江西省吉安市第一中学2022届高三化学上学期期中试题

江西省吉安市第一中学2022届高三化学上学期期中试题（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Co：59Zn：65Ce:140第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.9月2日中午，烧烤店服务员违规添酒精导致女大学生严重烧伤。下列说法错误的是（）A.烧烤店采用电源替代酒精作为燃料是出于安全考虑B.酒精与水可以通过萃取到达分离的目的C.实验室燃着的酒精灯被碰倒着火，立即用湿毛巾盖灭D.酒精使蛋白体发生变性2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是（　　）选项按某一分类标准分类的一组归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOHHFC加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2ONH4HCO33.氨基磺酸（又叫固体硫酸）是重要的精细化工产品，广泛应用于金属和陶瓷制造的多种工业设备和民用设备清洗剂。下列有关的说法正确的是（）氨基磺酸硫酸A.氨基磺酸的摩尔质量为97B.SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性C.氨基磺酸水溶液加热后生成NH4HSO4D.13g锌与足量的其水溶液反应，生成4.48LH24.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是(　　)①KClO3→O2　②Cl2→HCl　③HNO3→O2　④N2→NO　⑤N2→NH3A．④　　　B．②⑤　　　C.①③D．①②③④5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④　　　　B．③>①＝④>②C．④>①>②>③D．③>①>④>②6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制-8-\nD．需要称量的NaClO固体的质量为140.0g7.下面是卤互单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　)A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①8.下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（　　）A.AlCl3溶液：Na+、CO32-、SO42-、NO3-B.饱和氯水：Cu2+、NO、Na＋、SO42-C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-D.FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、I-9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)A．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAB．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAD．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L10.下列有关物质性质的应用正确的是（　　）A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．FeCl3具有很强的氧化性，可用于包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃11.下列过程与离子反应方程式相匹配的是(　　)A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．NH4HCO3溶于少量的Ba(OH)2溶液中：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OC．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO＋Cl2＋2H2O===2SO＋2Cl－＋4H＋D．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O12.SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是（　　）A.反应①配平后H2O的化学计量系数为3B.反应②中每生成14molH2O，电子转移6mol电子C.Cr2O72-能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂13.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　)-8-\nA．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中有一种金属且为BC．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱14.下列实验、现象及有关结论不严密的是（）ABCD实验现象试管内水的液面下降低且得到无色气体加热时熔化的铝不滴落加热蓝色变白色，冷却白色变蓝色肥皂泡破裂，火柴点燃听见爆鸣声结论铜与稀硝酸反应生成的是NO气体Al2O3的熔点比Al高CuSO4和CuSO4·5H2O的互变实验铁粉与水蒸气反应产生的氢气15.某有机物(仅含碳、氢、氧)的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%。有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是（）A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6.0g-8-\n第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(12分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：反应原理：实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸（体积比按1:3）的混合物（即混酸）40mL；②在三颈瓶中加入15mL甲苯；③按图所示装好药品，并装好其他仪器；④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；⑤控制温度约为50℃，反应大约l0min，三颈瓶有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出一硝基甲苯。可能用到的有关数据如下：密度/g·cm-3沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯产品11.286237.7不溶于水，易溶于液态烃产品21.162222不溶于水，易溶于液态烃请回答下列问题：(1)配制40mL混酸的操作是。(2)冷却水应该从冷凝管（填“a”或“b”）处流入。(3)如果加热一段时间后发现装置漏气，应该采取的正确操作是。(4)分离产品的方案如下：-8-\n操作1的名称是；操作2必需的玻璃仪器共有种。(5)若最终得到产品1和产品2的总质量为17.42g，则一硝基甲苯的总产率是（保留到小数点后两位）。18.（8分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________（填字母序号）。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种盐中A的化学式。(3)不需要加入任何试剂（“能”或“不能”）将上述三种盐溶液区分开来。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________。19.(10分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：(1)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有(填化学式)。(2)加入Co3(PO4)2的目的是__________________。(3)Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为。(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：-8-\n写出B点物质的化学式：__________，C点物质的化学式：________________。20.(12分)已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。例如：②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：(1)D的结构简式为。(2)E中所含官能团的名称是，反应⑥的反应类型是。(3)写出③的反应方程式。写出H→I的反应方程式。(4)验证G中含有氯元素的所需要的试剂是。(5)F的同分异构体中符合①②③条件的共有种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1:1的为(写结构简式)-8-\n①能发生银镜反应，②能与FeCl3溶液发生显色反应③含有一个甲基21.(10分)碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。(1)氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为。(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为。(3)试剂X是。(4)若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为。(5)取(4)中得到的Ce(OH)4产品（质量分数为97%)1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）,则需要滴加标准溶液的体积为mL。-8-\n第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案BCCADBAB题号910111213141516答案ACDCDACD第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(12分)(1)向烧杯中滴加30mL的浓硝酸，再将10mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入到浓硝酸，并不断的搅拌（2分，体积不写，扣1分）(2)a（2分）(3)立即停止加热，检查原因（2分，其他合理答案也给分）(4)分液(2分，写萃取分液不给分)；6(2分)(5)89.99%（2分）18.(8分)(1)D（2分）　(2)FeCl3（2分）　(3)能（2分）　(4)1∶3∶2（2分）19.(10分)(1)Si(2分)　20.（12分）(1)（1分）(2)羧基（1分）消去反应（1分）(3)（2分）（2分）(4)NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（（2分，少一个不给分）(5)23（2分）（1分）21.(10分)(1)+3(2分)(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(2分)(3)Na2CO3(2分,或其他合理答案）；(4)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分)(5)46.63(2分)-8-