南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Mg24Fe56Zn65选择题（40分）单项选择题：每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．CH2F2的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O6．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是-9-\nA．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl37．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低9．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．FeS2SO3H2SO4B．NaCl(aq)NaNa2O2C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe10．下列有关说法正确的是A．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小-9-\nC．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：+HCl下列有关叙述正确的是A．I的分子式为C9H10O4B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol12．根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体C将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：-9-\n2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜014．25℃时，用0.050mol·L−1H2C2O4（Ka1=5.6×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液滴定25.00mL0.100mol·L−1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(H＋)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)=c(OH−)B．点②所示溶液中：c(HC2O4−)+c(C2O42−)＜c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2O42−)=c(HC2O4−)>c(H＋)>c(OH−)15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是A．H2转化率：a＞b＞cB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大非选择题（80分）16．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是▲(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是▲。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是▲。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：▲。-9-\n（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是▲。17．（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：（1）化合物B中含氧官能团为▲和▲（填官能团名称）。（2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是▲。（3）由E→M的反应类型是▲。（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：▲。I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知：（X代表卤素原子）写出以乙烯为原料制备(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲18.(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00mL5.00mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为▲。（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为▲。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9~10之间溶液A-9-\n步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 ▲ 。19.（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是▲，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式▲。（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是▲。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是▲，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，▲。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]20．(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol−1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol−1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol−1则a为▲。(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝▲(空气中氧气的体积含量大约为20%)。②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为▲%。-9-\n（3）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：▲。（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用▲法提高脱氮的效率。②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为▲。（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为▲。21．（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH（1）Mn3+基态核外电子排布式为▲。（2）NO3−中氮原子轨道的杂化类型是▲。（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为▲。（4）1molCH3COOH中含有的σ键数目为▲。（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为▲。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为▲。南京市六校联合体高三年级12月份联考-9-\n参考答案及评分标准1A2B3D4A5B6C7D8C9C10D11B12BC13D14BD15AC16．（12分） (1)SiO2（2分）；提高钴元素的利用率(或其他合理答案)（2分）(2)6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（2分）(3)取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化（2分）(4)6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（2分）(5)防止因温度降低，CoCl2晶体析出（2分）18．（12分）（1）12.60g（2分）（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）（3）3≤pH≤9（2分）（4）25mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol（1分）则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol（1分）25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol（1分）所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol—8.00×10－3mol＝0.004mol（1分）该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%（2分）（或按合理要求，分步给分，该项共6分）19.（15分）(1)不断搅拌（或制成浆液或其他合理答案）(2分)2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2(2分)(2)高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢(2分)(3)石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应(2分)温度升高SO2的溶解度小(2分)-9-\n(4)加入足量的75%的硫酸（1分），加热（1分），将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液（1分），充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果(2分) (该项共5分)20．(14分，每空2分)(1)+72.49(2)①1:1②5(±0.2)（3）HNO2−2e−+H2O＝3H++NO3−（4）①好氧硝化；②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；（5）温度升高H2O2分解速率加快；21．（12分，每空2分）（1）[Ar]3d4（2）sp2（3）HCOO-（4）7mol或7×6.02×10-23（5）CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键（6）8-9-
