广东省揭阳市第一中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2．以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD3．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Na2O+H2O=2NaOHC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO4．下列关于胶体的说法中不正确的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5．下列操作可以达到实验目的的是 A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO26．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有4nA个Cl原子B．常温常压下，18gH2O中含有2nA个氢原子C．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+D．7.8gNa2O2与足量水反应转移0.2nA个电子7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、ClO－、Cl－B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－8．下列反应的离子方程式，正确的是A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+=2Fe3++3H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑9．下列除去杂质的方法不正确的是A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O310．下列实验中，不能观察到明显现象的是5\nA．把氯气通入到FeSO4溶液中B．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中C．向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡASO2有漂白性将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解C．制备Fe(OH)2沉淀D．收集NH313．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红14．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分。）16．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是 A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃17．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA．稀盐酸B．Na2SO4晶体C．KNO3晶体D．FeCl3晶体18．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性5\nB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应19．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是 A．As2O3中As元素为+3价 B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3C．致人中毒过程中砷发生氧化反应 D．维生素C具有氧化性20．将充满20mLNO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为A．7.5mLB．17.5mLC．25.0mLD．35.0mL三、非选择题（共4小题，共50分）21．（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：①Ca+2H2O=Ca(OH) 2+H2↑②CaO+H2O=Ca(OH)2③CaO+CO2=CaCO3④CaO2+H2O=(未配平)⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2结合所学知识完成下列问题：（1）写出上述④的化学方程式：；（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH) 2+H2↑（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：；（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是。22．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）。（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： ； 。（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)23．（13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_____________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙5\nCu、O2、稀HNO3(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______。(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________。但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________。24．（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置F烧杯中盛放的试剂是，其中发生反应的离子方程式是。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。选项IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。5\n一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案AADABBBD题号9101112131415答案BBDDDBA二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分；多选、错选得0分。）题号1617181920答案ABCDACABAC三、非选择题（共4小题，共50分）21．（8分）（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2分）（2）（2分）（3）Ca+O2CaO2（2分）（4）溶液先变红色，后褪色（2分）。23．（13分）（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（3）丙（2分）（4）稀盐酸大理石(或Na2CO3固体)Na2SiO3溶液（3分）c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀)（2分）；在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）。24．（17分）(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl （2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）(3)NaOH溶液（2分）2OH-＋Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分）(4)D（2分）(5)E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色（2分） 不能（1分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）5
