2022-2022学年第一学期期中考试高二化学（选修）试题考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol－13．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是A．υ(SO3)=4mol·L-1·min-1B．υ(O2)=2mol·L-1·min-1C．υ(SO2)=5mol·L-1·min-1D．υ(SO2)=0.1mol·L-1·s-14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－D．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．反应：CO+NO2CO2+NO（△H＜0），达平衡后，提高温度体系颜色变深C．对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深D．合成氨反应，为提高氨的产率，采取高压的措施6．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡的是A．混合气体的颜色不再改变的状态-8-\nB．混合气体的压强不再改变的状态C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变的状态7．某温度下在2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ9．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为A．7.2B．8C．6D．710．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意）11．从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，易溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为12．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大-8-\nD．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低13．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向14．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%15．在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X+2Y3ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（Ⅱ），则容器II达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应第II卷（共70分）16．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。⑴在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200-8-\nK0.60.91.01.72.6①该反应正向反应是▲反应。（填“放热”或“吸热”）②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是▲。A．容器压强不变B．混合气体中c(CO2)不变C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡▲移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1①该反应的平衡常数表达式K＝▲。②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝▲mol·L－1·min－1。要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为▲。17．（5分）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=+l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=-116.5kJ·mol-1③H2O(1)=H2O(g)H3=-44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式▲。-8-\n18．（5分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4kJ/mol;H2O(1)=H2O(g)△H=+44．0kJ/mol;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的△H=▲。19．（4分）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，写出发生反应的化学方程式：▲。20．（15分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。⑴D元素原子的结构示意图为▲；⑵A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为▲（用元素符号表示）；⑶Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为▲；⑷A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈▲（填“酸”、“碱”或“中”）性；⑸实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是▲。21．（12分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。-8-\n已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。⑴浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有▲（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为▲。⑵加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②▲。⑶氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为▲。22．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：⑴非诺洛芬中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为▲。⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是▲（填序号）。⑷B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：▲。⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。-8-\n天星湖中学2022—2022学年下学期期中测试高二化学选修试题参考答案1C2B3D4A5C6A7B8C9C10C11AB12A13C14C15C16.吸热 BC 不 ＞ 0.15 0.5＜c≤1 17.2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)H2=－87.0kJ·mol-118.－904.819．3(NH4)2SO4==(高温)3SO2+6H2O+N2+4NH320.（1） （2）N<Al<Na（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O （4）酸 （5） 21.（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2）除去Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O221）醚键羧基（2）（3）①③④（4）（5）-8-\n-8-
