江西省吉安市第一中学2022学年高二化学上学期期中试题

江西省吉安市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题1、关于化学反应的热效应，下列说法不正确的是（）　A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热　C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的　　　燃烧热2、关于化学反应的自发性，下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能D．自发反应在任意条件下均能实现3、下列解释事实的化学用语不正确的是（）A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2OHCO3－+OH-B.．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3KJ，故有：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　ΔH=－38.6kJ·mol-1C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D．NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋4、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦5、在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(　　)A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量浓度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、已知pKw=lgKw，下图表示某溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则有关判断错误的是(　　)-9-\nA．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点对应的溶液均显酸性C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝pKw/27、常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()　A．a点对应溶液的pH=2　B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)　C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应　D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度-9-\n反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）　　　A．E2表示反应X→C的活化能B．反应A＋B→C的△H<0　　　C．X是反应A＋B→C的催化剂D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是（）A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)B．1mol·L-1HCN溶液与0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）　D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小。13、下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是（）-9-\n　A．左池电极反应式：X4++2e－=X2+B．每消耗1molY2O72－，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变14、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下15、往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH＝1的盐酸，恰好将溶液中的Ag＋完全沉淀，加水稀释，得到pH＝2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（）　A．91/90mol·L－1　　B．1/9mol·L－1　　　C．1/90mol·L－1　　D．2/9mol·L－116、在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO21molO21molSO20.5molO22molSO32molSO22molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是（）A．a＝c；e＝gB．a>2b；e>2fC．a>d；e>hD．c＋98.3e>196.6第Ⅱ卷（非选择题，共52分）实验题（本大题包括两小题，8分＋10分=18分）17．（8分）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度（t1）/℃终了温度（t2）/℃中和热（kJ•mol﹣1）①1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0℃△H1②1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL13.0℃△H2（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　、　　。（2）实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃．则△H1和△H2的大小关系是△H1△H2（填>、<或=），导致这种差异的主要原因是　　。18、（10分）常温下，水的离子积Kw＝1×10－14-9-\n。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝14。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是。烧杯中得到的溶液pH＝。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）。①c（MOH）＞c（M+）＞c（R－）＞c（H+）＞c（OH－） ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R－）+c（OH－）            ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）填空题（本题包括三小题，8分+12分+14分=34分）19、（8分）氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料。（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol　计算断裂1molN≡N键需要能量　　　　　　kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键　　　　　（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH=+180.8kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式-9-\n。（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如下图所示。请写出甲电极的电极反应式：。(12分)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。（3）欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂　　　(4)现在恒压密闭容器中通入1molH2和1molCO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2和1molCO2的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。21、(14分)已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可加入________（填加入试剂的编号）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。A.NaOHB.CuOC.Fe2O3D.Cu2(OH)2CO3在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①在滴定时可选用淀粉溶液作滴定指示剂，到达滴定终点的现象是_________________。-9-\n②CuCl2溶液与KI发生氧化还原反应的离子方程式为________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_________________________。-9-\n吉安一中2022-2022学年度上学期期中考试高二化学参考答案三、填空题(8分+12分+14分=34分)19、（每空2分，共8分）（1）946　　　　强（2）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=－904.4kJ/mol　（3）2H＋+O2+2e－＝H2O220、（每空2分，12分）(1)c(CO2)3/c(CO)3　＜　（2）0.006mol·L－1·min－1　60%　（3）C　(4)（2分）21、（14分，每空2分）（1）BD2.6×10－9mol/L（2）2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）-9-\n在干燥的HCl气流中加热脱水(3)①蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色②2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I2③95％。-9-