宿迁市三校2022届高三下学期质量检测化学试卷注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。下列有关说法不正确的是( ) A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.明矾的化学式:KAl(SO4)2B.氯离子的结构示意图:C.2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD.溴化铵的电子式:3.下列有关物质的性质和应用不正确的是( )A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-B.常温下,C(H+)/C(OH—)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NAB.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )-10-A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O8.X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是( ) 选项XYZASiO2H2SiO3Na2SiO3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl 9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6、-2+5、-3-2A.气态氢化物的稳定性:R>TB.工业上电解MCl3溶液制备单质MC.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应-10-10.右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是( )A.b电极为正极B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+D.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列说法中正确的是( )A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:++HCl下列有关叙述正确的是( )A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应13.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是( )A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:-10-①>②>③>④15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是( )A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16.(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。 (4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。 (5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。 (6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。 17.(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:(1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。 (2)已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。 (3)反应EF的反应类型是 。 (4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应-10-Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x的值,进行如下分析:步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol·L-1HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。步骤2:用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mLKMnO4溶液。(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。 (2)步骤2滴定终点的现象是 。 (3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)求x的值(写出计算过程)。19.(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5 ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。-10-(1)“粉碎”的目的是 。 (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。 a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。 (4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。①用乙醇洗涤的目的是 。 ②烘干温度不超过110℃的原因是 。 (5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素; 第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;第3步: ,充分反应后过滤; 第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。 20.(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。已知:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH4= 。 (2)燃料气(流速为1800mL·h-1;体积分数为50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。①160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为 。 ②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 。 ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。-10-加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为 mL。 (3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极,负极的电极反应式为 。 21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。(1)Ti基态的电子排布式为 。 (2)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。 (3)BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子: (填化学式)。 (4)钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为 。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。 B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:-10-步骤1:在右图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。步骤4:常压蒸馏,收集182184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。(1)步骤1中发生反应的化学方程式是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。 (2)步骤2操作为 。 (3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。 (4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。 (5)本实验中,草酸二乙酯的产率为 。 高三化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C-10-不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)11.A 12.AD 13.D 14.CD 15.BC非选择题(共80分)16.(12分)(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2分)(2)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O(2分)(3)滤渣Ⅰ(2分)(4)温度过高,H2O2会分解(2分)(5)2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O(2分)(6)硫酸抑制Al3+和Fe3+水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质(2分)17.(15分)(1)醚键、羧基(2分)(2)(2分)(3)取代反应(2分)(4) (2分)(5)(共5分,合理答案均给分)18.(12分)(1)pH≤8.5(2分)(2)溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分)(3)偏大(2分)(4)样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:10.00mL×0.02000mol·L-1=0.2000mmol(1分)2Mn 5C20.2000mmol 0.5000mmol(1分)样品溶解过程所消耗的C2量:25.00mL×0.06000mol·L-1-0.5000mmol=1.000mmol(1分)La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x-10)(1分)-10-La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2失电子数相等:×(2x-10-2)=2×1.000×10-3解得:x=7(2分)19.(15分)(1)增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率(2分)(2)c(2分)(3)静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成(2分)(4)①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干(2分)②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解(2分)(5)①第1步:(加适量H2SO4溶液,)加足量H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7(2分) 第3步:用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5(2分)②除去杂质Ca2+或CaSO4(1分)20.(14分)(1)+131.45kJ·mol-1(2分)(2)①2CO+O22CO2(2分)②Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑(2分)③HIO3(2分) 3.528(2分)(3)a(2分) HCOOH-2e-CO2↑+2H+(2分)21.(12分)A.(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2分)(2)分子(2分) (3)sp2(2分) N(2分,其他合理答案也给分)(4)BaTiO3(2分) (5)18mol(或18×6.02×1023)(2分)B.(1)+2CH3CH2OH+2H2O(2分) a(2分) (3)蒸馏(2分) (3)除去草酸、硫酸等酸性物质(2分) (4)温度计、酒精灯(2分) (5)78%(2分)-10-
