江苏省南菁高级中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1、可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-642、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。3、本场考试时间100分钟，试卷总分120分。一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是A、通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物B、质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类C、核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量D、红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团2．下列关于有机物的化学用语正确的是A、甲烷的球棍模型B、羟基的电子式C、乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D、乙烯的分子式：CH2=CH23．键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是A、2—甲基—4—戊烯B、4，4—二甲基—1—丁烯C、2—甲基—1—戊烯D、4—甲基—1—戊烯4．葡萄糖【CH2OH(CHOH)4CHO】中手性碳原子的数目是A、3B、4C、5D、65．下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A、①④⑤B、①②⑤⑥C、①②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥6．用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是11\nA、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加Br2D、先加HCl，再加HBr7．下列说法正确的是A、糖类、油脂都属于高分子化合物B、淀粉水解产物一定是葡萄糖C、天然蛋白质水解产物均为α—氨基酸D、纤维、橡胶只能来源于工业生产8．下列有关实验检验方法和结论一定正确的是A、将乙醇和浓硫酸混合加热，生成的气体先通过足量的水，再通过足量的氢氧化钠溶液，最后通过少量溴水，观察到溴水褪色，证明反应生成了乙烯。B、将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有溴原子。C、向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀，说明甲酸分子结构中没有醛基。D、淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸，充分加热后再滴加碘水，观察溶液变蓝色，说明淀粉没有水解。9．实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，实验装置图如下左图，下列有关叙述错误的是A、该实验装置没有任何错误B、混合溶液时，应先加浓硫酸C、碎瓷片的作用是防止暴沸D、长导管具有冷凝的效果11\n10．立方烷的结构如上右图，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为A、2和3B、2和4C、3和3D、3和4二、多项选择题（本题包含8大题，每题4分，共32分。每小题有一个或者两个正确选项，漏选得2分，错选得0分。）11．解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如下图，下列叙述正确的是A、化合物甲的分子式为C10H12O3B、化合物乙与稀硫酸在加热条件下反应可生成化合物丙C、化合物乙中含有2个手性碳原子D、1mol化合物甲最多消耗4molH212．物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：11\n下列叙述正确的是A、可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和ⅡB、物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C、物质Ⅲ中所有原子可能位于同一平面内D、物质Ⅱ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子13．扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：下列叙述正确的是A、化合物X、Y、Z和H2发生加成反应后的产物均含2个手性碳原子B、两分子X可生成一个含有3个六元环的分子C、化合物Z可发生氧化反应、取代反应、加聚反应和缩聚反应D、化合物X与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应，且都可以产生CO2气体14．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A、化合物X的分子式为C17H18O5ClB、化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种C、1mol化合物Z可以与4molNaOH反应D、用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z11\n15．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是A、化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应B、1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应C、化合物Y中所有原子可能在同一平面内D、可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X16．解热镇痛药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成。下列有关叙述正确的是A、扑炎痛的分子式为C17H16NO5B、可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物YC、扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到4种物质D、与化合物X互为同分异构体且属于二元羧酸的化合物有10种17．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质。下列有关说法合理的是A、它们在一定条件下都可以发生水解反应、氧化反应B、油脂中都含有不饱和碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化C、淀粉和纤维素虽然具有相同的化学式，但是它们不互为同分异构体D、根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用于外伤止血剂11\n18．某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6molH2O三、填空题（本题包含4大题，共58分。）19．（18分）结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。（1）下列说法正确的是▲（填字母）。A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>CB、一个尿素【CO(NH2)2】分子中含1个π键和7个σ键C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为▲。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为▲（用文字描述）。（3）Cu2+基态的电子排布式为▲。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物【配合物的内界结构比较稳定】，推测其合理的化学式可以表示为▲。（4）通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是▲。11\n20．（18分）元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。（1）元素B与元素C可形成多种化合物。①元素B与C中电负性较大的是▲（填元素符号）。②离子CB42—的空间构型为▲（用文字描述）。（2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因▲。（3）含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基态A原子的电子排布式是▲。②1mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为▲mol。（4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球滚模型，推测该化合物中D原子的杂化方式▲。21．（12分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：11\n（1）A中的含氧官能团有▲和▲（填名称）。（2）写出C→D的转化的化学方程式▲，该反应属于▲（填反应类型）。（3）流程中设置A→B、E→F的目的是▲。（4）A的一种同分异构体X满足下列条件：①X分子中有4种不同化学环境的氢②X能与FeCl3溶液发生显色反应③1molX最多能与4molNaOH发生反应写出该同分异构体的结构简式：▲。22．（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：（1）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为▲。（2）有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式▲。11\n（3）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH11\n江苏省南菁高级中学2022—2022学年第一学期期末考试高二化学（选修）答案一、选择题【每题3分】12345678910DCDBABCAAC二、选择题【每题4分，漏选2分，错选不得分】1112131415161718BDCBDCDABACC三、填空题19．（18分）【每空3分】（1）B（2）平面三角形。（3）[Ar]3d9[Cu(H2O)4]SO4·H2O（4）Fe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构。20．（18分）【每空3分】（1）①O②正四面体（2）H2O分子间形成氢键（3）①[Ar]3d54s1②12（4）sp2、sp321．（12分）【每空2分】（1）羟基酯基（2）C+CuO→D+Cu+H2O【C、D化学式略，条件：△】氧化反应（3）保护羟基不被氧化（4）【合理的答案都对】22．（10分）【每空2分，流程6分】（1）11\n（2）D+NaOH→+NaBr+H2O【D化学式略，条件：乙醇、△】（3）第一步醛基还原，条件可以用：H2，催化剂【但不要写Ni】11
