沭阳国际学校2022—2022学年度第一学期第一次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137选择题（共40分）一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535BrD．对羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质和应用的说法正确的是A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L乙烯所含碳原子数为NAB．1L0.1mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAC．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是-8-\nA．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋48．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是A．X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构10．室温下，CuSO4·5H2O(s)==Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O()ΔH1＞0；CuSO4(s)==Cu2+(aq)+SO42－(aq)ΔH2＜0。若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH1＜ΔH3B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．有机物X的分子式为C12H15O3B．X分子中含有1个手性碳原子-8-\nC．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成13．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为▲；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲（任答一点）。（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是▲。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为▲；可循环使用的物质X是▲。（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：-8-\n已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。（2）反应A→B的化学方程式为▲。（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是▲、▲。（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：▲、▲Ⅰ.苯环上只有两种取代基。Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路CH3COOHNaOH溶液线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3COOCH2CH3浓硫酸，△CH3CH2OH△CH3CH2Br18.（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入▲溶液。（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L－1。（3）步骤③中判断滴定终点的方法是▲。（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。-8-\n（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有▲。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是▲，搅拌的目的是▲。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是▲。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。②加入Zn粉的目的是▲。③固体A主要成分是▲。④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。20．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：①直流电源的a极名称是▲。②阴极电极反应式为▲。③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、▲。（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的▲（填“深”或“浅”），其原因是▲。-8-\n（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是▲，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10－3mol·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是▲。21．（12分）《物质结构与性质》铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。（1）Fe基态原子核外电子排布式为▲。（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是▲。（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为▲。（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为▲。（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为▲。-8-\n化学试题参考答案选择题1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.D9.C10.A11.D12.BD13.C14.AD15.BD非选择题16．（12分）（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎（各2分）（2）抑制TiCl4的水解（2分）（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl；（2分）盐酸（或HCl）（2分）（4）CO2、H2O(g)（各1分）17．（15分）（1）羧基、醚键（各1分）（2）（2分）（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分）（4）（各2分）（5）（5分）18．（12分）（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分）（2）1.1×10－5（2分）（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）（4）25.00mLA溶液中：n(SO42－)＝0.4660g/233g•mol－1=2×10－3moln(Fe3+)＝0.1250mol•L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol（2分）根据电荷守恒：n(K+)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol根据质量守恒，结晶水的物质的量：[2.0120g×(25/100)－1×10－3mol×(39+56)mol•L－1－2×10－3mol×96g•mol－1]/18g•mol－1＝1.2×10－2mol（2分）所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：KFe(SO4)2•12H2O答：样品的组成为KFe(SO4)2•12H2O。（2分）-8-\n19．（15分）（1）BC（2分）（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（2分）提高SO2的吸收率（合理均给分）。（2分）②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（2分）（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）②除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2分）③Fe、Zn（或铁、锌）（1分）④蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）20．（14分）（1）①正极②O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－③能耗低（2）①深②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（每空2分）21．（12分）（1）[Ar]3d64s2（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；sp3（4）12mol（或12×6.02×1023）（5）Fe4N（每空2分）-8-
