2022-2022学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学注意：1．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64。2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。第Ⅰ卷（选择题62分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共54分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．水玻璃C．漂白粉D．铝热剂2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀产生的是（）A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO43．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．工业制备氯气C．铁制菜刀生锈D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多4．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如下图中阴影部分关系的是（）①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO45．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为①2CaO+2S=2CaS+O2②S+O2=SO2③CaO+SO2=CaSO3④2CaSO3+O2=2CaSO4A．①② B．②③ C．①④D．③④6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）-7-\nA．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类发生改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和总数为1.2NAD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。8．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料按物质的量之比为2：1：2溶于水，但实验室只有KCl和(NH4)2SO4固体，应取KCl和(NH4)2SO4固体的物质的量之比为多少配成的营养液也可以满足上述要求（）A．2：1B．1：1C．4：1D．3：29．“纳米”是长度单位，1nm=10-9m，当物质的微粒达到“纳米”级时，具有特殊的性质。例如：将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失去电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强10．新的研究发现，吸入人体内的氧有2%的转化为氧化性极强的活性氧。活性氧能加速人体衰老，被称为生命杀手。中国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）消除人体内活性氧，则亚硒酸钠（Na2SeO3）的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂、又是还原剂D．以上均不对11．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－13．下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵14．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag-7-\nC．常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42－＝BaSO4↓15．下列物质的用途错误的是（）w.w.w.k.s.5A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料16．某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液中可能含有A．Al3+B．Fe2+C．Mg2+D．Fe3+17．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质18．根据下列反应：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+===Fe2++Cu④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D．HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+二、双选题（本题包括2小题，每小题4分，共8分。每小题有两个选项符合题意，若只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题为0分）19．如右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互关系，H2CuH2OO2O2O2BACDE（有些反应条件均已省略，如加热、点燃等）则A的化学式可能是（）A．N2B．Cl2C．SD．C20．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．提取镁的过程中没有氧化还原反应D．第④步电解时同时产生氧气第Ⅱ卷（非选择题38分）-7-\n三、填空题（16分）21．（8分）将单质甲（木炭）灼烧后投入D的浓溶液中，两者反应生成气态混合物A，隔绝空气按下图所示发生一系列转化。请回答下列问题：（1）混合气体A的颜色是。用化学式表示下列物质：浓溶液D中的溶质是，气体C是________，溶液E的溶质是。（2）写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。（3）写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________。22．（8分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配 料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg～40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，属于___________（填“电解质”或“非电解质”），则碘在碘酸钾中的化合价为__________。（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________。（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为__________，该反应中氧化剂是；若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为。四、实验题23．（7分）7分）欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，需称取MgCl2的质量为g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要和。实验过程中玻璃棒的作用是和。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是（填选项代号）A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水-7-\nD．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外24．（8分）某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。【实验前准备】（1）理论分析：小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是 。a．Fe2O3、SO3、H2O b．Fe2O3、SO2、SO3、H2Oc．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O（2）查阅资料常压下SO3熔点16.8℃，沸点44.6℃【实验探究】针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（3）实验过程①仪器连接后，关闭k，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好。②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管。③观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，写出溶液变红色的离子方程式 。⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。（4）实验结果分析结论1：B中收集到的液体是 。结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 。结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】（5）请完善该小组设计的实验装置： 。（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液c.H2O2 d..NaOH溶液五、计算题25．（7分）将13.7g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物在敞开容器中加热到质量不再减少，再把加热后的物质溶解在过量盐酸中，完全反应后生成2.24L干燥的CO2(-7-\n标准状况)，试求这种混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量各是多少？宝安区2022—2022学年第一学期质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准一、二选择题［一题（1～18）为单选题，每小题3分；二题（19、20）为双选题4分，答对1个且正确者得2分，只要答错1个则为零分。共62分］题号12345678910答案ACDBDBDCCB题号11121314151617181920答案DBACDDDCACCD三、填空题（16分）21、（8分）（1）红棕色HNO3NOCu(NO3)2 （每个1分）（2）（2分）（3）（2分）22.（8分）（1）电解质（1分）＋5（1分）（2）受热易分解（热不稳定）（2分）（3）I2＋2KClO3==2KIO3＋Cl2（2分）KClO3（1分）2mol（1分）23.（7分）（1）28.5（2分）（2）500mL容量瓶，胶头滴管，搅拌，引流 （每空各1分，共4分）（3）C （1分）24、（8分）（1）a（1分）（3）④Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（2分）（4）H2SO4溶液；（1分）SO2（1分）（5）在C装置后增加一套尾气处理装置（2分）-7-\n（6）b（1分）△25、(7分)解：设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y……0.5分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑…………………………………………1分2mol1moly0.5y………………………………………………1分Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分1mol22.4Lx+0.5y2.24L…………………………………………1分列方程组106x+84y=13.7x+0.5y=0.1………………………………………………………………1分解得x=0.05moly=0.1mol…………………………………………………1分答：该混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为0.05mol、0.1mol。0.5分（其它答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。）-7-
