2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷（直升班）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1.下列不正确的是：（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不同的N2和COB．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）-7-\nA、B、C、D、7.下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃，以下叙述不正确的是：（）A.属于电解质的有3种B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种8.关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（）A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42 －＝BaSO4↓C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、HCO3—、SO42—、H+ B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe2+、H+、Cl—、NO3—D.Al3+、H+、NO3—、SO42—12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验：取一定量合金，加人1OOmLO.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加入O.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（)A.0.005molB0.OlmolC.0.025molD.0.03mol-7-\n14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色。15.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是：（）A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性B.溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD.加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为（） A．1:8B．1:9C．3:8D．1:11第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（46分）17．（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：-7-\n（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式18．（7分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。19（13分）．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。-7-\n可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、、。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。（4）发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出结论的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。①请写出该反应的化学方程式____________；-7-\n②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。③装置d中所盛溶液是__________。（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2-与过量的CO2气体反应②Al3＋→AlO2-③AlO2-→Al3＋三、计算题（6分）21.(6分)某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。2022-2022学年度第一学期四校联考高一化学参考答案题号12345678答案CBAACDAC题号910111213141516答案DCDCBCDB17．（12分，每空2分）（1）过滤；（2）SiO2+2OH-===SiO32-＋H2O；（3）血红,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，3（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18．（7分）(1)Ag+、Mg2+、Ba2+（1分，多、漏、错不得分）(2)？；0.25；0.4；0（每空1分）(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）-7-\n19．（13分）（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分，其余每空2分）（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a、c、d20．（共14分，每空2分）（1）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化铁溶液等；③澄清的石灰水（2）①AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-②Al3＋＋4OH-===AlO2-＋2H2O③AlO2-＋4H+===Al3＋＋2H2O21、（6分）V（NO）=0.392Lc(Cu2+)=0.2625mol/L-7-
