2022-2022学年广西桂林十八中高二（下）开学化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（ ）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是（ ）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 3．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）A．V（O2）=0.01mol/（L•s）B．V（NO）=0.008mol/（L•s）C．V（H2O）=0.003mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004mol/（L•s） 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度 5．下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率没有影响的是（ ）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度 6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）-27-\nA．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3 8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）A．B．C．D． 9．已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（ ）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化 -27-\n10．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．80%D．90% 11．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜0 12．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 13．恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态 14．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥ 15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）-27-\n（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）A．B．C．D． 18．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）A．a+b＞c+d T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d T1＜T2△H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2△H＞0D．a+b＜c+d T1＜T2△H＜0 -27-\n19．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定 20．根据如图有关图象，说法正确的是（ ）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 二、非选择题（共40分）21．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ，平衡常数K= （保留一位有效数字）．（2）写出反应的化学方程式 ．（3）用Z表示2min内的反应速率 ．-27-\n（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ． 22．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式 ．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ． 23．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ；-27-\n（3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：① ；② ；③ ． -27-\n2022-2022学年广西桂林十八中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（ ）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．【解答】解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A．【点评】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断． 2．下列说法正确的是（ ）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；-27-\nB．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同． 3．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）A．V（O2）=0.01mol/（L•s）B．V（NO）=0.008mol/（L•s）C．V（H2O）=0.003mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用v（NO）=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来分析其他物质的反应速率，以此来解答．【解答】解：v（NO）===0.002mol/（L．s），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．V（O2）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L•s），故A错误；B．V（NO）=0.002mol/（L•s），故B错误；-27-\nC．V（H2O）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L•s），故C正确；D．V（NH3）=0.002mol/（L•s），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大． 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提． 5．下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率没有影响的是（ ）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．-27-\n【分析】改变浓度、温度、压强，则反应速率变化，以此来解答．【解答】解：A．加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C．压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故C错误；D．降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意浓度不变则反应速率不变，题目难度不大． 6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析．【解答】解：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法． 7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol-27-\n判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小． 8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．【解答】解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．-27-\n 9．已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（ ）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行．【解答】解：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T•△S＞0，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D．【点评】本题考查了反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S进行判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 10．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．80%D．90%【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的计算．【专题】计算题．【分析】由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．【解答】解：设反应的二氧化硫为x，则SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，1mol98.32kJ-27-\nx314.3kJ，解得x=3.196mol，所以SO2的转化率为×100%≈80%，故选C．【点评】本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大． 11．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【考点】反应热的大小比较．【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A．【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是掌握△G=△H﹣T•△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力． 12．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．-27-\n【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12gC所具有的能量高于28gCO所具有的能量，故B错误；C、因2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选B．【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比． 13．恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断，注意该反应气体计量数的关系．【解答】解：A．容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；-27-\nD．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2，符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不一定正逆反应速率相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率的关系的判断，为易错点． 14．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．【解答】解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．-27-\n【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等． 15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析． 16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小-27-\nD．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等． 17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；-27-\nD．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大． 18．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）A．a+b＞c+d T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d T1＜T2△H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2△H＞0D．a+b＜c+d T1＜T2△H＜0【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B．【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力． 19．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．-27-\n【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；【解答】解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．【点评】本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别． 20．根据如图有关图象，说法正确的是（ ）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B、t1时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡逆向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，t6时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C、降低温度平衡向吸热反应方向移动；D、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算．-27-\n【解答】解：A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2﹣T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C、由图Ⅱ知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C正确；D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30﹣0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断． 二、非选择题（共40分）21．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= 2.3mol ，平衡常数K= 0.3 （保留一位有效数字）．（2）写出反应的化学方程式 X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g） ．（3）用Z表示2min内的反应速率 0.05mol/（L．min） ．（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：-27-\nFe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol ．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡计算．【分析】2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），则2min内△n（Q）=0.075mol/（L•min）×2min×2L=0.3mol，2min内△n（X）=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，2min内△n（Z）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，2min内△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，则m：n：p：q=△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：△n（Q）=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g），（1）X物质的量增大、Z的物质的量减小，反应逆向进行建立平衡，Y起始物质的量=2min时Y物质的量﹣2min内△n（Y）；2min、3min末是Z均为0.8mol，故2min末到达平衡状态，反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；（2）由上述分析，可知反应方程式为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g）；（3）根据v=计算2min内Z表示反应速率；（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol根据盖斯定律，（①×3﹣②﹣③×2）÷6可得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）．【解答】解：2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），则2min内△n（Q）=0.075mol/（L•min）×2min×2L=0.3mol，2min内△n（X）=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，2min内△n（Z）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，2min内△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，-27-\n则m：n：p：q=△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：△n（Q）=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g），（1）X物质的量增大、Z的物质的量减小，反应逆向进行建立平衡，Y起始物质的量=2.7mol﹣0.4mol=2.3mol，2min、3min末是Z均为0.8mol，故2min末到达平衡状态，反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.3，故答案为：2.3mol；0.3；（2）由上述分析，可知反应方程式为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g），故答案为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g）；（3）2min内Z表示反应速率为=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol根据盖斯定律，（①×3﹣②﹣③×2）÷6可得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数计算、盖斯定律应用，关键是确定反应方程式，难度中等． 22．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式 N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ•mol﹣1 ．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 408.8 kJ．-27-\n（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 生成物为氮气和水，不污染空气 ．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法；（2）根据盖斯定律来书写；（3）根据燃烧产物无污染来分析．【解答】解：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=641.625kJ•mol﹣1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ•mol﹣1；（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ•mol﹣1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①﹣②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ•mol﹣1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比． 23．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90-27-\n140.550.100.90（1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 45% ；（3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：① 升高温度 ；② 使用催化剂 ；③ 增大压强 ．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡计算．【分析】（1）根据表中数据，画出各时刻时X、Y、Z对应的点，用圆滑的连接起来即可，反应在9min时到达平衡；（2）9min到达平衡，转化的X为（1.00﹣0.55）mol=0.45mol，进而计算X的转化率；（3）由0～1min内，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1﹣0.9）mol：（1﹣0，8）mol：0.2mol=1：2：2，可知化学方程式为X+2Y⇌2Z．曲线①、②、③到达平衡时间均比原平衡短，反应速率加快，对应温度、压强而言应是升高温度、增大压强，使用催化剂不影响平衡移动，Z的物质的量与原平衡相等，正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡小，而增大压强平衡正向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡大．-27-\n【解答】解：（1）根据表中数据，反应在9min时到达平衡，画出各时刻时X、Y、Z对应的点，用圆滑的连接起来即可，X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：，故答案为：；（2）9min到达平衡，转化的X为（1.00﹣0.55）mol=0.45mol，则X的转化率为×1005=45%，故答案为：45%；（3）由0～1min内，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1﹣0.9）mol：（1﹣0，8）mol：0.2mol=1：2：2，可知化学方程式为X+2Y⇌2Z．曲线①、②、③到达平衡时间均比原平衡短，反应速率加快，对应温度、压强而言应是升高温度、增大压强，使用催化剂不影响平衡移动，Z的物质的量与原平衡相等，正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡小，而增大压强平衡正向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡大．曲线①平衡时生成Z的量比原平衡小，故曲线①改变的条件是升高温度；曲线②到达平衡Z的物质的量为0.9mol，与原平衡相等，曲线②改变的条件是使用催化剂；曲线③到达平衡Z的物质的量为0.95mol，比原平衡大，曲线③改变的条件是增大压强；故答案为：升高温度；使用催化剂；增大压强．-27-\n【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象，关键是确定反应方程式，侧重考查学生分析解决问题的能力． -27-
