江苏省宿迁市宿豫中学2022-2022学年高二上学期期中考试化学试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24A1：27Si：28S：32C1：35.5K：39Ca：40Ba:137注意：请用0.5毫米黑色签字水笔将答案填写在答卷纸上。I卷（选择题，共69分）一、选择题（每题有且只有一个选项，每题3分，共69分）1．生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是A．水晶 B．苏打 C．熟石灰D．烧碱2.下列气体中，无色无味的是A.Cl2B.SO2C.NO2D.O23.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．乳浊液B．悬浊液C．胶体D．溶液4.常温下，铝与下列溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硝酸D．稀硝酸5．下列溶液中滴加氢氧化钠或氯化钡溶液时，均有白色沉淀生成的是A．氯化钠B．硫酸镁C．碳酸钠D．氢氧化钾6.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.花香四溢D.拨云见日7.下列关于氯气的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．单质8.实验室用98％的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)配制500mL0.5mol·L-1的稀硫酸。已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是A．容量瓶、13.6mL量筒B．容量瓶、100mlL量筒C．500mL容量瓶、100mL量筒D.500mL容量瓶、25mL量筒9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H+Na+OH－ B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．0.lmolN2分子中所含的电子数为7NA11.下列说法错误的是A．氯气的摩尔质量是71g/molB．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7D．1molCO2的质量是44g12.下列电离方程式错误的是A．CaCl2＝Ca2++2Cl－B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－6第页\nC．NaHCO3＝Na++H++CO32－D．HNO3＝H++NO3－13.2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数14.实验室制取氧气的反应为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、洗涤、干燥B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热15.光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO316.下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．用100mL量筒量取5.20mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰17.下列说法正确的是.A.酸性氧化物就是非金属氧化物B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化18.下列离子方程式正确的是A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓19.下列操作方法或实验装置正确的是A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②NH3的收集C．装置③向容量瓶中转移液体D．装置④石油蒸馏20.下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是A．SiH4>PH3>H2S>HClB．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HFD．PH3>AsH3>H2S>HCl21.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH22.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：M>ND．单质的氧化性：X<M23.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL0.5mo1·L-16第页\n稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为A1：1B．2：1C．1：2D．3：2II卷（非选择题，共31分）24.（15分）Ⅰ.选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。A．萃取 B．结晶 C．分液 D．蒸馏E．过滤F.焰色反应（1）______除去氯化钠溶液中的泥沙。（2）______从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（5）_区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。Ⅱ.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中：（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）（2）_______是氧化剂，_________是还原剂。（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。（1）C的电子式。（2）A的化学式。（3）反应③的化学方程式。（4）反应④的离子方程式。26．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。完成下列各题：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象、。（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是（写化学式）。（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：①取样，称量②加水溶解③加氯化钡溶液生成沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。6第页\nⅡ.某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2Ob.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2c.4CuO2Cu2O＋O2↑请回答下列问题：（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是(写化学式)，其对应的物质的量之比是。（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为g。6第页\n宿豫中学2022——2022学年度上学期高二期中调研考试化学（必修）参考答案一、选择题24.（15分）Ⅰ.EBCDF(每空2分)Ⅱ.铜氮HNO3Cu6e_3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（每空1分）6第页\n6第页
