江西省宜春市上高县2022-2022学年高二化学11月月考试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列溶液一定呈中性的是（ ）A． c(H+)=c()=6.0×10-7 B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气.C． pH=7的溶液 D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A．升高温度，逆反应速率减小B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．该反应的焓变为正值D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H23.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A．④③②① B．③②④① C．①②③④ D．③④②①4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（ ）A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2B．S(s)＋O2=SO2(g)；△H1S(g)＋O2=SO2(g)；△H2C．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；△H25．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A．淀粉、CuO，HClO、CuB．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3C．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）A．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-D．Ba2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-7．下列说法正确的是（ ）A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性8．一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为（ ）A．25%B．40%C．50%D．75%9．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（ ）A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋10．下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI9②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨11．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ）A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（ ）A.①表示随温度升高，平衡常数的变化B.②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化13.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<1214.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-15.25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>cB.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C.若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数9Ka=D.加入NaOH过程中，的值减小16．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、填空题（52分）17．(6分)（1）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________18.(7分)I.制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用Ba(OH)2溶液浓度为0.1000mol·L－1，以下是实验记录与数据处理(不考虑Ba(OH)2与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(Ba(OH)2(初读数)0.000.500.701.00V(Ba(OH)2(终读数)22.6022.5522.6523.00(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为________mol·L－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b．未用标准Ba(OH)2溶液润洗滴定管c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视II．25℃时，向20mL0.2mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如右图所示，请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是，使电离度α(HF)增大的是9________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。a．向溶液中滴入2滴浓盐酸b．加入少量NaF固体c．加水稀释d．通氟化氢气e．升高温度（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________(保留两位有效数字)，电离度α(HF)为_______________。11619.(12分)T℃时，纯水中c(OH－)为10－6mol·L－1，则该温度时（1）将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9∶2混合，所得混合溶液的pH为________。（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。（3）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如上图所示。①该氢氧化钠溶液浓度为________。②在B点，a________12.5mL(填“＜”“＞”或“＝”)。（4）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）,滴定终点时锥形瓶中的变化为___________________________。20.(14分)(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为________________。(2)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；Ⅱ.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ•mol-1abc请回答下列问题：①SCl2的结构式为__________。②若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=____________kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。③—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：9则A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)，理由为_____________________。ΔH2_______0(填“>”“<”或“=”）。④—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”）21．(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；9c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。92022届高二年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题3分，共48分）题12345678910111213141516答17、（6分）（1）（2）（3）18、（7分）Ⅰ.（1）（2）Ⅱ.（1）（2）19、（12分）（1）（2）（3）①②（4）20、（14分）（1）（2）①②③④21、（13分）（1）（2）（3）（4）92022届高二年级第二次月考化学试卷参考答案1---16ACBDCABABDBDDBCD17、每空1分共6分⑴ ＜ c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH－) ⑵ > =⑶ +H2O H2CO3+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+18、每空1分共7分0.2200dfcdecee5.3×10－4 0.0519、每空2分共12分(1)9 (2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11(3).(1)0.1mol·L－1 (2)＞(4)偏小溶液变为浅红色半分钟里不褪色.20、每空2分共14分（1）AX3(L)+X2(g)===AX5(S)△H=-123.8kJ/mol（2）①C1—S—Cl②(2b+d-a-c)③BDB、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其他合理答案也给分）<④不变21、每空2分共13分(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸(2)否(1分) C (3)弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5－10－9 10－92022届高二年级第二次月考化学试卷参考答案1---16ACBDCABABDBDDBCD17、每空1分共6分⑴ ＜ c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH－) 9⑵ > =⑶ +H2O H2CO3+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+18、每空1分共7分0.2200dfcdecee5.3×10－4 0.0519、每空2分共12分(1)9 (2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11(3).(1)0.1mol·L－1 (2)＞(4)偏小溶液变为浅红色半分钟里不褪色.20、每空2分共14分（1）AX3(L)+X2(g)===AX5(S)△H=-123.8kJ/mol（2）①C1—S—Cl②(2b+d-a-c)③BDB、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其他合理答案也给分）<④不变21、每空2分共13分(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸(2)否(1分) C (3)弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5－10－9 10－99
