2022-2022学年广东省清远一中实验学校高一（上）期中化学试卷（B） 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用 2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）A．B．C．D． 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molCO2中含有原子数NAB．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．1molFe含有原子数NA 4．下列仪器中不能用于加热的是（ ）A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿 5．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（ ）A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤 6．下列物质中属于氧化物的是（ ）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4 7．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 8．下列分散系最稳定的是（ ）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 9．下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）A．豆浆B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．泥浆水 -14-\n10．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A．H2B．HClC．NaClD．NaOH 11．下列说法不正确的是（ ）A．检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银和硝酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO 12．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥ 13．无色溶液中能大量共存的是（ ）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣ 14．为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是（ ）A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固体粉末 15．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（ ）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 16．下面的离子方程式正确的是（ ）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O 二、非选择题（共52分）17．等物质的量的CH4和NH3，其质量比为 ，分子个数比为 ，原子个数比为 ，氢原子个数比为 ． 18．2molCO2的质量为 g，含分子数约为 个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol． -14-\n19．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比 ，它们所含分子数之比 ，所含氧原子数之比 ，它们的体积之比为 （相同状况下）． 20．质量为16g的CH4其物质的量为 ，分子个数为 ，原子个数为 ，氢原子个数为 ． 21．（10分）（2022秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应．元素化合价升高，表明该元素原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素原子 电子，含该元素原子的物质发生 反应，这种物质是 剂． 22．（15分）（2022秋•清远校级期中）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放 ，右盘上放 ．（2）过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里液面应 ．（3）蒸发操作时应将液体放在 中加热，等加热至 时即停止加热．（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是 ，反应的化学方程式是 ．（5）在滤液中加入盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 ．（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为 ，配制时应在 中进行定容． 23．把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？ 24．（1）、把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？-14-\n（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）、生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？ 25．0.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？ 2022-2022学年广东省清远一中实验学校高一（上）期中化学试卷（B）参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大． 2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．【解答】解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是易燃品标志，故C正确；D．是氧化剂标志，故D错误．-14-\n故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键． 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molCO2中含有原子数NAB．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．1molFe含有原子数NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1个二氧化碳分子含有3个原子；B.1mol硫酸钠电离生成2mol钠离子；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D.1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A.1个二氧化碳分子含有3个原子，1molCO2中含有原子数3NA，故A错误；B.1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，故B错误；C．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗常数个微粒，所以1molFe含有原子数NA，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大． 4．下列仪器中不能用于加热的是（ ）A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．【解答】解：A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，故A错误；B、量筒是用于量度液体的体积，不能加热，故B正确；C、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，故C错误；D、蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液，可以直接加热，故D错误；故选B．【点评】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等． 5．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（ ）A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．【解答】解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．-14-\n【点评】本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 6．下列物质中属于氧化物的是（ ）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．【解答】解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．【点评】考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价． 7．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单． 8．下列分散系最稳定的是（ ）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．-14-\n 9．下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）A．豆浆B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．泥浆水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．【解答】解：CuSO4溶液、NaCl溶液、泥浆水属于溶液；豆浆属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，故选A．【点评】本题考查了胶体的判断和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm，特有性质是丁达尔效应． 10．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A．H2B．HClC．NaClD．NaOH【考点】化学键；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】共价化合物由不同非金属元素组成，只含有共价键，据此解答．【解答】解：A、H2为非金属单质，不是化合物，故A错误；B、HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确；C、NaCl为离子化合物，故C错误；D、NaOH为离子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学键和晶体类型，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别． 11．下列说法不正确的是（ ）A．检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银和硝酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制．【分析】A．根据AgCl不溶于硝酸判断；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小；C．根据c=判断；D．可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．AgCl不溶于硝酸，可加入硝酸酸化，再加入硝酸银，如生成沉淀，说明含有氯离子，故A正确；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，由c=可知，浓度偏低，故B正确；C．由c=可知当容量瓶有少量蒸馏水时，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故C正确；-14-\nD．检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，以免生成AgCl等沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及溶液的配制，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价，题目难度中等． 12．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥【考点】间接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热． 13．无色溶液中能大量共存的是（ ）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大． 14．为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是（ ）A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固体粉末【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】盐酸、亚硫酸的酸性都大于碳酸，要除去二氧化碳中的HCl和二氧化硫，可以将混合气体通入和HCl、SO2反应但不和CO2反应的溶液中通入洗气除杂，可以用饱和碳酸氢盐溶液．-14-\n【解答】解：A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故A错误；B．饱和碳酸氢钠反应和HCl、SO2反应生成二氧化碳，但和CO2不反应，所以能实现除杂目的，故B正确；C．饱和碳酸钠和HCl、SO2、CO2都反应，所以不能实现实验目的，故C错误；D．CaO是碱性物质，HCl、SO2、CO2是酸性气体，都和CaO反应，所以不能实现实验目的，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分离和除杂，侧重考查元素化合物性质，明确物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，难点是除杂剂的选取． 15．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（ ）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．【解答】解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大． 16．下面的离子方程式正确的是（ ）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．二者反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A错误；-14-\nB．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大． 二、非选择题（共52分）17．等物质的量的CH4和NH3，其质量比为 16：17 ，分子个数比为 1：1 ，原子个数比为 5：4 ，氢原子个数比为 4：3 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM、N=nNA再结合分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=1：1；每个甲烷、氨气分子中分别含有5、4个原子，则原子个数之比为5：4，每个甲烷、氨气分子中分别含有H原子个数之比为4：3，所以其氢原子个数之比为4：3，故答案为：16：17；1：1；5：4；4：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意结合分子构成分析解答，题目难度不大． 18．2molCO2的质量为 88 g，含分子数约为 2NA 个，在标准状况下所占有的体积约为 44.8 L，含氧原子的物质的量为 4 mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合分子的构成解答该题．【解答】解：m（CO2）=2mol×44g/mol=88g，N（CO2）=2mol×NA/mol=2NA，V（CO2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，n（O）=2n（CO2）=2×2mol=4mol，故答案为：88；2NA；44.8；4．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关计算公式的运用． 19．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比 1：1 ，它们所含分子数之比 3：2 ，所含氧原子数之比 1：1 ，它们的体积之比为 3：2 （相同状况下）．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=nM计算氧气与臭氧质量之比，根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，据此计算含有氧原子数目之比，根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．-14-\n【解答】解：根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；1：1；3：2．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 20．质量为16g的CH4其物质的量为 1mol ，分子个数为 6.02×1023 ，原子个数为 5NA ，氢原子个数为 4NA ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据公式m=nM=M结合物质的分子构成进行计算即可．【解答】解：质量为16g的CH4其物质的量==1mol，分子数=nNA=NA=6.02×1023，原子个数为分子数的5倍，即5NA，H原子个数为分子数的4倍，即4NA．故答案为：1mol、6.02×1023、5NA、4NA．【点评】本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意公式的灵活应用是关键，难度中等． 21．（10分）（2022秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 电子 转移，这类反应就属于 氧化还原 反应．元素化合价升高，表明该元素原子 失去 电子，含该元素的物质发生 氧化 反应，这种物质是 还原 剂；元素化合价降低，表明该元素原子 得到 电子，含该元素原子的物质发生 还原 反应，这种物质是 氧化 剂．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，以此解答．【解答】解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．故答案为：电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及化学用语的使用为解答的关键，侧重基础知识和分析应用能力的考查，题目难度不大． 22．（15分）（2022秋•清远校级期中）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放 粗盐 ，右盘上放 砝码 ．（2）过滤时，漏斗下端管口应 靠在烧杯内壁上 ，漏斗里液面应 低于滤纸的边缘 ．-14-\n（3）蒸发操作时应将液体放在 蒸发皿 中加热，等加热至 剩余较少液体 时即停止加热．（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是 使钙离子完全形成沉淀而除去 ，反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．（5）在滤液中加入盐酸的作用是 除去过量的Na2CO3 ，反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为 5.85ag ，配制时应在 100mL容量瓶 中进行定容．【考点】溶液的配制．【专题】综合实验题．【分析】（1）称量时左物右码；（2）过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；（3）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；（4）Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；（5）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；（6）用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100mL×10﹣3L/mL×amol/L×58.5g/mol=5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容．【解答】解：（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为：粗盐；砝码；（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为：靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；-14-\n（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：除去过量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1×amol，m（NaCl）=0.1×amol×58.5g/mol=5.85ag，选用100ml容量瓶配制，故答案为：5.85a；100mL容量瓶．【点评】本题考查离子方程式和化学方程式的书写、基本实验操作等知识点，难度不大，配置一定物质的量浓度的溶液中溶质的计算是难点． 23．把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】n（Na2CO3）==0.1mol，根据c=计算碳酸钠物质的量浓度．【解答】解：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）===0.05mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度是0.05mol/L．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确m、n、c、V之间的关系是解本题关键，题目难度不大． 24．（1）、把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（3）、生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据公式c=计算物质的量浓度；（2）向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，产生二氧化碳、氯化钠和水，根据碳元素守恒来计算；（3）根据公式V=nVm来计算气体的体积．【解答】解：（1）把10.6gNa2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度c==0.05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度是0.05mol/L；（2）向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成CO2的物质的量和碳酸钠的物质的量是相等的，都是0.1mol，所以产生二氧化碳的质量m=0.1mol×44g/mol=4.4g，答：能生成4.4克CO2气体；（3）生成的CO2气体在标准状况下体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L．【点评】本题考查学生化学方程式中物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等． 25．0.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？【考点】物质的量的相关计算．-14-\n【专题】计算题．【分析】标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm计算气体体积．【解答】解：标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，二氧化碳V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：0.5mol二氧化碳在标况下体积是11.2L．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系是解本题关键，题目难度不大． 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