江西省铅山一中2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题（非零班）7.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物8.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是()A.加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I-D．加入金属铁能放出大量H2溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－9.已知在一定pH范围内可发生反应NO3- + Al + H2O —— N2↑ + Al(OH)3↓ + OH-(未配平)，下列说法正确的是()A．每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）B．每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 mol C．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10 D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)210.下列化学用语表述正确的是()A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O B.小苏打水解反应的离子方程式：HCO3-+ H2O=CO32-+ H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- 2e-= Cl2↑D.NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2-+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-11.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAC．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是YMXZA．钠与Z可能形成Na2Z2化合物B．由X与氧组成的物质在熔融时能导电C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）26.(18分)某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3＋，R3＋-4-\n最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R3＋可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn2＋氧化成MnO4－，同时本身又被还原为R3＋。回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）（1）R是元素周期表中＿＿＿＿族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是＿＿＿＿，R属于＿＿＿＿（填“金属”或“非金属”）元素。（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：①氢氧化钠条件下R3＋与氯气反应：＿＿＿＿；②酸性条件下该钠盐与Mn2＋反应：＿＿＿＿；③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气＿＿＿＿，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4－＿＿＿＿，＿＿＿＿（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO4－强，理由是＿＿＿＿。27.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)①实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，即可计算二氧化硫的转化率。(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=（用含硫微粒浓度的代数式表示)。28．（12分）Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2molCO2和5molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)-4-\n△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（选填序号）。a．向正向移动b．向逆向移动c．不移动d．无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（选填序号）。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入lmolCH3OH(g)II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）A电极的电极反应方程式为。（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是。38．（14分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。-4-\n（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_________（按操作的顺序填写）。A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。铅山一中2022届高三第一次理综化学试题参考答案7.A8.A9.C10.B11.D12.B13.C26.(18)(每个2分)（1）VA；NaRO3，金属（2）①R3＋＋Cl2＋Na＋＋6OH－＝NaRO3↓＋2Cl－＋3H2O②5NaRO3＋14H＋＋2Mn2＋＝2MnO4－＋5R3＋＋7H2O＋5Na＋③弱，强，不能，在pH值不同的反应环境中不具有可比性27.(14分)(每个2分)(1)Fe、S(2)①2KClO32KCl+O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）②通入足量O2，将装置内的SO2和SO3排入后面的装置，减少实验误差(3)①试管a中出现淡黄色浑浊②III③2c(SO32-)+c(HSO3-)28．(11分)Ⅰ.（1）90%，K=144，a(1分)（2）cdII．（1）CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O（2）0.1mol38．（15分）(1)隔绝空气，防止被氧气氧化(1分)防止Fe3+水解(1分)(2)250mL容量瓶，胶头滴管(2分)锥形瓶(1分)酸式滴定管(1分)不用加(1分)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶，溶液变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点(2分)(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)ABFE(2分)56.7%(2分)-4-
