江西省南康中学2022届高三化学上学期第二次月考试题

南康中学2022-2022学年度第一学期高三第二次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一．选择题(每小题只有一个答案符合题意)1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是()A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是()A. CuCu（NO3）2            B. Cu CuOCu（NO3）2C. CuCu（NO3）2          D. Cu  CuCl2Cu（NO3）24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NAD．在1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气-9-\n6.下列说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe8.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有()①NazS溶液②Na2Si03溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(N03)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列离子方程式的书写正确的是()A．将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．往Fe(NO3)3溶液中加入NaHSO3溶液：3SO32－＋2NO＋2H+==3SO42－+2NO↑＋H2OD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O10.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有()①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性-9-\n④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.2个B.3个C.4个D.5个11.下列说法不正确的是()A.纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为100%B.100gSiO2与石灰石的混合物在高温下充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是50%C．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为6.4gD.amolCu和含有bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是(b-2a)mol12．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是()A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中的电解液为蒸馏水D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理13．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3-9-\n14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是()XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．原子半径(r)大小比较r(Y)＞r(X)C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY215.分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）()A.5种B.6种C.7种D.8种16.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A.35gB.30gC.25gD.20g二．填空题（共52分）17．（12分）硫、铁的化合物有广泛的应用。（1）A为铁、B为氯、C为氢，三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是．（填编号）①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式。（3）已知化合物Fe3S4(S为-2价)能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：。（4）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为；②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：S2O82-+Mn2++=MnO4-+SO42-+。-9-\n(5)将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:①混合物中铜的物质的量为mol。（结果保留三位有效数字）②反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为g。（结果保留三位有效数字）18．（5分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。O3反应ⅠCO(NH2)2反应Ⅱ(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是____mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。19.（11分）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。已知：炽热铁屑回答下列问题：I.制取无水氯化铁。(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_____，装置A中反应的离子方程式为_______________。装置B中加入的试剂是__________。-9-\n(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为___________。II.制取无水氯化亚铁。(3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是____，用D装置进行尾气处理，存在的问题是___________。(4)欲制得纯净的FeC12，在实验操作中应先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC12是否含有FeC13，常用试剂的名称是。20.（13分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________________________。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：____________________________。(3)请用平衡移动原理分析加能使浸出液中R3＋（Fe3＋、Al3＋）转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________________________________________________________。(4)已知：常温下NH3·H2ONH＋OH－　Kb＝1.8×10－5H2C2O4H＋＋HC2O　Ka1＝5.4×10－2HC2OH＋＋C2O　Ka2＝5.4×10－5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“＝”)。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是__________________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。A．2.0～2.5　　　　B．3.0～3.5　　　　C．4.0～4.5(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是______。-9-\n21．(11分)研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。（1）已知C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=akJ·mol -1N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=bkJ·mol -1H2O（l）=H2O（g）ΔH=ckJ·mol -1则C2H4(g)＋6NO(g)3N2(g)＋2CO2(g)＋2H2O(l) 的反应热ΔH=。（2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH＜0。以下说法正确的是。A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3）工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH＜0在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L-9-\n的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v(正)v(逆)(填＞、＜或＝)。判断的理由是。②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在左下图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。（4）用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI＋为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为_________________________________南康中学2022-2022学年度第一学期高三第二次大考化学参考答案一．选择题(每小题只有一个答案符合题意)1-5DDBAB6-10DDBDB11-16CDCDCD二．填空题17、（12分）⑴③⑤⑵5H2O＋S2O32－＋4Cl2＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋⑶FeS4＋6H＋＝S↓＋3H2S↑＋3Fe2＋⑷①＋6②5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H＋⑸①0.200②39.0-9-\n18、（5分）⑴①1②4∶3⑵3∶119、（11分）（1）分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O浓硫酸（2）在装置A、B间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中混有的少量HCl（3）未反应的HCl和生成的H2易发生倒吸，且可燃性的H2无法吸收（4）A硫氰化钾溶液20、（13分）(1)将Co3＋还原为Co2＋(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(2分)(3)R3＋＋3H2OR(OH)3＋3H＋加入Na2CO3后，H＋与CO反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀。(4)＜(5)除去溶液中的Mn2＋；B(6)Co2O321、（11分）（1）（a-3b-2c）kJ·mol -1（2）AD（3）①＜恒温、恒压条件下，再充入3molCO2，容器体积变为20L，c(NH3)=0.1mol·L-1，c(CO2)=0.2mol·L-1，此时＞K，平衡逆向移动，所以v(正)＜v(逆)②（4）Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl-9-