有两个醛基且不能发生水解反应的同分异构体共有_____种。（6）请按照上述线路，设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选：。“四校”2022—2022学年度高三第二次联考理科综合参考答案及评分标准化学部分7-13：CDCCBAC26.（14分，每空2分）（1）②③①（2）控制气体流速（3）C2H6+7CuO2CO2+3H2O+7Cu（4）①分液漏斗、烧杯C2H4Br2②SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+（5）0.3mol27.（15分，除说明外，每空2分）（1）2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝+1530.0kJ/mol（2）①cd②0.1③0.01mol·L-1·min-1向左④c(3)阳（1分）NO2–e-+HNO3=N2O5+H+-8-\n28.（14分，除说明外，每空2分）（1）2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI氧化（1分）（2）H2(3)①2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O②A③洗涤（1分）干燥（1分）④取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中（1分），加入几滴KSCN溶液（1分），溶液变为血红色（1分）36：（15分）（1）热交换器（1分，写其他仪器不给分）；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2分，其他合理答案也给分）（2）浓硫酸（1分，写硫酸也给1分，写化学式H2SO4或浓H2SO4不给分）；防止形成酸雾，提高SO3的吸收率（2分，其他合理答案也给分）（3）C（1分，多选或选错不给分）（4）CaCO3=CaO＋CO2↑；SO2＋CaO=CaSO3；2CaSO3＋O2=2CaSO4；或CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4；或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2（2分，以上三种情况都给2分）（5）1.5:1或3:2（2分，其他不化简的答案也给2分）；0.9%或0.009（2分）；用氨水吸收（2分，用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）37．（15分）（1）3d104s1（2分）；N＞C＞Si（1分）（2）NH3（1分）；CH2=CH﹣CH3（1分）；CO（1分）；（3）2：1（2分）；CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的（2分）；（4）（2分）；（5）①非极性分子（1分）；②（2分）。38．（15分）（1）苯甲醛（2分，写结构简式不给分）；碳碳双键，醛基（2分，每个官能团1分）CH=CHCOOCH2—（2）酯化反应或取代反应（1分）（2分，碳碳双键不写出来扣1分，少氢原子或多氢原子0分。）Cu∆CH2OH+O222CHO+2H2O（3）（2分，不配平或漏写水扣1分，→写成=扣1分，O2写在反应条件上不给分，醛基写错不给分。）CH—CH—COOHn-8-\n（4）（2分，漏写n和中括号不给分，链节内还有碳碳双键不给分。）（5）10种（2分，写其他种类数不给分。）（6）（2分，有机物的结构简式和反应条件每写错一种扣1分，用催化剂代替Ni也可以，用高温高压代替△也可以。）-8-
