江苏省南菁高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题考生注意：1、可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.52、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。3、本场考试时间100分钟，试卷总分120分。一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）1．下列有关化学用语使用正确的是A、硫原子的原子结构示意图：B、NH4Cl的电子式：C、原子核内有10个中子的氧原子：D、对氯甲苯的结构简式：2．下列能正确表达N原子电子轨道排布式的是3．下列叙述错误的是A、金属元素和非金属元素一定形成离子化合物B、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键C、含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体D、离子化合物中可能含有极性共价键4．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A、CaO与CO2B、NaCl与HClC、CaCO3与SiO2D、Cl2与I25．下列叙述正确的是A、NH4+结构中N—H形成过程一样10\nB、SO3分子空间构型为平面正三角形C、[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象D、氯乙烷的沸点高于溴乙烷6．下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A、C2H6O与C3H8OB、C6H6O与C7H8O（均含苯环）C、C4H8与C3H6D、C7H8与C8H10（均含苯环）7．有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A、苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C、溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多8．关于烷烃的命名正确的是A、3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷B、3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C、4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷D、2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷9．下列关于烃的说法正确的是A、共面的C原子最多为14个B、共直线的C原子只有为4个C、1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应D、1mol该烃最多可以消耗6molBr210．下列实验方法可行的是A、将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯B、用溴水除去苯中的苯酚C、用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质D、用溴水除去乙烷中的乙烯10\n二、多项选择题（本题包含8大题，每题4分，共32分。每小题有一个或者两个正确选项，漏选得2分，错选得0分。）11．已知X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C、元素Y、R分别与元素X形成化合物的热稳定性：XmY>XmRD、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A、原子半径：X＞Y＞Z＞WB、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C、W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D、若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式可以为X3W213．已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是地壳含量最多元素，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的P轨道有两个未成对电子。下列说法错误的是A、元素丙的单质可用于冶炼金属B、甲与丁形成的分子中有非极性分子C、简单离子半径：丁＞乙＞丙D、甲与乙形成的化合物均有强氧化性14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物10\nC．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A、丁香酚的分子式为：C10H12O2B、可以用FeCl3溶液鉴别丁香酚和香兰素C、常温下，1mol丁香酚只能与2molBr2反应D、香兰素分子可与Na2CO3溶液反应生成CO216．物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是A、物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B、物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C、物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D、物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子17．己烷雌酚的一种合成路线如下：10\n下列叙述不正确的是A、在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B、在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C、用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD、化合物X与Y中手性碳原子数目比为1：218．某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A、X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B、X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C、Z中含手性碳原子D、Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体三、填空题（本题包含4大题，共58分。）19．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：【答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示】（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲。（2）B的氢化物的分子空间构型是▲。（3）写出AC2的电子式▲；其中心原子采取▲杂化。（4）ECl3形成的配合物的化学式为▲，1mol该配合物中σ键数目为▲mol。10\n（5）B的氢化物易液化的原因是▲。20．（14分）原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为▲。（2）化合物沸点比较：X2Y▲X2Z，其原因是▲。（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为▲，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是▲。（4）W基态原子的核外电子排布式是▲，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是▲。21．（16分）根据有关信息完成下列各题：（1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是▲。在一定条件下，1mol有机物A消耗金属H2和Br2的物质的量之比为：▲。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：▲。10\n（2）①用系统命名法命名：▲。②用习惯命名法命名为：▲。（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液回答下列问题：(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是▲（填序号），其作用是▲。(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是▲。22．（14分）根据有关信息完成下列各题：（1）有机物A是有机物B()的同分异构体，核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为1：3，写出其中三种的结构简式：▲、▲、▲。 （2）有机物B在一定条件下反应生成有机物C，1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应，写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式：▲。 （3）已知：。写出用为原料（其他无机试剂任选）制备高分子的合成路线▲。10\n合成反应流程图表示方法例如：10\n江苏省南菁高级中学2022—2022学年第一学期期中考试高二化学（选修）答案一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）12345678910CBACBDBACD二、多项选择题（本题包含8大题，每题4分，共32分。每小题有一个或者两个正确选项，漏选得2分，错选得0分。）1112131415161718CADDBDACDAAB三、填空题（本题包含4大题，共58分。）19．（每空2分，共14分）（1）C<O<N。（2）三角锥形。（3）；sp。（4）[Cr(NH3)5Cl]Cl2，21。（5）NH3分子间形成氢键。20．（每空2分，共14分）（1）sp3。（2）>，H2O分子间形成氢键。（3）正四面体，CCl4。（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，CuCl。10\n21．（每空2分，共16分）（1）羟基和碳碳双键。4：3。。（2）①2，5，6，7—四甲基—3—辛烯。②间甲苯酚。（3）(I)A，检验SO2是否除尽。(II)原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收。22．（合成路线6分，其余每空2分，共14分）（1）、、【合理的都对】。 （2）。 （3）。10
