2022届高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23K39Mn55一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2、下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC．用酒精萃取碘水中的碘D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAB．标准状况下，18g水所含原子数为NAC．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAD．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA5．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．3∶1∶1D．1∶3∶36、两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A、1：1B、1：3C、3：1D、9：17．完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）A．20mLB．25mLC．50mLD．无法计算8、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A、生石灰、冰、干冰B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾C、火碱、烧碱、生石灰D、纯碱、硫酸钠、胆矾9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）-7-\nA．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B．分散质颗粒直径都在l～100nm之间C．能透过半透膜D．颜色都呈红褐色10．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．铁丝 B．熔融的NaOHC．稀硫酸 D．NaCl溶液 11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－12．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+=Al3++3Ag13．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1。在加热分解过程中，该金属元素（）A．无法确定B．化合价不变C．化合价升高D．化合价降低14．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A．产生的气体含有0.1mol的电子B．电子转移的数目为2NAC．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L 15．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A.观察硫酸钠溶液没有颜色B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅D.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失16．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应二、填空题(共5小题，每空2分，共52分)17.(12分)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe(OH)3胶体⑧蔗糖，(1)其中属于电解质的是，-7-\n(2)写出FeCl3的电离方程式：__________________________________________，(3)写出NaHCO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：________________________，(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。③区分胶体和溶液常用的方法叫做。18．(12分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。（2）实验室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________________玻璃捧等。②计算需称量的NaOH固体质量为________________g③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容(3)若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3,则质量分数为__________％19．（10分）Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：⑴下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O⑵保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。-7-\nA．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4L0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下SO32－+I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。⑴以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。⑵实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。⑶写出实验①中发生反应的离子方式 。20.（8分）有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）D为；（写化学式）（2）分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液；②C与足量的硫酸溶液；③C与少量的氢氧化钠溶液。21．(10分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：KMnO4＋HCl===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况（2）盐酸的物质的量浓度（3）15.8gKMnO4能氧化mol的HCl，转移电子数约为-7-\n2022届高一年级第二次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）题12345678910111213141516答二、非选择题（共52分）17、（12分）（1）（2）（3）（4）①②③18、（12分）（1）①②（2）①②③（3）19、（10分）I（1）（2）II（1）（2）（3）20、（8分）（1）（2）①②③21、（10分）（1）KMnO4＋HCl===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O-7-\n（2）（3）2022届高一年级第二次月考化学试题参考答案一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1-4CABD5-8DABC9-12ABCD13-16BACD二、填空题(共5小题，每空2分，共52分)17.（共12分;每空2分）（1）2、4；（2）FeCl3＝Fe3++3Cl-，（3）HCO3-+H+＝CO2↑+H2O(4)①FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl②SO42-③丁达尔效应18.（12分）（1）①蒸发皿②蒸馏烧瓶（2）①烧杯、胶头滴管②10.0③BD（3）3.619、（10分）I（1）D（2）BII（1）、、（2）4mol（3）（2分）20.（8分）（1）MgCl2（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑②2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑③OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O21、(1)配平2分，双线桥2分，其它每空2分，共10分)（1）2,16,2,2,5,8.双线桥法表示略-7-\n（2）11.9mol.L-（3）0.5mol3.01×1023-7-
