2022届高二年级第二次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23一、选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1．2022年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列描述中正确的是（）A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同3、下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B：Zn和稀H2SO4反应制氢气C：灼热的炭与水蒸气反应D：工业合成氨的反应4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动（2）已达平衡的反应，当增大的浓[来源:Z-x-x-k.Com]度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.（1）（4）B.（1）（2）（3） C.（2）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）5.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度A.①和③B.②和④C.③和⑤D.④和⑤[来源:学.科.网Z.X.X.K]6．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅7.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质B的质量分数增加了 C.物质A的转化率减少了D.a>b8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ-8-\n途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是（）A.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）B.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等C.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同D.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A．②⑥⑦B．①②C．③④⑤⑥D.③④⑥⑦10.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)12．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）A.通入适量的H2S气体B.加入少量的氢氧化钠固体C.加入适量的CuSO4固体D.加入适量水13．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（） A．4.3～9.7 B．3.3～10.7 C．6.9～7.1 D．6～814.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体B.向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋[来源:学科网Z-X-X-K]B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋-8-\nC．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO16．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空题：（本题包括6题，共52分）17．（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并[来源:学*科*网]加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/mol②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H=-129.0KJ/molCH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。18、（8分）高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃K＝4.01150℃K＝3.71300℃K＝3.5;请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式___________.（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦。（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是（填字母序号）。A、增加CO的浓度B、增加CuO的量C、移出部分CO2D、提高反应温度E、减小容器的容积（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：CuOCOCuCO20.8mol0.4mol0.6mol0.6mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法判断19、（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3△H<0。（1）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，拆开1molH－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。-8-\nA．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．NH3的物质的量增加D．平衡常数K增大E.平衡向正方向移动（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。（4）若反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质[来源:学*科*网]的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。20．(8分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。[来源:学科网Z-X-X-K](3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。21．（8分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。22．（14分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3-8-\n的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10)。（1）滴定时应选用作指示剂；（2）判断到达滴定终点的实验现象是。（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.8021.00220.001.0020.80320.000.2022.80依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%。（小数点后保留两位数字）(5)若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：①v1>v2②v1=v2③v1<v2[来源:学科网][来源:学*科*网]-8-\n2022届高二年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17.（6分）（1）（2）（3）18、（8分）（1）（2）（3）（4）19、（8分）（1）（2）（3）（4）20、(8分)（1）（2）-8-\n（3）21、（8分）（1）（2）（3）（4）22、（14分）（1）（2）（3）（4）（5）①②③[来源:学科网Z-X-X-K]上高二中2022届高二第二次月考化学试题参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1-4BACD5-8CABD9-12DABC13-16ABCD二、填空题：（本题包括6题，每空2分,共52分）17（6分）（每空2分）（1）C（2）逆反应的活化能，（3）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/mol18、(8分)（1）K=c(CO2)/c(CO)（2分）（2）0.006mol/(Lmin)（2分）（3）AE（2分,错选不给分，漏选得1分）（4）A（2分）19、（8分）（1）391kJ（2分）（2）CE（2分，错选不给分，漏选得1分）(3)（2分）-8-\n(4)1:3(2分)20．(8分)(1)向右,减小(2)减小(3)大于（每空2分）21．（每空2分，共8分）（1）④＞②＞③＞①（2）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧（3）（Na+）＝(Cl-)＞(OH-)＞(NH4+)＞(H+)（4）a∶b＝9:222．（14分）（1）酚酞（2分）（2）溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（2分）(3)BC（2分错选不给分，漏选得1分）(4)40.00%(2分，未按要求保留有效数字扣1分)(5)（6分、各2分)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3-8-
