2022-2022学年度第二学期高一期末调研测试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列化学用语表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．苯的结构简式：C6H6C．氯化钠的电子式：NaD．硅的原子结构示意图：+142843．下列物质属于天然高分子化合物的是A．蛋白质B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖4．下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．互为同分异构体C．正丁烷与异丁烷互为同系物D．32S与33S是同种核素5．下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．用用排水集气法收集氨气6．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的-9-\nA．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水8．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C．第IA元素全部是金属元素能量反应物反应进程生成物D．可在过渡元素中寻找半导体材料11．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生12．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．0℃下，块状铁与2mol·L一1硫酸溶液反应B．0℃下，粉末状铁与18.4mol·L一1硫酸溶液反应C．25℃下，粉末状铁与2mol·L一1硫酸溶液反应-9-\nZnCu稀硫酸-9-\n-9-\nD．25℃下，粉末状铁与18.4mol·L一1硫酸溶液反应13．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是A．锌作正极B．溶液中SO42－向铜电极方向移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．负极发生的反应是：2H++2e－=H2↑14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42－B．K＋、NH4＋、OH－、CO32－C．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2+＋2H2O＋2NO2↑16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则电路中转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L乙烷中含有的共价键数为7NAD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA17．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B．装置②用于证明氨气极易溶于水C．装置③用于石油的分馏D．装置④用于乙酸乙酯的制备19.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的原子半径大于Y的原子半径B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L-9-\nO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL非选择题（共60分）21．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为▲（用元素符号回答）。（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是▲。（用化学式回答）（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式▲。（4）④和⑧形成的化合物属于▲晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为▲。（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式▲。22．（14分）（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是▲。②浸有稀硫酸的棉花的作用是▲。③通过▲现象，说明该反应为▲（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量▲（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用▲能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为▲。-9-\n②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量▲4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的▲极，此电极反应式为▲。23.（10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。⑴有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是▲。（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2⑵CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从3min到10min，v(H2)=▲mol·L-1·min-1。（保留2位有效数字）②能说明上述反应达到平衡状态的是▲（选填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变⑶新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料。该复合肥料的化学式为▲。⑷在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为▲时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）24.（13分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A-9-\n为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为▲。（2）反应④的化学方程式为▲。（3）按要求回答：①、④的反应类型为▲、▲，②的反应条件为▲。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是▲、▲。（5）假设①②③步转化率都是100％，第④步转化率是60％，则用标准状况下4.48×105m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯▲吨。25．（11分）硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。I．甲、乙分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置铂丝乙⑴氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制气体流速、▲。⑵用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是▲，写出乙装置中氨氧化的化学方程式▲。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、▲、▲离子。II．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。⑴工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是▲（填字母）。A．1.3B．1.6C．1.8⑵尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝▲（空气中氧气的体积含量约为20%）。-9-\n2022年6月高一期末调研测试化学试题2022.06单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314CDABADDABADCCC不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）151617181920CDBDBABA非选择题（共60分）21．（12分）（1）Si＞N＞O（2分）（2）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（2分）（3）（2分）（4）原子（2分）共价（2分）（5）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）22．（共14分）（1）①搅拌使混合物充分接触并反应（1分）②吸收反应中产生的氨气（1分）③结冰（1分）吸热（1分）小于（1分）（2）生物质（1分）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1（2分）＜（2分）（3）负（2分）Fe-2e－=Fe2+（2分）23.（10分）（1）C（2分）（2）①0.11（2分） ②D（2分）（3）(NH4)3PO4（2分）（4）C（2分）24．（13分）（1）（2分）（2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（3）加成（2分）酯化（取代）（2分）（顺序不能颠倒）；催化剂(Cu)、加热（1分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）、分液（1分）（5）528（2分）25．（11分）I．（1）干燥混合气体（1分）（2）氨的氧化反应是一个放热反应（2分）；4NH3十5O24NO＋6H2O。（2分）NH4＋（1分），NO3－（1分）II．（1）A（2分）（2）1:1（2分）-9-
