江西省两校2022届高三化学11月联考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40第Ⅰ卷(选择题共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2．下列表示正确的是()A.氯化镁的电子式：B.硝基苯的结构简式：C.乙炔分子的球棍模型：D.S2-的结构示意图：3．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．FeFeCl2Fe(OH)2B．CuS硫酸CuSO4(aq)蒸发无水CuSO4C．MgCO3MgCl2(aq)Mg(OH)2D．NH3NO2HNO3-8-5．下列叙述不正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴到沸水中，加热至溶液颜色呈红褐色时停止加热B．钢铁发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C．催化剂具有选择性，工业上使用催化剂能够提高物质的产量D．已知某温度：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，则pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4mol·L−16．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是( )A．将0.5molCl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝NAB．常温常压下，9g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为1.2NAC．CO2通过足量的Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为D．2.24L的C2H6中含有的极性键键数为0.6NA7．下列鉴别方法不可行的是()A．用稀硫酸鉴别Fe(NO3)2、FeCl2溶液B．用NaOH溶液鉴别甘油、石蜡油和花生油C．用氨水即可鉴别KBr、AlCl3、AgNO3三种溶液D．用新制氯水鉴别硫酸铜溶液、碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液三种蓝色溶液8．下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个-8-9．M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.原子半径大小：M<n<q<rb.w中的阴阳离子个数比为1:1，属于离子化合物c.q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益d.m和n、q均能形成既含极性键又含非极性键的分子10.无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（>Cl2B.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12molC.(NH4)2SO4在高温下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D.在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋13．下列①、②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（）-8-实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去①自来水②蒸馏水C用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯14．碘硫热化学循环流程如图所示，下列叙述正确的是（）A.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸B.可循环利用的物质只有3种C．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2（标况下）D.若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，当气体的平均相对分子质量不变时，则说明反应已达到化学平衡15．铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂.加热时固体质量随温度的变化曲线如下图所示，下列判断正确的是( )（已知铵明矾:M=453g/mol）A．取A点物质溶于水配成溶液，向其中加入足量的Ba(OH)2溶液，发生的反应为：Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+2H2O+BaSO4↓B．B→C的反应过程中可能产生了漂白性的气体C．C点物质分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，消耗的两者的物质的量比为 3：2D．铵明矾可以对水进行消毒、净化16．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定不存在FeCl2和NaClB．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3-8-D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)2第II卷(非选择题，共52分）17.（6分）As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。（3）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为_________（填化学式）。18．（7分）碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为_____________________________________________；温度／℃n （C）/moln（CO2）/molT10. 3T20. 75（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：请回答下列问题：①T1℃时，该反应的平衡常数K=____________ ，若开始时反应物的用量均增加一倍，平衡后NO的转化率将____________ （“增大”、“减小”或“不变”）②当该反应达到平衡后下列说法正确的是____________(填序号)。A．2v(CO2)消耗=v(NO)生成B．n(N2)/n(CO2)不再改变C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化E．混合气体的压强不再改变 ③若T1</n<q<rb.w中的阴阳离子个数比为1:1，属于离子化合物c.q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益d.m和n、q均能形成既含极性键又含非极性键的分子10.无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（>
