南昌三中2022—2022学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( )①n(H＋) ②c(H＋) ③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)A①④B②③C②④D①③3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1ab4.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是()A．T1时，v正>v逆B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动5．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O（l）(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42－(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()7.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H17\n3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H58.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水的过程中，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．溶液中增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=79．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%10某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1：1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L‾111．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度（即电离的程度）与浓度关系的是 12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶17\nB．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－113．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总14.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H 2O=Na2CO3+2HClO15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )16．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是()A．-867kJ•mol-1B．-574kJ•mol-1C．-691.2kJ•mol-1D．-925.6kJ•mol-1二、填空题（每空2分，第21题第（1）、（2）题每空3分），共52分）17．（8分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。7\n(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。b．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。18．(12分)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向移动（正、逆、不）。19.（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。20．(10分)已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；7\n(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。21、（12分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·mol‾1412348612436 计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。 ②控制反应温度为600℃的理由是____________。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用7\n高二化学参考答案12345678ADABABBC910111213141516CDBDBCCB二、填空题（每空2分，第21题第（1）、（2）题每空3分），共52分）17、（1）a、③>②=①b、②=①>③(2)a、②>①>③b、②>①=③18、（1）0.2/t1(2)0.4(3)增大增大(4)放热(5)正19、（1）K12/K2(2)0.02575%>不变20、（1）4（2）1X10-7（3）增大、减小（4）10621．(1)124 (2)Kp=或Kc=(3)①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)①②③④7\n高二化学参考答案12345678ADABABBC910111213141516CDBDBCCB二、填空题（每空2分，第21题第（1）、（2）题每空3分），共52分）17、（1）a、③>②=①b、②=①>③(2)a、②>①>③b、②>①=③18、（1）0.2/t1(2)0.4(3)增大增大(4)放热(5)正19、（1）K12/K2(2)0.02575%>不变20、（1）4（2）1X10-7（3）增大、减小（4）10621．(1)124 (2)Kp=或Kc=(3)①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)①②③④7
