上饶县中2022届高三年级上学期第三次月考化学试卷（理A）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cu64一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是A．Fe3＋、K＋、SO、NO B．K＋、Na＋、SO、Cl－C．NH、K＋、SO、Br－D．K＋、Na＋、AlO2—、NO3—3.下列化学用语使用正确的是A.中子数为9的氧原子符号为16OB.某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为XC.H、D、T三种核素化学性质不相同D.次氯酸的结构式：H—O—Cl4.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法5.一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是A．S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－18\nB．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ8.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO310.下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11.甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池12.关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同8\n13.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是c/mol·L-1V/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOC．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2,有44gCO2被还原D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O16.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮850℃17.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃18.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中一定正确的是A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w19.某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—8\n八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2—B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—C．可能存在的离子是Al3+、CO32—D．可能存在的离子是CO32—、S2—20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶321.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰122．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O23．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL8\n二、非选择题（共5小题，共54分）24.（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。（3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。25.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为: 。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。26.（10分）（1）已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0 C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<08\n（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为a电解液，X和Y均为惰性电极，则①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____（假设电解后溶液体积不变）。27.（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固体混合物SO2Al2O3SO3AlH2SO4K2SO4①硫焙烧②水浸过滤V2O5③冰晶石970℃通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O]+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：。（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。A．粉碎固体混合物 B．降低温度C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为bg/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。28．（11分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ.用乙炔等合成烃C。已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′（1）A分子中的官能团名称是_______________。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。（3）B转化为C的化学方程式是______________________________________，其反应类型是________。Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知：R—CH2OHR—COOH8\n（4）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。（5）E的结构简式是________________。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。8\n2022届高三年级上学期第三次月考化学答案（理A）一、选择题(共46分，每小题2分)1—5CADCC6—10BBDDB11—15ABDDB16—20BCBAD21—23DDC二、非选择题（共56分）24.（7分，每空1分）（1）Si第三周期第ⅦA族（2）H2SiO3<H2CO3<HClO4（3）2H2O2 2H2O+O2↑（或其他合理答案）（4）Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O（5）Si3N425.（12分，每空2分）（1）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）2C＋SiO22CO↑＋SiO＝C＝O26（10分，每空2分）.（1）945.6kJ·mol－1（2）B（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（4）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；②127（14分，每空2分）、（1）1:2（2）AC（3）蒸发结晶（4）阳极中碳被氧化成CO2（CO）（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（6）或28（11分）．(1)羟基 碳碳三键（1分） (2)CH3COOCH=CH2（1分）(3)HOCH2CH2CH2CH2OHCH2===CH—CH===CH2＋2H2O（2分）消去反应（1分）(4)HOOCCH===CHCOOH（1分）(5)HOCH2CH===CHCH2OH（1分）(6)HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCHOHCH2COONa＋NaCl＋2H2O（2分）(7)nHOOCCHOH—CH2COOHHO[COCH2CHOHCOO]H＋(n－1)H2O（2分）8
