克拉玛依市第十三中学2022级三年制高一年级第一学期化学十月教与学质量诊断试题考试时间：考试时长：60分钟满分100分原子量：Na:23H:1C:12O:16P:31S:32K：39He:4Cl:35.5P:31一、选择题：（每一题选项中仅有一个正确）1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是( )2.下列叙述正确的是( )A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取3.下图所示的实验操作中，正确的是( )4.下列化学实验操作的事故处理方法正确的是()A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗C．酒精灯着火时立即用水扑灭D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 5.下列实验方案可行的是（ ）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉6B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H26.将饱和FeCl3溶液滴入水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是( )A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生D.加热该液体,会看到液体先生成红褐色沉淀7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小8.纳米材料是粒子直径为1～100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥9.下列关于物质分类的正确组合是( ). 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸食盐水氧化钠二氧化硫D苛性钾醋酸小苏打氧化钠三氧化硫10.下列实验操作中错误的是( )A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶611.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子12．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液13．能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B．氢氧化铜和稀硝酸反应C．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D．氢氧化钠溶液与碳酸反应14．下列离子方程式正确的是( )A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O15．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、MnO、Cl－B．K＋、Ag＋、NO、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOD．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－16．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．117．下列说法正确的是（ ）A．摩尔是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量的单位B．物质的量是2mol的氢与4g氦的质量相同C．1molH2的体积是22.4L，因此H2的摩尔体积是22.4L/molD．H2的摩尔质量等于NA个氢分子的质量之和18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B．常温常压下，11.2L氢气中含有氢原子数为NA6C．含有溶质为0.5molMgCl2的溶液中含有Cl－离子数为NAD．32g氧气中含有氧原子数为NA19．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．标准状况下22.4LH2O和0.5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN220．0.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ） A．32g·mol―1 B．64g·mol―1 C．32 D．64二、填空题：21.（1）下列物质：⑴Cu⑵Cl2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹NH3⑺NaCl溶液。⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖[填写序号]属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：K2SO4：Ba(OH)2:NH4HCO3：（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：。22.下面有几种物质,请按要求回答问题。①食盐与沙子 ②从NaCl溶液中获得晶体③水和汽油的混合物 ④用CCl4提取碘水中的碘(1)分离①、②的操作分别为___________、___________。(2)③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。(3)上述需使用酒精灯的是________(填序号)。(4)从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是__。23．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl26溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）以上操作的正确顺序是（ ） A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。（3）如何运用最简单的方法检验溶液中SO42―离子除尽？______________________________。如果有，应该如何除去SO42―离子？_________________________________________。（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是___________________________________________。（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？[写出除去杂质的化学式]（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：___________________。过滤时：___________________。蒸发时：________________________________________。24.有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．进行如下实验：a.取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．b.另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成．c.另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（1）试推断，该溶液中肯定有离子，肯定不存在离子；（2）写出有关反应的离子反应方程式（3）不能肯定存在离子。25.（1）标准状况下的1.7gNH3体积为有mol质子，个H原子；0.1molH2O共有个电子；6标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为_____，分子数为______，HCl的质量为，（2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是____。[填写序号]（3）同温同压下，同体积的NH3和H2质量比是，同质量的SO2和02的体积比是26.已知某单质气体A2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的数值为NAmol-1，现有VL标况下的该气体，请用M、V、NA的代数式填空。（1）该气体的物质的量为（2）该气体在标况下的密度（3）该气体所含原子总数（4）一个A原子的质量是三、计算题：27.10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO和CO2物质的量各为多少?分子数之比为多少？6
