2022-2022学年第一学期第一次阶段性教学反馈高三化学考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Mg—24；Cl—35.5；Fe—56B-11N-14Mg-24S-32Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列有关化学用语表示不正确的是A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－ClD．中子数为16的硫离子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列说法不正确的是A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞05．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是-9-A．用图2所示装置分离乙醇与乙酸B．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图4所示的装置制备少量氨气D．用图5所示的装置分馏石油7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2Na2SiO3H2SiO3②FeFe2O3Fe2(SO4)3③BaSO4BaCO3BaCl2④AlCl3AlNaAlO2⑤HCHOHCOOHHCOOCH3A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数0.2NAC．常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子D．标准状况下，1molFe与22.4LCl2反应转移的电子数为3NA9．下列离子方程式正确的是A.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+10．下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大-9-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)14．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高温度，平衡常数>400B.平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡时，反应混合物的总能量减少40kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大-9-15．常温下，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )A.A点的pH为1B.B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)C.在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.C点时：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)非选择题16．(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 ▲ （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② ▲ 。（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 ▲ 。（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ ▲ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 ▲ 。17.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式▲。-9-（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是▲。（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式▲。（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24g，MgO0.8g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）▲18．(15分)已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：CH3OH浓H2SO4,△①银氨溶液，△②H3O+Pd碱ABC①NaOH溶液，△②H3O+(C3H4O)E（）D（C7H5O2Cl）一定条件G（）F（）回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团名称: ▲ ，F→G的反应类型是▲。（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。（3）D的结构简式为 ▲ 。（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 ▲ ， ▲ （6）已知：(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（=CH—CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：NaOH溶液HBr△-9-19．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：⑤加NaClO,pH=5~6⑥煮沸，趁热过滤滤液Ⅰ③煮沸④过滤①水，调成泥浆②H2SO4调pH=1～229g盐泥滤液Ⅱ产品已知：(Ⅰ)Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×(Ⅱ)Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ)三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是： ▲ 。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥ ▲ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是 ▲ 。所得滤渣的主要成分是 ▲。（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入 ▲ ，②过滤，得沉淀，③ ▲ ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约▲（MgSO4·7H2O式量为246）20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式： ▲ ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ▲ （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲ -9-②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 ▲ ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ▲ （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ▲ 21．（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲。（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为▲，1mol该分子中含有键的数目为▲。（3）基态D原子的外围电子排布式为▲。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于▲晶体。（4）E的氢化物的晶胞结构如图9所示，其化学式是▲。图9-9-高三月考答案单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．A3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．B10．C不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．D12．BC13．A14．BC15．BD16．（12分）（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）（2）除去Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）c3(H+)/c(Fe3+)（2分）防止生成Zn(OH)2（2分）17．（12分）（1）2CaO·3B2O3·5H2O（2分）（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2分）（3）MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4（2分）（4）n(B2O3)=0.01mol（1分）n(MgO)=0.02mol（1分）n(H2O)=(1.68g-0.7g-0.8g)/18g·mol-1=0.01mol（2分）故其组成为：Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。（2分）（说明：其它合理解法亦可，B、Mg物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）18．（15分）△（1）酯基（1分）酯化反应（取代反应）（1分）（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3↑（2分）（3）（2分）（4）或或（2分）（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2分）（6）-9-（5分）19．（15分）（1）提高Mg2+的浸取率（2分）（2）8（2分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O（2分）（4）NaOH溶液（2分）向沉淀中加足量稀硫酸（2分）（5）20.0%（3分）20（14分）每空2分（1）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2）Mg(OH)2提高温度（3）①向上层清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大③坩埚BaSO4+4C4CO+BaS或BaSO4+2C2CO2+BaS21．（12分）A：（1）C＜O＜N（2分）（2）N≡C－C≡N （2分）4NA（或2.408×1024）（2分）（3）3d54s1（2分）分子（2分）（4）CuH（2分）-9-
