江山实验中学高二化学月考试卷（2022.12）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1、某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br22、下列说法中可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A.P和Q的生成速率相等B.混合气体的密度和压强都不随时间变化C.S的量随时间的变化保持不变D.反应容器内P、Q、R、S四者共存3、可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是()A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）。A、用10ml量筒量取8.85mL稀HClB、用托盘天平称量15.56gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.2D、用25mL滴定管做中和滴定,用去标准碱溶液21.72mL5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体6、25℃时，将pH=12的NaOH溶液与amol•L-1HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH=2（设混合溶液的体积等于原碱、酸溶液的体积之和），则a的值是A．0.01B．0.02C．0.03D．0.047、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9：1B．1：11C．1：9D．11：18、体积相同，pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HClC．H2SO4D．CH3COOH最多9、加入铝粉能放出H2的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）。A、NH4+、Fe3+、Cl—、I—B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C、Na+、Ba2+、K+、Cl—D、K+、Fe2+、NO3—、Cl—10、将0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．c(Na+)>c(Cl－)>c(Al3+)>c(OH－)>c(H+)11、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）。①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A、①②③B、②③④C、①③④D、①④12、下列离子方程式中，正确的是A．Na2HPO4溶于水的电离方程式：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B．Cu(NO3)2的水溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+C．NH3气通人醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+D．FeCl2酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O13、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种溶液区别出来，这种试剂是（）。A、盐酸B、氨水C、氢氧化钠溶液D、硫酸14、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是()①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 A． ②③ B． ①③ C．①④ D．④⑤15、下列有关纯铁的描述正确的是A.一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B.与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化4/416、Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，此时若有1molFe3O4完全溶解，则被还原的硝酸是 A.9molB.3mol C.1/2mol D.1/3mol17、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减少的是（）。A、FeCl3B、H2SO4C、冷的浓HNO3D、CuSO418、目前我国在超导研究方面居世界领先地位。铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断可能不正确的是（）①易导电的银白色金属②能生成+3价离子化合物③Tl（OH）3是两性氢化物④Tl3+氧化能力比Al3+强⑤单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①②⑤B．③④⑤C．③④D．②④⑤19、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100mL1mol·L—1HCl溶液反应，放出H2的量是（）。A、Mg最多B、Al最多C、Na最多D、一样多20、现有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl－）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需用4mol/LNaOH溶液体积是（）。A、65mlB、70mlC、80mlD、85ml21、类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A．Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是B．实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以C．由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立D．CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是22、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入丙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，甲溶液滴入乙溶液时，无明显现象发生，据此可推断丁物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO423、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO324、某溶液中SO42-、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．SO42-B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+25、2022年1月14日，“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物。下列说法中，不正确的是A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．甲烷是一种比较洁净的能源C．石油的主要成分是碳氢化合物D．甲烷的二氯代物无同分异构体26．的名称是A．1，3—二甲基戊烷B．2—甲基—3—乙基丁烷C．3，4—二甲基戊烷D．2，3—二甲基戊烷27．以下几种烃，其一卤代物有四种同分异构体的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．CH3CH2CH2CH328、下列叙述正确的是（）A.通式相同的不同物质一定属于同系物B.同系物的物理性质不同，化学性质相似C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D.同系物的物理性质相似，化学性质也相似29、已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A.2种B.3种C.4种D.5种30、实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是（）A.温度计要插入反应混合液中B.圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C.圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3D.加热时使液体温度迅速升高到170℃二、填空题（48分）31．（16分）⑴某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（选填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是。⑵常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a∶b=4/4；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。⑶常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液的PH__________7（选填“>”、“<”或“=”），此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。32、（17分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀H2SO4。（1）A中反应的离子方程式。（2）B中Sn极的电极反应式。Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）C中被腐蚀的金属是，总化学反应方程式。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。33（15分）．下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题：(1)C的化学式为；J的化学式为。(2)写出由A生成H的离子反应方程式：。(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：；。三、计算题34（6分）、镁条在空气中燃烧只生成了MgO和Mg3N2。将燃烧的产物溶于过量的60毫升浓度为2mol/L的盐酸中，然后以20毫升0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，接下来，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，加热将NH4+全部转化为NH3放出，再用稀盐酸吸收这些NH3，此时盐酸增重0.17克，求：（1）写出Mg3N2和过量的盐酸反应的化学方程式；（2）求镁条的质量。35（6分）．一定质量的Mg、Al合金均分为两等份，一份加入足量的4mol·L-1NaOH溶液中，充分反应后，生成标准状况下的H26.72L；另一份加入5mol·L-1的盐酸200mL中，金属完全溶解后，再向所得溶液中逐渐加入上述NaOH溶液，当加入50mL时开始出现沉淀。试求：⑴每一份合金中Al和Mg的质量各多少克？⑵需再加入多少体积该NaOH溶液时沉淀量达最大？江山实验中学高二化学月考试卷答题卷（2022.12）一、选择题（3×20=60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空题（48分）31、(1)；(2)；。(3)；。32、（1）。（2）；。（3）；；。33、（1）；（2）。（3）。三、计算题（12分）34、（1）（2）。35、（1）；（2）。4/4江山实验中学高二化学月考试卷答案1A2C3C4D5C6C8D9C10B11B12D13D14C15D16D17D18C19C20C21B22D23D24C25A26D27B28B29C30C31．⑴>；温度升高，促进水的电离，KW增大；（各1分）⑵10∶1（1分），C(Na+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)（2分）⑶<（1分），C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)（2分）32、（10分）（1）Fe2++2H+==Fe2++H2↑。（2）2H++2e-==H2↑；增大。（3）Zn，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，B﹥A﹥C。33.(1)AlFe2(SO4)3(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH３.Ｈ2Ｏ==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4Fe(OH)334、（1）Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl（3分）（2）根据守恒的原则可以得出镁条的质量为1.2克。（5分）35．⑴Al：5.4g；Mg：2.4g；⑵200mL（各2分）4/4
