2022-2022学年普通高中高三教学质量监测化学（A卷）考试范围：必修1、必修2、选修4中化学平衡相关知识。可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Al-27Cu-64第I卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是2．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是A.砒霜不是碱性氧化物B．Na3AsO4是可溶性的正盐C．砒霜有剧毒，具有还原性D．AsH3是氢化物，稳定性较强3．下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷B．苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色C．三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型D．通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质4．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有A.4种B．5种C．6种D．7种5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是A.四种元素的原子半径：Z<y<x<wb．化合物z。x与zx。中的化学键类型相同c．x与w两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应d．常温下，x和y形成的所有单质均为无色气体6．下列实验方案能完成相应实验目的的是7．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，22.4lhf中含有原子数为2nab．7.8gna20z中阴离子数目为0.2nac．1l1mol.l-1kno3溶液中o原子数为3nad．常温常压下，44gco2和n2o的混合物中含有的质子数为22na88．-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为mno2+e一+h2o=mno(oh)+oh-，下列说法正确的是a.铝电极上的电极反应式：al-3e一+3nh3.h20=al(oh)3+3nh4+b．电池工作时，nh4+、na+移向铝电极c．每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上d．放电过程中正极附近溶液的ph减小9．t℃时，某恒容密闭容器中充人a、b，c三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c(mol l="">v(2～3)>0B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小10.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是11.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应B．若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-则E-定能还原CuOC．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐12.下列离子方程式错误的是A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．证明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2OD．证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+13.已知R—CH3OHR—COOH(R为H原子或烃基)，A(C6H12O)、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有8A.4种B．5种C．6种D．8种14.已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是A.S2O82-中硫元素的化合价为+7价B．X、Y分别为16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<mno4-d．每生成1moly转移0.625mol电子15.某非金属元素r的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物bc，下列判断中正确的是a.若r是硫元素、则c是na2so3b．若r是硅元素、则c是na2si03c．若r是碳元素、则c是na2co3d．若r是氯元素、则c是nacl16.铁的某种氧化物的组成可表示为femon，femon与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为a.4、5b．5、4c．3、4d．5、7第ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.（14分）某学习小组同学查阅资料知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制得甲烷。该小组同学欲利用下图装置（盛放b处排出液体的装置省略）完成甲烷与氯气的反应，并验证有hc1生成。回答下列问题：(1)装置a中的反应可表示为：ch3coona+naohch4+x（已配平），则x的成分是（写化学式）；装置d中发生反应的离子方程式为。(2)装置b的作用是收集ch4和cl2并使二者大约按体积比1：1混合，然后在光照条件下发生反应。①装置b有一处需要改进，请写出改进的措施。②判断进入装置b中两气体体积比大约是1：1的简单方法为。③装置b中的试剂最好是____。(3)装置c的作用是____。(4)装置b中发生主要反应的化学方程式为，光照可引发该反应，引发反应时应注意的事项是；反应结束时集气瓶内壁有油状液滴出现，该液滴的成分是（写化学式）____。(5)设计一种对照实验方案，验证装置b中的反应有hc1生成。18.（12分）以橄榄石(主要成分是mg9fesi5o20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[mg2(oh)2co3]的部分工艺流程如下图所示：8(1)mg9fesi5o20中铁元素的化合价为____，为提高镁的浸出率，可采取的两种主要措施是，渣料ⅱ的成分是____。(2)若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式；试剂c的用途是调节溶液的ph，比较恰当的物质是（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是。(3)操作i的名称是，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式____。19.（12分）co、h2、ch30h均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：co(g)+2h2(g)ch30h(g)△h=-105kj·mol-1。向2l密闭容器中充入1molco与2molh2，测得不同温度下容器内的压强(p:kpa)随时间(min)的变化关系如下左图中i、ⅱ、ⅲ曲线所示：(1)ⅱ和i相比，改变的反应条件是，ⅲ与i相比，温度较高的是．。(2)ⅱ在2min时达到平衡，则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时v(co)，反应i平衡时平衡常数k(i)=，平衡常数k（i）k(ⅲ)（填“>”、“<”、“=”）。(3)下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是____。a．△H保持不变b．气体密度保持不变c．气体平均摩尔质量保持不变d．v(CO)逆=2v(H2)正(4)甲醇一空气-KOH燃料电池（上右图）是一种能量转化率高的新型电池，则b是（填正、负）极，写出电池工作时负极上的电极反应式。20.（14分）铜是人类最早使用的金属之一，随着科技的发展，铜单质及其化合物的新功能不断地被开发或发现。(1)以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜的过程主要有两步：一部分矿石先与氧气反应转化为Cu2O;Cu2O与另外一部分矿石在高温下反应转化为Cu：①写出第二步反应的化学方程式____。②请你提出一种既能消除生产过程中的大气污染物又能提高经济效益的方案。(2)碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体。铜是“氢后”金属但可以与氢碘酸发生置换反应得到CuI沉淀与氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理.8(3)纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。①检验反应混合体系内纳米Cu2O己经生成的实验方法的名称是____，干燥时要“真空”的原因是．。②完成下面的反应方程式：CuSO4+N2H4+KOHCu2O+N2+K2SO4+。(4)由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算混合物中Cu2O的质量分数（写出计算过程）。8888</mno4-d．每生成1moly转移0.625mol电子15.某非金属元素r的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物bc，下列判断中正确的是a.若r是硫元素、则c是na2so3b．若r是硅元素、则c是na2si03c．若r是碳元素、则c是na2co3d．若r是氯元素、则c是nacl16.铁的某种氧化物的组成可表示为femon，femon与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为a.4、5b．5、4c．3、4d．5、7第ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.（14分）某学习小组同学查阅资料知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制得甲烷。该小组同学欲利用下图装置（盛放b处排出液体的装置省略）完成甲烷与氯气的反应，并验证有hc1生成。回答下列问题：(1)装置a中的反应可表示为：ch3coona+naohch4+x（已配平），则x的成分是（写化学式）；装置d中发生反应的离子方程式为。(2)装置b的作用是收集ch4和cl2并使二者大约按体积比1：1混合，然后在光照条件下发生反应。①装置b有一处需要改进，请写出改进的措施。②判断进入装置b中两气体体积比大约是1：1的简单方法为。③装置b中的试剂最好是____。(3)装置c的作用是____。(4)装置b中发生主要反应的化学方程式为，光照可引发该反应，引发反应时应注意的事项是；反应结束时集气瓶内壁有油状液滴出现，该液滴的成分是（写化学式）____。(5)设计一种对照实验方案，验证装置b中的反应有hc1生成。18.（12分）以橄榄石(主要成分是mg9fesi5o20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[mg2(oh)2co3]的部分工艺流程如下图所示：8(1)mg9fesi5o20中铁元素的化合价为____，为提高镁的浸出率，可采取的两种主要措施是，渣料ⅱ的成分是____。(2)若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式；试剂c的用途是调节溶液的ph，比较恰当的物质是（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是。(3)操作i的名称是，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式____。19.（12分）co、h2、ch30h均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：co(g)+2h2(g)ch30h(g)△h=-105kj·mol-1。向2l密闭容器中充入1molco与2molh2，测得不同温度下容器内的压强(p:kpa)随时间(min)的变化关系如下左图中i、ⅱ、ⅲ曲线所示：(1)ⅱ和i相比，改变的反应条件是，ⅲ与i相比，温度较高的是．。(2)ⅱ在2min时达到平衡，则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时v(co)，反应i平衡时平衡常数k(i)=，平衡常数k（i）k(ⅲ)（填“></y<x<wb．化合物z。x与zx。中的化学键类型相同c．x与w两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应d．常温下，x和y形成的所有单质均为无色气体6．下列实验方案能完成相应实验目的的是7．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，22.4lhf中含有原子数为2nab．7.8gna20z中阴离子数目为0.2nac．1l1mol.l-1kno3溶液中o原子数为3nad．常温常压下，44gco2和n2o的混合物中含有的质子数为22na88．-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为mno2+e一+h2o=mno(oh)+oh-，下列说法正确的是a.铝电极上的电极反应式：al-3e一+3nh3.h20=al(oh)3+3nh4+b．电池工作时，nh4+、na+移向铝电极c．每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上d．放电过程中正极附近溶液的ph减小9．t℃时，某恒容密闭容器中充人a、b，c三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c(mol>
