2022-2022学年广东省阳江市阳东县广雅学校高二（上）月考化学试卷 一、单项选择题（共11小题，每一小题4分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 2．已知：H2（g）+F2（g）⇌2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） 4．已知H﹣H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol﹣1，N﹣H键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是（ ）A．431kJ•mol﹣1B．896kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．945.6kJ•mol﹣1 5．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定 6．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣118\nC．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ 7．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D．反应物的总能量低于生成物的总能量 8．下列说法或表示法正确的是（ ）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1B．已知C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的高C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol，等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 9．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（ ）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 10．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1584.2kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/mol．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）A．﹣1528.6kJ/molB．﹣1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol 11．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）18\nA．B．C．D． 选做题12．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2，（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO．下列说法不正确的是（ ）A．该过程中CeO2需要不断补充B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．二氧化铈（CeO2）是该反应的催化剂D．该反应的副产物是O2 四、解答题（共6小题，满分64分）13．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 ．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ．（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 ． 18\n14．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 15．（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H= （已知键能：H﹣H为436kJ/mol；Cl﹣Cl为243kJ/mol；H﹣Cl为431kJ/mol）．（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol．（3）已知在常温常压下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣44.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣1275.6kJ/mol；则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ． 16．盖斯定律在科学研究中具有重要意义．请运用盖斯定律填空：（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H= （用△H1、△H2代数式表示）（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣64kJ•mol﹣1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ•mol﹣1；则Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H= kJ•mol﹣1．（3）甲醇是优质燃料．制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）的反应热△H= ．（4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．反应①②③为 反应（填“吸热”或“放热”）．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．（5）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：18\n2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ•mol﹣1；NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol﹣1．由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是： ． 17．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ． 18．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：写出该反应的热化学方程式： ． 一、选做．19．磷单质及其化合物的、有广泛应用．用磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来 ．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H= ． 18\n2022-2022学年广东省阳江市阳东县广雅学校高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（共11小题，每一小题4分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．【解答】解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A正确；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B正确；C．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故C错误；D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等． 2．已知：H2（g）+F2（g）⇌2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量；B、注意物质的状态，物质由气体变为液态要放出热量；C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数；D、△H=生成物能量和﹣反应物能量和．【解答】解：A、热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不表示气体体积，故A错误；B、生成HF气体时放热270KJ，物质由气态变为液态要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数，故C错误；D、△H=生成物能量和﹣反应物能量和＜0，说明反应物能量高于生成物，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的化学计量数仅表示物质的物质的量，不表示体积、分子个数等等． 18\n3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故B正确；C、中和反应是放热反应，△H应小于0，故C错误；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项． 4．已知H﹣H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol﹣1，N﹣H键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是（ ）A．431kJ•mol﹣1B．896kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．945.6kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键键能为391kJ•mol﹣1，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ•mol﹣1﹣2×3×391kJ•mol﹣1=﹣92.4kJ•mol﹣1解得：x=945.6kJ•mol﹣1故选D．【点评】本题主要考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键． 5．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．18\n【分析】根据①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，结合红磷比白磷稳定来解答．【解答】解：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因红磷比白磷稳定，则△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，故选C．【点评】本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大． 6．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．【解答】解：1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1，故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比． 7．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）18\nA．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D．反应物的总能量低于生成物的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，活化能越低，催化的效果越好；B．根据焓变=生成物的总能量﹣反应物的总能量；C．根据不同催化剂的活化能不同；D．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；【解答】A．酶催化的活化能小于比化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，故A错误；B．使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变=生成物的总能量﹣反应物的总能量，所以使用不同催化剂不会改变该反应的焓变，故B错误；C．使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，故C错误；D．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学反应中催化剂的作用，掌握催化剂在反应中的原理是解题的根本． 8．下列说法或表示法正确的是（ ）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1B．已知C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的高C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol，等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、氢气燃烧是放热反应，焓变为负值；B、石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；18\nD、依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答；【解答】解：A、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、已知C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1，石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的低，故B错误；C、在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，C正确；D、已知25℃、101kpa条件下：①4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1②4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1根据盖斯定律①﹣②得到：302（g）═203（g）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol﹣1）=284.2KJ/mol，由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（ ）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol．【解答】解：1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，A、甲烷燃烧是放热反应，焓变为负值，故A错误；B、1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，选项中水为气体，故B错误；C、1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，选项中水为气体，故C错误；D、1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．18\n【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确． 10．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1584.2kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/mol．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）A．﹣1528.6kJ/molB．﹣1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】①2H+（aq）+2OH﹣（aq）+Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣1584.2kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H1=﹣55.6kJ•mol﹣1根盖斯定律，则反应Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）等于①﹣②×2，据此计算．【解答】解：由①2H+（aq）+2OH﹣（aq）+Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣1584.2kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H1=﹣55.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，则反应Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）等于①﹣②×2，所以焓变=﹣1584.2kJ•mol﹣1﹣2×（﹣55.6kJ•mol﹣1）=﹣1473kJ•mol﹣1；故选：B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单． 11．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X18\n（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断． 选做题12．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2，（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO．下列说法不正确的是（ ）A．该过程中CeO2需要不断补充B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．二氧化铈（CeO2）是该反应的催化剂D．该反应的副产物是O2【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．反应中CeO2没有消耗；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；C．反应中CeO2没有消耗；D．通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2．【解答】解：A．通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A错误；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C．CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故C正确；D．通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2，副产物是O2，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理． 四、解答题（共6小题，满分64分）13．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 ①②③④ ．（2）H2的燃烧热为 285.8kJ/mol ；C的燃烧热为 393.5kJ/mol ．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 1429.0KJ ．18\n（4）CO的燃烧热为 283.0kJ/mol ；其热化学方程式为 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据物质的量之比等于热量比求算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，故答案为：①②③④；（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10gH2的物质的量为5mol，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；故答案为：1429.0KJ；（3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握． 14．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 ．（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．18\n【考点】中和热的测定．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 15．（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 放出 能量；则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H= ﹣183kJ/mol （已知键能：H﹣H为436kJ/mol；Cl﹣Cl为243kJ/mol；H﹣Cl为431kJ/mol）．（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 57.3 kJ/mol．（3）已知在常温常压下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣44.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣1275.6kJ/mol；则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol ．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）形成化学键放出能量，根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H；（2）稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热；（3）①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣44.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣1275.6kJ/mol；根据盖斯定律，将﹣+①计算．【解答】解：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量；H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1、Cl﹣Cl键能为243kJ•mol﹣1、H﹣Cl键能为431kJ•mol﹣1，由于反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，18\n故答案为：放出；﹣183kJ/mol；（2）1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，反应生成2mol水，测得放热114.6kJ，则生成1mol水放热57.3kJ，所以中和热的数值为57.3kJ/mol，故答案为：57.3；（3）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣44.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣1275.6kJ/mol；根据盖斯定律，将﹣+①，可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，中和热的含义，盖斯定律的应用等，涉及的知识点较多，难度中等． 16．盖斯定律在科学研究中具有重要意义．请运用盖斯定律填空：（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H= △H1﹣3△H2 （用△H1、△H2代数式表示）（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣64kJ•mol﹣1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ•mol﹣1；则Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H= ﹣512 kJ•mol﹣1．（3）甲醇是优质燃料．制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）的反应热△H= 2△H1﹣2△H2+△H3 ．（4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．反应①②③为 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol﹣1 ．（5）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ•mol﹣1；NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol﹣1．由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是： 2NH3（g）+CO2（g）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=﹣102kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【专题】计算题；守恒思想；守恒法；燃烧热的计算．【分析】（1）依据盖斯定律①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），据此计算反应热；（2）根据盖斯定律，①×2﹣②可得反应Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s），据此计算△H；18\n（3）运用盖斯定律解答，注意分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过加减求得．（4）依据图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；写出对应热化学方程式，依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；【解答】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2依据盖斯定律①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1﹣3△H2，故答案为：△H1﹣3△H2；（2）反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2﹣②得到，根据盖斯定律得△H﹣641kJ/mol×2﹣（﹣770kJ/mol）=﹣512kJ•mol﹣1，故答案为：﹣512kJ•mol﹣1；（3）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3据盖斯定律，①﹣②得：④CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2再④×2+③得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=2△H1﹣2△H2+△H3故答案为：2△H1﹣2△H2+△H3；（4）图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；反应的热化学方程式为：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282KJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3KJ/mol由盖斯定律③﹣②×3﹣①得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol﹣1，故答案为：放热；CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol﹣1；（5）①2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ•mol﹣1②NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到2NH3（g）+CO2（g）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=﹣102kJ•mol﹣1；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=﹣102kJ•mol﹣1；【点评】本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度中等，注意根据盖斯定律解题． 17．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=﹣130kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．18\n【分析】利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，（③﹣①+②）×计算反应的焓变，得到SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol①2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol②2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③利用盖斯定律：（③﹣①+②）×得SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol，故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol．【点评】本题考查了化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等． 18．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：写出该反应的热化学方程式： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】计算题；守恒思想；守恒法；燃烧热的计算．【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和，从而书写热化学方程式．【解答】解：该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol﹣1；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．【点评】本题考查了反应热量变化的计算，反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和，掌握基础是解题关键，题目难度不大． 一、选做．19．磷单质及其化合物的、有广泛应用．用磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来 水泥 ．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H= △H1+3△H2+18△H3 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①根据硅酸钙可用于制水泥；②根据已知热化学方程式，利用盖斯定律△H=△H1+3△H2+18△H3进行解答；【解答】解：①硅酸钙可用于制造水泥，故答案为：水泥；18\n②热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3，故答案为：△H1+3△H2+18△H3；【点评】本题考查了热化学方程式含义及反应热的计算，难度不大，掌握盖斯定律是关键． 18
