江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题非零班

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题（非零班）7．下列物质分类正确的是()①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤8.已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10229.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是()A.Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl10．采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是()11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()①0.84g晶体中阴离子数为0.01NA②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3NA-4-\n④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA⑥标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数等于NAA．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤12.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤26.（1）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：①所得盐酸物质的量浓度是。②取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是。如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。（填“偏大”、“等于”、“偏小”）③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。(2)配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL，回答下列问题：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数3.2%,和等质量的水混合溶液浓度0.40mol·L-127.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式____________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2+______-4-\n（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱  B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确．28.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____。③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为____，正极反应为：____。（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000L，含有2．0×l0－4mol·L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____mol。38、硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：(1)化合物I的分子式为__________________，反应①的反应类型为__________________。-4-\n(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为__________________________。(3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________________。化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式______________________。(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a.含有苯环，且苯环上有两个取代基；b.能与FeCl3溶液发生显色反应；c.核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为________________________。化学答案27、1)①11.8mol/L②1mol/L，偏大③2.6(2)①16.0等于大于②小于小于（每空1分）(1)V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O不是(2)212H+222H2O(3)0.005NA(4)B28、(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质11.50（2）①3:1②2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（3）Zn（1分）FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（4）2.27×10-2-4-